18．下列物質(zhì)在氫氧化鈉溶液和加熱條件下反應(yīng)后生成的對應(yīng)有機(jī)物中，能夠被催化氧化成醛的是（　　）
A．（CH3）2CHClB．CH3C（CH3）2IC．（CH3）3COOCCH2CH3D．CH3C（CH3）2CH2Br

分析 在氫氧化鈉溶液和加熱條件下反應(yīng)后生成的對應(yīng)有機(jī)物中，能夠被催化氧化成醛的鹵代烴必須是連接鹵原子碳原子上含有兩個H原子，酯水解生成的醇中連接醇羥基的碳原子上含有兩個氫原子，據(jù)此分析解答．

解答 解：在氫氧化鈉溶液和加熱條件下反應(yīng)后生成的對應(yīng)有機(jī)物中，能夠被催化氧化成醛的鹵代烴必須是連接鹵原子碳原子上含有兩個H原子，酯水解生成的醇中連接醇羥基的碳原子上含有兩個氫原子，
A．該分子水解生成的醇被氧化生成酮，故A錯誤；
B．該分子水解生成的醇不能被氧化，故B錯誤；
C．該物質(zhì)水解生成醇不能被氧化，故C錯誤；
D．該物質(zhì)水解生成的醇中，醇羥基連接的碳原子上含有兩個氫原子，所以能被催化氧化生成醛，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確被催化氧化生成醛的醇結(jié)構(gòu)特點是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．圖是一種天然藥物橋環(huán)分子合成的部分路線圖（反應(yīng)條件已經(jīng)略去）：

已知：
①LiBH4可將醛、酮、酯類還原成醇，但不能還原羧酸、羧酸鹽、碳碳雙鍵；LiBH4遇酸易分解．
②RCH2COOR′$→_{催化劑}^{CH_{3}I}$RCH（CH3）COOR′
RCOR′$→_{THF}^{LiBH_{4}}$RCH（OH）R′R-COOR$→_{THF}^{LiBH_{4}}$RCH2OH+R′OH
請回答下列問題：
（1）有機(jī)物B中含氧官能團(tuán)的名稱酯基、羰基．
（2）反應(yīng)A→B中需要加入試劑X，其分子式為C4H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOC2H5．
（3）C用LiBH4還原得到D．C→D不直接用H2（鎳作催化劑）還原的原因是碳碳雙鍵也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酯很難和H2發(fā)生還原反應(yīng)．
（4）寫出一種滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．
①屬于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液顯色；③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（5）寫出E和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（6）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，設(shè)計B→C的合成路線圖（CH3I和無機(jī)試劑任選）．
合成路線流程圖例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列反應(yīng)能用離子方程式CO32-+Ba2+═BaCO3↓表示的有（　�。�
A．BaCl2與K2CO3溶液反應(yīng)B．CO2與Ba（OH）2溶液反應(yīng)
C．Ba（NO3）2與Na2CO3溶液反應(yīng)D．Ba（OH）2與少量NaHCO3溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，它的爆炸反應(yīng)為：
2KNO 3+3C+S $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$A+N 2↑+3CO 2↑（已配平）．
（1）生成物中除了氮氣與二氧化碳外，還有一種物質(zhì)A，則A的電子式為，A屬于離子化合物．
（2）黑火藥中位于元素周期表短周期的元素有4種．其中一種元素的單質(zhì)可用于制藥，其氧化物可用于漂白織物和作防腐劑，該元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（3）黑火藥中所含元素的原子半徑從大到小的順序是K＞S＞C＞N＞O（用元素符號表示）．
（4）下列事實能說明黑火藥中碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的有AC．
A．氫化物的穩(wěn)定性：H 2S＞CH4  
B．酸性：H 2SO 3＞H 2CO 3
C．CS 2中碳元素為+4價，硫元素為-2價．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．X、Y、Z、M、R、W均為周期表中前四周期的元素．X的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2；Y原子的L電子層的P能級上有一個空軌道；Z元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子； M 的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；R是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；W為過渡元素，它的基態(tài)原子外圍電子排布成對電子數(shù)和未成對電子數(shù)相同且為最外層電子數(shù)的兩倍．回答下列問題（相關(guān)回答均用元素符號表示）：
（1）W的基態(tài)原子的外圍電子排布圖為．其基態(tài)原子有7種能量不同的電子；
（2）R的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是HF分子中存在氫鍵．
（3）ZM3-空間構(gòu)型為平面三角形，其中Z的雜化方式為sp2．
（4）W與YM易形成配合物W（YM）5，在W（YM）5中W的化合價為0；與YM分子互為等電子體的離子的化學(xué)式為CN-．
（5）W單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如下圖A、B所示：
圖B中原子堆積方式為面心立方密堆積，A、B中W原子的配位數(shù)之比為1：2．A、B晶胞的棱長分別為a cm和b cm，則A、B兩種晶體的密度之比為b3：2a3．
（6）X和W組成的合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲（黑球代表W，白球代表X）．則該合金的化學(xué)式為FeMg2或Mg2Fe．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．化學(xué)中的某些元素與生命活動密不可分．請回答下列問題：
（1）（NH4）2SO4是一種重要的化學(xué)肥料，其中N、S原子的雜化方式分別是sp3、sp3，SO42-的空間構(gòu)型為正四面體．
（2）鈣是兒童生長不可缺少的元素，基態(tài)鈣原子中，電子沒有全充滿的能層是M能層和N能層．
（3）金屬鐵、鎳及其形成的許多化合物常用作催化劑．已知NiO、FeO的晶體類型均與氯化鈉晶體相同，熔點 NiO＞FeO，推測 Ni2+和 Fe2+離子半徑的大小關(guān)系是r（Ni2+）＜r（Fe2+），作出判斷的依據(jù)是NiO、FeO都是離子晶體，熔點NiO＞FeO，NiO的晶格能較大，陰離子相同，且陰、陽離子所帶電荷數(shù)相同，所以r（Ni2+）＜r（Fe2+）．
（4）某金屬是抗癌藥物中的明星元素，其晶體中原子的堆積方式如圖所示．晶胞中金屬原子的配位數(shù)為12．若已知金屬的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA，原子半徑為rpm，則該晶胞的密度為 ρ=$\frac{4M}{{N}_{A}×（2\sqrt{2}r×1{0}^{-10}）^{3}}$ g/cm3．（用含M、NA、r的計算式表示，不用化簡）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖甲所示，純電動公交車逐漸成為杭州街頭常見的身影，磷酸鐵鋰電池是杭州市純電動公交車所用的電池，現(xiàn)要從廢舊磷酸鐵鋰電池中回收Fe、Al、Li等物質(zhì)，采用圖乙所示方法．已知：磷酸鐵鋰電池溶解在H2SO4中含有Fe3+、Al3+、Li+、SO42-、PO43-等離子及少量不溶物，濾液c中含有大量Li+離子，Li2CO3可溶于冷水，不溶于熱水．下列說法不正確的是（　�。�
A．向濾液a中加入適量H2SO4溶液，可以得到白色沉淀
B．濾液b中加入氨水的目的是使Fe3+沉淀，濾渣c為紅褐色
C．要將Li從溶液中析出，可在濾液c中加入足量Na2CO3溶液，加熱濃縮，冷卻結(jié)晶
D．圖中的氨水可以用適量NaOH溶液代替

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：
MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O�、�
MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-�、�
MnO4-+e-═MnO42-（溶液綠色）�、�
（1）從上述三個半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的酸堿性影響．
（2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過程為Mn2+→Mn2+．
（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說法正確的是a
a．氧化性：PbO2＞KMnO4
b．還原性：PbO2＞KMnO4
c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2，完成下列化學(xué)方程式（橫線上填系數(shù)，括號內(nèi)填物質(zhì)）：
①28KMnO4+5K2S+24KOH═28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O．
②若生成6.4g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.8NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式依次為：
①2FeS2+7O2+2H2O $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4H++2Fe2++4SO42-；
②4Fe2++O2+4H+ $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4Fe3++2H2O；
③FeS2+2Fe3+ $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 3Fe2++2S；
④2S+3O2+2H2O $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4H++2SO${\;}_{4}^{2-}$．
已知：FeS2中的鐵元素為+2價．回答下列問題：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，將上述①②離子方程式補充完整．
（2）反應(yīng)③的還原劑是FeS2，反應(yīng)④的還原產(chǎn)物是SO42-．
（3）觀察上述反應(yīng)，F(xiàn)eS2最終轉(zhuǎn)化為FeSO4和H2SO4從煤炭中分離出來．

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