Question

【題目】在25℃時，固定容積的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，建立平衡需要的時間為20 s，則下列說法不正確的是（　　）

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度／（mol·L－1）	0.2	0.1	0.1
平衡濃度／（mol·L－1）	0.05	0.05	0.2

A. 反應(yīng)可表示為3X+Y 2Z

B. 建立平衡過程中，用Z表示的反應(yīng)速率為v(Z)=0.005 mol·L－1·s－1

C. 達(dá)平衡后，X、Y濃度分別增加0.35 mol·L－1和0.15 mol·L－1，平衡正移，X的轉(zhuǎn)化率變小

D. 若初始濃度：X為0.2 mol·L－1，Y為0.2 mol·L－1，Z為0.8mol·L－1，則v正>v逆

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．平衡濃度與初始濃度差值的比值為3：1：2，X、Y減少，Z增加，反應(yīng)可表示為：

3X+Y 2Z，A項正確；

B．用Z的平衡濃度減去初始濃度再除以反應(yīng)時間可得發(fā)v(Z)=0.005 mol·L－1·s－1，B項正確；

C．X、Y濃度分別增加0.35 mol·L－1和0.15 mol·L－1后， X與Y的比值由2：1變?yōu)?/span>11：5，相比于之前更接近反應(yīng)式的比值，X的轉(zhuǎn)化率增加，C項錯誤；

D．若初始濃度：X為0.2 mol·L－1，Y為0.2 mol·L－1，Z為0.8mol·L－1時，此時濃度商小于平衡常數(shù)，則該反應(yīng)正向進(jìn)行，則v正>v逆，D項正確；

所以答案選擇C項。