15．下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是（　�。�
A．用100mL量筒量取5.2mL稀硫酸
B．用堿式滴定管量取20.10mLCCl4
C．用托盤天平稱取8.56g食鹽
D．用酸式滴定管量取20.50mLKMnO4溶液

分析 A．100mL量筒精確到1ml；
B．根據(jù)CCl4能腐蝕堿式滴定管中的橡皮；
C．根據(jù)托盤天平的精確到的最小值來(lái)判斷；
D．滴定管精確到0.01．

解答 解：A．量取5.2mL的稀硫酸，選用100mL量筒誤差大，應(yīng)選用10mL量筒，故A錯(cuò)誤；
B．CCl4能腐蝕堿式滴定管中的橡皮，所以只能用酸式滴定管量取20.10mLCCl4，故B錯(cuò)誤；
C．托盤天平能準(zhǔn)確到0.1g，用托盤天平不能稱取8.56g食鹽，故C錯(cuò)誤；
D．滴定管精確到0.01，可用酸式滴定管量取20.50mLKMnO4溶液，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，題目難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、掌握常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類試題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．氧化亞銅和硝酸反應(yīng)：3Cu2O+14HNO3（�。┄T6Cu（NO3）2+2NO+7H20，屬于氧化還原反應(yīng)
B．Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl屬于氧化還原反應(yīng)
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）2屬于氧化還原反應(yīng)和化合反應(yīng)
D．金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．從下列實(shí)驗(yàn)方法中，選出最適宜的方法并將其序號(hào)填在橫線上．
A、蒸發(fā)結(jié)晶   B、重結(jié)晶   C、分液   D、蒸餾    E、過(guò)濾   F、萃取分液   G、滲析
①E除去粗鹽中的泥沙                 ②B除去硝酸鉀中的氯化鈉
③C分離水和汽油的混合物             ④F從碘水中提取碘
⑤G除去淀粉溶液中的NaCl            ⑥A從食鹽水中獲取NaCl
⑦D分離水和丙酮的混合物（丙酮是一種常用的有機(jī)溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1g/mL，沸點(diǎn)約55°C）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ•mol-1．
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨，s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
②C（石墨，s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則a=-28.5．
（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，溫度升高后，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
（3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L的恒容密閉容器甲和乙中，分別按如表所示數(shù)據(jù)加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)10分鐘后達(dá)到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中：CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡CO2平均反應(yīng)速率=0.03mol/（L．min）．
②下列說(shuō)法正確的是abc（填字母）．
a．容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的
c．甲、乙兩容器中，CO的平衡濃度之比為2：3
d．增加Fe2O3的量可以提高CO的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．鈉和鉀的合金（含50%～80%的鉀）在室溫下呈液態(tài)，在原子反應(yīng)堆中起的作用是（　�。�
A．導(dǎo)電B．導(dǎo)熱劑C．強(qiáng)還原劑D．熔劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列溶液中，跟100mL 1.0mol•L -1AlCl3溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是（　　）
A．100mL 0.5 mol•L-1MgCl2溶液B．200mL 1.5 mol•L-1CaCl2溶液
C．50mL 1 mol•L-1NaCl溶液D．25mL 0.5 mol•L-1vHCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室很多化學(xué)藥品長(zhǎng)期放置會(huì)變質(zhì)，氫氧化鈉放置一段時(shí)間后，有一部分變成碳酸鈉．取部分已變質(zhì)的氫氧化鈉固體樣品6.12g，溶于水得到100mL溶液，向其中加入足量的氯化鋇溶液，生成白色沉淀．過(guò)濾，將沉淀洗凈、烘干，稱量質(zhì)量為3.94g．
（1）寫出上述溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
（2）樣品溶于水所得溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．電解飽和食鹽水的原理如圖所示．
（1）檢驗(yàn)氣體A所用試劑是濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙．
（2）產(chǎn)生B的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．
（3）電解飽和食鹽水的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（4）溶液C的溶質(zhì)是NaOH．
（5）電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2～3．用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋稀鹽酸的作用：Cl2與水的反應(yīng)為Cl2+H2O?HCl+HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動(dòng)．減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出．
（6）采用無(wú)膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時(shí)生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0g，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣134.4L．
（7）當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，設(shè)陰極室溶液體積為2000L，則陰極室溶液的pH=12．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．關(guān)于CO和CO2的說(shuō)法，正確的是（　�。�
A．當(dāng)它們等物質(zhì)的量時(shí)，質(zhì)量比就為11：7
B．當(dāng)它們等質(zhì)量時(shí)，碳原子個(gè)數(shù)比為1：1
C．當(dāng)它們同溫同壓同質(zhì)量時(shí)，體積之比為7：11
D．當(dāng)它們同溫同壓同體積時(shí)，電子總數(shù)之比為7：11

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