4．已知A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A與C、B與D分別同主族，且B原子的最外層電子數(shù)等于A與C原子序數(shù)之和的一半．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：A＜B＜C＜D＜E
B．D、E的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：D＞E
C．C可與另外四種元素能夠分別形成單原子核陰離子的離子化合物
D．A與B、C與B均能形成X2Y2型化合物，且其中所含有的化學(xué)鍵類型相同

分析 已知A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A與C、B與D分別同主族，且B原子的最外層電子數(shù)等于A與C原子序數(shù)之和的一半，若A、C位于ⅡA族，則A與C原子序數(shù)之和的一半為8，不滿足B為主族元素，則A、C只能位于ⅠA族，A為H、C為Na，則B原子的最外層電子數(shù)為：$\frac{1+11}{2}$=6，則B為O、D為S；根據(jù)原子序數(shù)大小可知E為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑大小為：A＜B＜E＜D＜C，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性D（S）＜E（Cl），則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：D＜E，故B錯(cuò)誤；
C．C為Na元素，Na能夠與H、O、S、Cl元素形成單原子核陰離子的離子化合物，故C正確；
D．A與B形成X2Y2型化合物為H2O2，C與B能形成Na2O2，但雙氧水為共價(jià)化合物，過氧化鈉為離子化合物，形成化合物中含有化學(xué)鍵類型不同，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知烯烴與苯在一定條件下反應(yīng)生成芳香烴，如：
+H2C=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$
+2H2C=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$
+2H2C=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$
丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成應(yīng)用廣泛的DAP樹脂單體和雙酚等有機(jī)物，具有重要的工業(yè)用途．
（1）寫出丙烯在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）丙烯與苯在一定條件下反應(yīng)可生成M、N等多種芳香烴．紅外光譜、核磁共振是研究機(jī)物結(jié)構(gòu)的重要方法，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，寫出M，N的結(jié)構(gòu)簡式．
M：元素組成：C89.99%、H 10.06%；1H核磁共振有5個(gè)信號(hào)．
N：元素組成：C88.82%、H11.18%；1H核磁共振有3個(gè)信號(hào)．
M：，N：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．填空題
（1）寫出2，2，3，3-四甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3C（CH3）2C（CH3）2CH2CH3
（2）寫出Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
（3）1molC2H5OH（l）與適量O2（g）反應(yīng)，生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8kJ熱量．寫出熱化學(xué)方程式C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8KJ/mol
（4）稀溶液中1molH2SO4與NaOH完全反應(yīng)時(shí)放出114.6KJ熱量，寫出表示中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（5）2molH2（g）與Cl2（g）反應(yīng)生成HCl氣體，放出366KJ熱量．寫出氫氣的燃燒熱熱化學(xué)方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（l）△H=-183KJ/mol
（6）發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓阎孩貼2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1試計(jì)算1mol肼和二氧化氮完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為567.85kJ；寫出肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列元素的基態(tài)原子中最難失去電子的是（　　）
A．FB．OC．NeD．He

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在無色透明的溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Cu2+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-B．Na+、K+、OH-、Cl-
C．Mg2+、Na+、OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$D．Ba2+、H+、CO${\;}_{3}^{2-}$、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．黃酒又叫老酒，越陳越香，越陳越好，因?yàn)辄S酒中醇與有機(jī)酸反應(yīng)．該過程中發(fā)生的反應(yīng)為（　�。�
A．取代反應(yīng)B．氧化反應(yīng)C．加成反應(yīng)D．加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列俗名和化學(xué)式不吻合的是（　　）
A．明礬  KAl（SO4）2•12H2OB．重晶石  BaSO4
C．熟石膏  2CaSO4•H2OD．綠礬    CuSO4•5H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池．放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2．下列有關(guān)該電池的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電池的電解液為堿性溶液，負(fù)極為Fe
B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2
C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH減小
D．電池充電時(shí)，OH-向陽極遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．按要求完成下列填空：
（1）${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H互為A，16O2、18O3互為C．
A．同位素                        B．相同物質(zhì)
C．同素異形體                    D．同分異構(gòu)體
（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：
①M(fèi)gCl2；           ②NaOH；
（3）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：
①C2H2H-C≡C-H；           ②H2OH-O-H；
（4）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436KJ、391KJ、946KJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol．

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