Question

（15分）某�；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ~Ⅳ所示。

（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ㄌ钛b置序號）____________。

（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________，______________________；與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是（填選項序號）____________。

A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜

B．Ⅳ比Ⅲ安全

C．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進(jìn)行兩個對比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行

（3）若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體應(yīng)是（填化學(xué)式）_______。

（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2∶1時，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為____________，請設(shè)計實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的陰離子_________________________________________________________________。

Answer 1

（1) Ⅱ （2) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O C

（3) NaHCO3 （4) Na2CO3 取少量上層清液（或過濾后的濾液或所得溶液)于潔凈試管中，加入適量BaCl2溶液（或CaCl2溶液），振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有CO32-。

【解析】

試題分析：（1）無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉都能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，故Ⅰ無法鑒別；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)立即產(chǎn)生氣泡，鹽酸和碳酸鈉先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以看到的現(xiàn)象不同，故能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉。（2）碳酸氫鈉在加熱條件下能分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。CO2能使澄清的石灰水變混濁，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O。與實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ可以做到用一套裝置同時進(jìn)行兩個對比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行。（3）碳酸鈉直接加熱，碳酸氫鈉不直接加熱，不直接加熱的碳酸氫鈉能分解而直接加熱的碳酸鈉不分解更能說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定，所以試管B中裝入的固體最好是碳酸氫鈉。（4）碳酸氫鈉過量時，反應(yīng)方程式為：2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O+CO32-，所以溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉，碳酸鈉是可溶性鹽，溶液中存在碳酸根離子，可用氯化鈣檢驗(yàn)是否有碳酸根離子，檢驗(yàn)方法為：取少量上層清液（或過濾后的濾液或所得溶液）于潔凈的試管中，加入適量氯化鈣溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有CO32-。

考點(diǎn)：考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究、實(shí)驗(yàn)方案的評價、物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)等。