【題目】在25℃時(shí)，固定容積的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，建立平衡需要的時(shí)間為20 s，則下列說法不正確的是（　�。�

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度／（mol·L－1）

0.2

0.1

0.1

平衡濃度／（mol·L－1）

0.05

0.05

0.2

A. 反應(yīng)可表示為3X+Y 2Z

B. 建立平衡過程中，用Z表示的反應(yīng)速率為v(Z)=0.005 mol·L－1·s－1

C. 達(dá)平衡后，X、Y濃度分別增加0.35 mol·L－1和0.15 mol·L－1，平衡正移，X的轉(zhuǎn)化率變小

D. 若初始濃度：X為0.2 mol·L－1，Y為0.2 mol·L－1，Z為0.8mol·L－1，則v正>v逆

【答案】C

【解析】

A．平衡濃度與初始濃度差值的比值為3：1：2，X、Y減少，Z增加，反應(yīng)可表示為：

3X+Y 2Z，A項(xiàng)正確；

B．用Z的平衡濃度減去初始濃度再除以反應(yīng)時(shí)間可得發(fā)v(Z)=0.005 mol·L－1·s－1，B項(xiàng)正確；

C．X、Y濃度分別增加0.35 mol·L－1和0.15 mol·L－1后， X與Y的比值由2：1變?yōu)?/span>11：5，相比于之前更接近反應(yīng)式的比值，X的轉(zhuǎn)化率增加，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．若初始濃度：X為0.2 mol·L－1，Y為0.2 mol·L－1，Z為0.8mol·L－1時(shí)，此時(shí)濃度商小于平衡常數(shù)，則該反應(yīng)正向進(jìn)行，則v正>v逆，D項(xiàng)正確；

所以答案選擇C項(xiàng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為RnH2O，其式量為M。25℃時(shí)，將a g該晶體溶于b g水中可形成V mL飽和溶液。下列關(guān)系中正確的是（　　）

A.飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為

B.25℃時(shí)R的溶解度為

C.飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

D.飽和溶液的密度為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298 K時(shí)，向20 mL 0.1 mol·L1ROH溶液中滴加0.1 mol·L1鹽酸，混合溶液的pH與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。已知298 K時(shí)ROH的電離度為1.37%，lg 1.37≈0.1。下列說法正確的是

A. 水的電離程度：a>b

B. pH=7時(shí)，溶液中c(R+)=c(Cl)=c(H+)=c(OH)

C. b點(diǎn)溶液中存在c(C)>c(R+)>c(OH)>c(H+)

D. 298 K時(shí)0.1 mol·L1ROH溶液的pH≈11.1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)中，4 mol HCl 被氧化，放出115.6 kJ的熱量。

又知：，；

判斷下列說法正確的是（　　）

A. 該反應(yīng)的ΔH＝＋115.6 kJ·mol－1

B. 斷開1 mol H—O 鍵與斷開1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為32 kJ

C. HCl中H—Cl 鍵比H2O中H—O鍵穩(wěn)定

D. 由題中所提供信息判斷氯元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來

B.隔絕空氣焙燒時(shí)理論上反應(yīng)消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5

C.向?yàn)V液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3

D.加入CaO可以減少SO2的排放同時(shí)生成建筑材料CaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列描述正確的是

A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

B．40gNaOH溶解在1L水中，所制得的溶液，物質(zhì)的量濃度為1molL﹣1

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA

D．常溫常壓下，5.6g鐵與過量的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.15mol的MnO2與過量的12mol/L的濃鹽酸反應(yīng),與50ml 12mol/L的濃鹽酸與過量MnO2反應(yīng)，兩者產(chǎn)生的氯氣相比(其它反應(yīng)條件相同)

A．一樣多 B．前者較后者多 C．后者較前者多 D．無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 某有機(jī)物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質(zhì)的量相等，則此有機(jī)物的組成為CnH2n

B. 一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過濃硫酸，減少的總體積就是生成的水蒸氣的體積

C. 某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應(yīng)，如果反應(yīng)前后氣體體積不變(溫度>100℃)，則y＝4；若體積減小，則y>4；否則y<4

D. 相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中含H量越高

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