Question

14．在2L固定容積的密閉容器中，在不同反應時間各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．
（1）該反應的化學方程式是2A+B?2C；
（2）0～2min，C的平均反應速率為0.5mol/（L•min）；
（3）2min后，A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在此條件下，反應已達到了化學平衡狀態(tài)．

Answer 1

分析 （1）由反應可知，A、B的物質(zhì)的量減小，所以A、B是反應物；從物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化趨勢判斷反應物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值等于化學計量數(shù)之比書寫化學方程；
（2）化學反應速率是單位時間內(nèi)濃度的變化；
（3）當反應達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化．

解答 解：（1）由反應可知，A、B的物質(zhì)的量減小，所以A、B是反應物，當反應到達2min時，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，化學反應中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學計量數(shù)呈正比，則△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，所以反應的化學方程式為：2A+B?2C，故答案為：2A+B?2C；
（2）v（C）=$\frac{\frac{4mol-2mol}{2L}}{2min}$=0.5 mol/（L•min），故答案為：0.5 mol/（L•min）；
（3）當反應達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了平衡狀態(tài)，
故答案為：化學平衡．

點評 本題考查化學平衡圖象問題，題目難度不大，注意把握由圖象判斷化學方程式的方法．