【題目】下列敘述中,正確的是

A. AgBr飽和溶液中加入溶液,達(dá)到平衡時(shí),溶液中濃度降低

B. 常溫下,某溶液中水電離出的 mol/L,該溶液一定呈酸性

C. 溶液和溶液加熱蒸干、灼燒都得到

D. 用惰性電極分別電解溶液和溶液分別得到單質(zhì)CuMg

【答案】A

【解析】A.AgBr飽和溶液中存在AgBr(aq)Ag+(aq)+Br-(aq),在AgBr飽和溶液中加入AgNO3 溶液,Ag+ (濃度增大,平衡向逆方向移動(dòng),溶液中Br - 濃度降低,選項(xiàng)A正確;

B.常溫下,某溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10 -10 mol/L,水的電離受到抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈堿性,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.FeCl3 溶液加熱蒸干、灼燒得到Fe2O3 ,F(xiàn)e2(SO43 溶液加熱蒸干、灼燒仍為Fe2(SO43 ,原因是水解過(guò)程中水解生成的鹽酸易揮發(fā),而硫酸難揮發(fā),故C錯(cuò)誤;D.電解MgCl2 溶液,陰極析出氫氣,生成氫氧化鎂沉淀,故D錯(cuò)誤。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某混合物A,含有Al2(SO4)3、Al2O3Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)B、C、D、E 4種物質(zhì)的化學(xué)式為:

B____________、C____________、D____________、E____________。

(2)沉淀FNaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

沉淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程為____________________________________。

溶液G與過(guò)量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程為________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角,硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。

(1)下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽的是____。

A.陶瓷 B.玻璃 C.水泥 D.生石灰

(2)玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽,翡翠的主要成分為NaAlSi2O6,將其表示為氧化物形式為_________________________

(3)Na2SiO3水溶液浸泡過(guò)的棉花不易燃燒,說(shuō)明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通過(guò)SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得,高溫熔融純堿時(shí)下列坩堝可選用的是___。

A.普通玻璃坩堝 B.石英玻璃坩堝 C.瓷坩堝 D.鐵坩堝

(4)高純度單晶硅可以按下列方法制備:

SiO2 Si() SiHCl3 Si()

寫出步驟①的化學(xué)方程式___________________________________________________。步驟②的產(chǎn)物經(jīng)過(guò)冷凝后得到的SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)57.6℃),提純SiHCl3主要操作的名稱是_________。步驟③需要在無(wú)水無(wú)氧環(huán)境下進(jìn)行,若在有氧環(huán)境下,除了有不安全因素外還可能使產(chǎn)品中混有雜質(zhì)____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是(  )

A.稀硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)B.Na2O2為堿性氧化物

C.NaOH為可溶性堿D.KAl(SO4)2不屬于鹽

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮?dú)、丙酮和乙醇參與。

(1)Fe3+基態(tài)核外電子排布式為____________________

(2)丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是_______________,1 mol 丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________。

(3)C、H、O 三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>________________。

(4)乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮,這是因?yàn)?/span>____________________。

(5)某FexNy的晶胞如題21圖-1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n) CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如題21圖-2 所示,其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于圖中各裝置的敘述不正確的是

A. 裝置能驗(yàn)證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀

B 裝置能測(cè)量鋅與硫酸的反應(yīng)速率

C 裝置能驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕

D 裝置的X電極是負(fù)極,則能驗(yàn)證外接電源的陰極保護(hù)法

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

1根據(jù)下列能量變化示意圖,請(qǐng)寫出CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。

2在固定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng): H<0,其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:

T/K

298

398

498

平衡常數(shù)K

①試判斷______(填寫>=,<

②下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)

a. 容器內(nèi)、、的濃度之比為132

b.

c. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

d. 混合氣體的密度保持不變

3對(duì)反應(yīng) H>0,在溫度分別為、時(shí),平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如下圖所示。

①AC兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A_________C(填>、=、<

A、C兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率:A_________C(填>=、<

③由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以采用的方法是__________。

4一定溫度下

①若在1L的密閉容器中,充入1 mol3 mol發(fā)生反應(yīng),并維持容積恒定,10min達(dá)到平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量為原來(lái)的7/8,則的轉(zhuǎn)化率a=______,以表示該過(guò)程的反應(yīng)速率v=_________.

②若在1L的密閉容器中,充入2mol6mol發(fā)生反應(yīng),并維持壓強(qiáng)恒定,達(dá)到平衡時(shí), 平衡濃度比①中平衡濃度的2________。(填>、=<

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】莫爾鹽的化學(xué)式為( NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,溶于水而不溶于乙醇,常被用作氧化還原滴定的基準(zhǔn)物。下面是制取莫爾鹽的部分裝置與實(shí)驗(yàn)步驟:

①將鐵屑放入小燒杯中,加適量的Na2CO3溶液,小火加熱幾分鐘,倒掉溶液后,用蒸餾水洗凈鐵屑,晾干。

②在錐形瓶中加入2.24 g 鐵屑和少量碳粉,由分液漏斗滴加20 mL 3 mol/L硫酸溶液。

③待反應(yīng)結(jié)束后,由分液漏斗加入適量的(NH4)2SO4溶液,過(guò)濾。在濾液中加入一定量的乙醇,待晶體析出后,過(guò)濾、洗滌、晾干,得莫爾鹽晶體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)開始前,檢查反應(yīng)器氣密性的方法為_____________________。

(2)步驟①中Na2CO3溶液的作用是_____________________________________

(3)步驟②中滴加硫酸溶液時(shí)留取少許溶液于分液漏斗中的原因是__________________,加入少量碳粉的作用是_________________________________________

(4)步驟③中理論上需加入2 mol/L 的(NH4)2SO4溶液______________mL。

(5)取10.00 g鉻青銅樣品,將其中的鉻氧化為H2CrO4,再加入硫酸酸化,并配成250mL溶液,取出25.00 mL用濃度為0.0180 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)液20.75 mL。已知弱酸H2CrO4被還原為Cr3+,則滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。該樣品中鉻元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

(1)硫酸具有A-D所示的性質(zhì),以下過(guò)程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)?請(qǐng)將選項(xiàng)字母填在下列各小題的橫線上:

A強(qiáng)酸性 B 吸水性 C 脫水性 D 強(qiáng)氧化性

①濃硫酸可以干燥氫氣__________

②濃硫酸使木條變黑__________

③熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)__________

(2)現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸?晒┻x用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(i)配制稀硫酸時(shí),上述儀器中不需要使用的有__________(選填序號(hào)),還缺少的儀器有__________(寫儀器名稱);

(ii)經(jīng)計(jì)算,配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為__________mL(保留一位小數(shù)),

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同步練習(xí)冊(cè)答案