5．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）830℃，在1L的固定容器的密閉容器中放入1mol CO和5mol H2O，反應(yīng)達平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K等于1.0（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）830℃，容器中的反應(yīng)達到平衡．在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積，平衡不移動．（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）
（5）若1200℃時，在某時刻該容器中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol•L-1、2mol•L-1、4mol•L-1、4mol•L-1，則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向為逆反應(yīng)方向（選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動”）．

分析 （1）化學(xué)平衡常數(shù)是指：一定溫度下，可逆反應(yīng)到達平衡時，生成物的濃度系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物的濃度系數(shù)次冪之積的比，固體、純液體不需要在化學(xué)平衡常數(shù)中寫出；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高化學(xué)平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
（3）溫度不變，平衡常數(shù)不變；
（4）反應(yīng)前后氣體不變，則增大壓強平衡不移動；
（5）1200℃時，平衡常數(shù)為2.6，計算濃度冪，與2.6相比較可確定平衡移動方向．

解答 解：（1）可逆反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的化學(xué)平衡常數(shù)表達式k=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$，故答案為：$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高化學(xué)平衡常數(shù)越大，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；
 （3）溫度不變，平衡常數(shù)不變，則平衡常數(shù)等于1，故答案為：等于；
（4）反應(yīng)前后氣體不變，則增大壓強平衡不移動，故答案為：不；  
（5）若1200℃時，在某時刻該容器中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol•L-1、2mol•L-1、4mol•L-1、4mol•L-1，則$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$=$\frac{4×4}{2×2}$=4＞2.6，則平衡逆向移動，故答案為：逆反應(yīng)方向．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考題，題目涉及平衡常數(shù)計算、影響因素及應(yīng)用等，難度中等，注意掌握化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用和意義．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省山一高三上第二次統(tǒng)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某含Na＋的溶液中可能含有NH、Fe3＋、Br－、CO、I－、SO。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進行的實驗有（ ）

A．取樣，滴加硫氰化鉀溶液

B．取樣，加氯水和CCl4，振蕩

C．取樣，加足量鹽酸加熱，濕潤的品紅試紙檢驗氣體

D．取樣，加足量的熟石灰加熱，濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計實驗探究濃硫酸與木炭反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的成分．
（1）寫出濃硫酸與木炭反應(yīng)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
【裝置設(shè)計】組裝如下的實驗裝置，然后進行實驗探究．

（2）裝入反應(yīng)物之前，必須先檢驗裝置氣密性．
【實驗探究】
（3）觀察實驗，完成實驗現(xiàn)象的部分記錄：
實驗裝置①③
實驗現(xiàn)象
（4）實驗裝置②中品紅溶液Ⅰ的作用驗證燒瓶中有SO2，品紅溶液Ⅱ的作用作用確認(rèn)SO2除盡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．已知A（g）+B（g）?C （g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表：
溫度/°C70080083010001200
平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C）c（D）}{c（A）c（B）}$，△H＜0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830°C時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol•L-1•s-1，則6s時c（A）=0.022mol•L-1，C的物質(zhì)的量為0.09mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為80%
（3）判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為c（填正確選項前的字母）；
a．壓強不隨時間改變           b．氣體的密度不隨時間改變
c．c（A）不隨時間改變           d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
（4）1200°C時反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為2.5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．四氫鋁鋰（LiAlH4）是重要的有機合成試劑，其合成路線如下：

（1）反應(yīng)1中，在通入氫氣之前先通入Ar氣的目的是作保護氣．
（2）寫出反應(yīng)1的化學(xué)反應(yīng)方程式：Na+Al+2H2=NaAlH4．
（3）為探究LiAlH4的性質(zhì)，某實驗小組將LiAlH4加入含乙二醇的水中，反應(yīng)如下：LiAlH4+4H2O═LiOH+Al（OH）3+4H2↑，該反應(yīng)的氧化劑為水（填化學(xué)式）．
（4）為分離（3）中反應(yīng)生成的兩種沉淀（M）．過程如下：

反應(yīng)3的離子方程式是Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-（填化學(xué)式），試劑B的最佳選擇是CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：
WO3（s）+3H2（g）$\stackrel{高溫}{?}$W（s）+3H2O（g）
請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）某溫度下反應(yīng)達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2：3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為反應(yīng)吸熱（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）用H2還原WO2也可以得到金屬鎢．已知：
WO2（s）+2H2（g）═W（s）+2H2O（g）；△H=+66.0kJ•mol-1
WO2（g）+2H2═W（s）+2H2O（g）；△H=-137.9kJ•mol-1
則WO2（s）═WO2（g）的△H=+203.9 kJ•mol-1．
（4）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：
W（s）+2I2（g）$?_{約3000℃}^{1400℃}$WI4（g）．
下列說法正確的有a、b．
a．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用
b．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
c．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
d．溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．某化學(xué)小組采用類似乙酸乙酯的裝置如圖1：以環(huán)己醇制備環(huán)己烯．
已知：$→_{85℃}^{稀H_{2}SO_{4}}$+H2O

密度（g．cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性
環(huán)己醇0.09625161能溶于水
環(huán)己烯0.081-10383難溶于水
（1）制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是冷凝．
②試管C置于冰水浴中的目的是進一步冷卻，防止環(huán)己烯揮發(fā)．
③濃H2SO4在反應(yīng)中的作用催化劑、脫水劑．
（2）制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入蒸餾水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在上 層（填上或下）．
②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從g  （填入編號）口進入．蒸餾時要加入生石灰的目的除去了殘留的水．
（3）以下可以鑒別環(huán)己烯和環(huán)己醇的物質(zhì)有bc．
a．用酸性高錳酸鉀溶液   b．用金屬鈉    c．溴水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)．生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝（Na2SO4）-炭粉還原法，其流程示意圖如圖1：

（1）上述流程中“堿浸”后，物質(zhì)A 必須經(jīng)過過濾（填寫操作名稱）處理后，方可“煅燒”；若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO 和CO2，寫出煅燒時發(fā)生的總的化學(xué)反應(yīng)方程式為3Na2SO4+8C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑．
（2）上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是熱水會促進Na2S水解，而稀堿液能抑制Na2S水解．
（3）取硫化鈉晶體（含少量NaOH）加入到硫酸銅溶液中，充分?jǐn)嚢瑁舴磻?yīng)后測得溶液的pH=4，則此時溶液中c（ S2-）=4×10-36mol/L．（已知：常溫時CuS、Cu（OH）2的Ksp 分別為8.8×10-36、2.2×10-20）
（4）①皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去，汞的去除率與溶液的pH 和x（x 代表硫化鈉的實際用量與理論用量的比值）有關(guān)（如圖所示）．為使除汞效果最佳，應(yīng)控制的條件是x=12、pH介于9～10之間．
②某毛紡廠廢水中含0.001mol•L-1的硫化鈉，與紙張漂白后的廢水（含0.002mol•L-1NaClO）按1：2 的體積比混合，能同時較好處理兩種廢水，處理后的廢水中所含的主要陰離子有SO42-、Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．如圖在試管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2克無水乙酸鈉，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺上，在試管乙中加入5ml 飽和的碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對試管甲小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到左試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．試回答：
（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是液體分層，產(chǎn)生氣泡
（2）液體混合加熱時液體容積不能超過其容積的$\frac{1}{3}$，本實驗反應(yīng)開始時用小火加熱的原因是加快反應(yīng)速率，同時又防止了反應(yīng)物未來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失；（已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）
（3）試管甲中加入濃硫酸的目的是催化劑、吸水劑
（4）該實驗中長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣、冷凝，其不宜伸入試管乙的溶液中，原因是防止加熱不充分而倒吸
（5）試管乙中飽和Na2CO3的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析
（6）寫出試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3COONa+H2SO4+2CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$2CH3COOC2H5+2H2O+Na2SO4．

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