9．下列反應(yīng)能用離子方程式CO32-+Ba2+═BaCO3↓表示的有（　　）
A．BaCl2與K2CO3溶液反應(yīng)B．CO2與Ba（OH）2溶液反應(yīng)
C．Ba（NO3）2與Na2CO3溶液反應(yīng)D．Ba（OH）2與少量NaHCO3溶液反應(yīng)

分析 離子方程式CO32-+Ba2+═BaCO3↓表示可溶性碳酸鹽和鋇鹽反應(yīng)生成碳酸鋇和可溶性鹽，以此來(lái)解答．

解答 解：A、C的離子反應(yīng)為CO32-+Ba2+═BaCO3↓，B中離子反應(yīng)為CO2+2OH-+Ba2+═BaCO3↓+H2O，D中離子反應(yīng)為HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零，Y、Z易形成質(zhì)量比為3：4和3：8的兩種常見(jiàn)化合物，含W元素的物質(zhì)其焰色反應(yīng)為黃色．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＞Y＞Z
B．W的氫化物為共價(jià)化合物
C．原子半徑：Y＜Z＜W
D．X、Y可以形成既有極性鍵也有非極性鍵的化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源．生物質(zhì)氣（主要成分為 CO、CO2、H2 等）與H2混合，催化合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類(lèi)物質(zhì)等，是生物質(zhì)能利用的方法之一．
（1）已知碳的氣化反應(yīng)在不同溫度下平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值（lgK）如下表：
 氣化反應(yīng)式 1gK
 700K 900K 1200K
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） -2.64-0.39 1.58
 C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）-1.67-0.03 1.44
反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），該反應(yīng)的△H＜0（選填：“＞”、“＜”、“=”）；在900K時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值（lgK）=0.36．
（2）業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為：CO+2H2?CH3OH．已知：H2（g）、CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．則：CH3OH（l）不完全燃燒生成CO和液態(tài)H2O的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）；△H=-443.5kJ/mol．
（3）在一定溫度、壓強(qiáng)和催化條件下，工業(yè)上用H2CO和CO合成CH3OCH3：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4KJ•mol-1
①在一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，只改變一個(gè)條件能同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率的是cd（填字母序號(hào)）．
a．降低溫度  b．加入催化劑  c．縮小容器體積   d．增加H2的濃度   e．增加CO的濃度
②在一體積可變的密閉容器中充入3molH2、3molCO、1molCH3OCH3、1molCO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生上述反應(yīng)，經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正＞v逆（填“＞”“＜”或“=”），平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為15%．
（4）一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染，常溫下，將amol•L-1的醋酸與bmol•L-1的Ba（OH）2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10-7 mol•L-1（用含a和b的代數(shù)式表示，體積變化忽略不計(jì)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（　　）
A．熔點(diǎn)：Na＞MgO＞SiO2B．水溶性：SO2＞H2S＞HCl
C．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3D．沸點(diǎn)：HF＞HCl＞HBr

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）肼（N2H4）又稱(chēng)聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時(shí)，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂退懦鰺崃?42kJ（25℃時(shí)），N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-642.0kJ/mol．
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol
②CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol
③S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol
則CO與SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2CO（g）+SO2（g）=CO2（g）+S（s）△H=-270kJ/mol．
（3）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O．下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是D（填字母代號(hào)）．
實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/（mol•L-1）V/mLc/（mol•L-1）V/mL
A2550.1100.15
B2550.250.210
C3550.1100.15
D3550.250.210
（4）已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3kJ/mol，實(shí)驗(yàn)室用0.25L0.10mol/L的一元強(qiáng)酸和強(qiáng)堿恰好完全中和，若中和后溶液體積為500mL，其溶液的比熱容為4.2×10-3kJ/（g•℃），且密度近似為1.0g/mL，則溶液溫度升高了0.68℃．（結(jié)果保留兩位小數(shù)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下面的排序不正確的是（　�。�
A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B．熔點(diǎn)由高到低：Na＞Mg＞Al
C．硬度由大到�。航饎偸咎蓟瑁揪w硅
D．四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性：SiH4＜CH4＜H2O＜HF

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．按熔點(diǎn)由低到高排列I2、CO2、Hg、KCl、SiO2
B．在石英晶體中，每個(gè)硅原子和相鄰的兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合
C．有機(jī)物分子中碳原子成鍵方式和排列方式有多種以及同分異構(gòu)現(xiàn)象的存在都是有機(jī)物種類(lèi)繁多的原因
D．因?yàn)槭墙饎偸耐禺愋误w，所以二者空間結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)相似

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)在氫氧化鈉溶液和加熱條件下反應(yīng)后生成的對(duì)應(yīng)有機(jī)物中，能夠被催化氧化成醛的是（　　）
A．（CH3）2CHClB．CH3C（CH3）2IC．（CH3）3COOCCH2CH3D．CH3C（CH3）2CH2Br

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名法正確的一組是（　�。�
A．新戊烷　   C（CH3）4B．3-乙基-1-丁烯　 
C．2-甲基-2，4-己二烯　 D．2，2，3-三甲基戊烷　 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案