4．下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是（　�。�
選項目的分離方法原理
A除去KCl中的MnO2蒸發(fā)結(jié)晶溶解度不同
B除去碘中的NaCl加熱、升華NaCl的熔點高，碘易升華
C分離KNO3和NaCl重結(jié)晶KNO3的溶解度大于NaCl
D分離食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同
A．AB．BC．CD．D

分析 A．MnO2不溶于水，KCl溶于水；
B．加熱碘易升華，NaCl無變化；
C．二者溶解度受溫度影響不同；
D．二者互溶，但沸點不同．

解答 解：A．MnO2不溶于水，KCl溶于水，則溶于水、過濾、蒸發(fā)可分離，故A錯誤；
B．加熱碘易升華，NaCl無變化，則加熱、升華可分離，故B正確；
C．二者溶解度受溫度影響不同，則選擇結(jié)晶法分離，原理不合理，故C錯誤；
D．二者互溶，但沸點不同，選擇分液法分離，原理不合理，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、混合物分離方法、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某物質(zhì)的實驗式為PtCl4•2NH3，其水溶液不導電，加入AgNO3溶液也不產(chǎn)生沉淀以強堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是（　�。�
A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6
B．Pt4+提供孤對電子
C．Cl-和NH3分子均與Pt4+配位
D．配合物中Cl-與Pt4+配位，而NH3分子不配位

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．加熱坩堝中的硫酸銅晶體，失水后須在干燥器中冷卻，再稱量
B．檢驗蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2懸濁液并加熱
C．用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，一定會使結(jié)果偏低
D．做鋅銅稀硫酸原電池實驗時，反應一段時間后鋅片表面還是呈銀白色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應中氯元素全部被還原的是（　�。�
A．5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
B．2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
C．MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑
D．2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2NaOH+Cl2↑+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列檢驗或?qū)嶒灢僮髡_的是（　　）
A．只用蒸餾水無法鑒別一瓶無色液體是苯還是水
B．碘的苯溶液呈紫色，可用蒸餾法將其進一步分離
C．蒸發(fā)完成時，用手直接取下蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上
D．已知汽油是無色液體，不溶于水，密度小于水，分離水和汽油的最合理方法為蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．FeCl3溶液：NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-
B．1.0mol/L的NaOH溶液：H+、Cu2+、I-、SO42-
C．c（H+）=0.001mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
D．能使含NH4+的溶液放出NH3的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某混合氣體可能含有N2、HCl、CO，依次進行如下處理，（假定每次處理均完全）（　�。�
（1）通過足量的碳酸氫鈉溶液和灼熱的氧化銅，氣體體積都沒有變化；
（2）通過足量的過氧化鈉固體，氣體體積減��；
（3）通過灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應后氣體體積又減小，但還剩余氣體，由此可以確定原混合氣體中．
A．一定沒有N2，HCl 和CO中至少有一種
B．一定有N2，HCl 和CO
C．一定有N2HCl 和CO中至少有一種
D．一定有N2 和HCl，沒有CO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于0.5mol SO2的下列說法正確的是（　�。�
A．體積為11.2 LB．摩爾質(zhì)量是32g/mol
C．質(zhì)量為64gD．約含有6.02×1023個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在2L固定容積的密閉容器中，在不同反應時間各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．
（1）該反應的化學方程式是2A+B?2C；
（2）0～2min，C的平均反應速率為0.5mol/（L•min）；
（3）2min后，A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在此條件下，反應已達到了化學平衡狀態(tài)．

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同步練習冊答案