【題目】近年來甲醇用途日益廣泛,越來越引起商家的關注。工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣,F(xiàn)在實驗室中模擬甲醇合成反應,2 L密閉容器內,400 ℃時發(fā)生反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),體系中n(CO)隨時間的變化如表:

時間(s)

0

1

2

3

5

n(CO)(mol)

0.020

0.011

0.008

0.007

0.007

1)圖中表示CH3OH 的變化的曲線是_______;

2)下列措施不能提高反應速率的有_________(請用相應字母填空);

a 升高溫度 b 加入催化劑 c 增大壓強 d 及時分離出CH3OH

3)下列敘述能說明反應達到平衡狀態(tài)的是__________(請用相應字母填空)

a.COH2的濃度保持不變

b.v(H2)=2 v(CO)

c.CO的物質的量分數(shù)保持不變

d.容器內氣體密度保持不變

e.每生成1molCH3OH的同時有2molH-H鍵斷裂

4CH3OHO2的反應可將化學能轉化為電能,其工作原理如圖所示,圖中CH3OH__________(填AB)通入,b極的電極反應式是__________。

【答案】b d ac A O2+4e-+2H2O=4OH-

【解析】

(1)CH3OH是產(chǎn)物,隨反應進行濃度增大,平衡時物質的量為CO物質的量的變化量n(CO)

(2) 根據(jù)影響化學反應速率的因素分析;

(3)當反應達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,各物質的濃度不再改變,由此衍生的一些物理量也不變;

(4) CH3OHO2的反應可將化學能轉化為電能,形成的是原電池反應,甲醇在負極失電子發(fā)生氧化反應,正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應。

1CH3OH是產(chǎn)物,隨反應進行物質的量增大,平衡時物質的量為CO物質的量的變化量n(CO),表中CO的物質的量0~3s變化=0.02mol-0.007mol=0.013mol,所以圖象中只有b符合,

因此,本題正確答案是:b;

(2)升高溫度、增大壓強和使用催化劑都能使化學反應速率增大,及時分離出CH3OH,

使生成物濃度減小,逆反應速率減小,平衡正向移動,正反應速率也隨之減小,

因此,本題正確答案是:d;

(3) a.COH2的濃度保持不變,說明反應達到平衡狀態(tài),故a正確;

b. 反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比,v(H2)=2 v(CO)為正反應速率之比,故b錯誤; c.反應從開始到平衡的建立過程中CO的物質的量的分數(shù)在不斷改變,當CO的物質的量分數(shù)保持不變時,說明反應達到平衡狀態(tài),故c正確;

d. 根據(jù)質量守恒定律知,混合物質量始終不變,容器的體積不變,則容器內混合氣體的密度始終不變,所以不能據(jù)此判斷是否達到平衡狀態(tài),故d錯誤;

e.每生成1molCH3OH的同時有2molH-H鍵斷裂均表示正反應速率之比,所以不能據(jù)此判斷是否達到平衡狀態(tài),故e錯誤。

因此,本題正確答案是:ac;

(4)電子由a流向b說明a為負極,b為正極,CH3OHO2的反應可將化學能轉化為電能,甲醇失電子發(fā)生氧化反應,所以CH3OHA通,B通入氧氣,b電極發(fā)生的電極反應為氧氣得到電子生成氫氧根離子,電極反應為:O2+4e-+2H2O=4OH-

因此,本題正確答案是:AO2+4e-+2H2O=4OH-。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】105℃、1個大氣壓時,取兩種氣態(tài)烴1L9L氧氣混合,充分燃燒后恢復到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10L。有下列組合的混合烴:①C2H4C3H4 CH4C2H6 CH4C3H4 C2H2C3H6,其中可能符合上述要求的是

A. 只有①②B. 只有①③④C. 只有①③D. 只有②④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是


乙烯的制備

試劑X

試劑Y

A

CH3CH2BrNaOH乙醇溶液共熱

H2O

KMnO4酸性溶液

B

CH3CH2BrNaOH乙醇溶液共熱

H2O

Br2CCl4溶液

C

CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃

NaOH溶液

KMnO4酸性溶液

D

CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃

NaOH溶液

Br2CCl4溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.升高溫度能提高活化分子的比例,從而加快反應速率

B.膠體和溶液的本質區(qū)別是有無丁達爾效應

C.飽和溶液滴入溶液中,可獲得膠體

D.都屬于酸性氧化物,都能與水反應生成相應的酸

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【題目】為檢驗淀粉水解的情況,進行如下圖所示的實驗,試管甲和丙均用60~80℃的水浴加熱5~6 min,試管乙不加熱。待試管甲中的溶液冷卻后再進行后續(xù)實驗。

實驗1:取少量甲中溶液,加入新制氫氧化銅,加熱,沒有磚紅色沉淀出現(xiàn)。

實驗2:取少量乙中溶液,滴加幾滴碘水,溶液變?yōu)樗{色,但取少量甲中溶液做此實驗時,溶液不變藍色。

實驗3:取少量丙中溶液加入NaOH溶液調節(jié)至堿性,再滴加碘水,溶液顏色無明顯變化。

(1)寫出淀粉水解的化學方程式:

(2)設計甲和乙是為了探究 對淀粉水解的影響,設計甲和丙是為了探究 對淀粉水解的影響。

(3)實驗1失敗的原因是

(4)實驗3中溶液的顏色無明顯變化的原因是 。

(5)下列結論合理的是 (填字母)。

a淀粉水解需要在催化劑和一定溫度下進行

b欲檢驗淀粉是否完全水解,最好在冷卻后的水解液中直接加碘

c欲檢驗淀粉的水解產(chǎn)物具有還原性,應先在水解液中加入氫氧化鈉中和稀硫酸至溶液呈堿性,再加入新制氫氧化銅并加熱

d若用唾液代替稀硫酸,則實驗1可能出現(xiàn)預期的現(xiàn)象

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:A的蒸汽對氫氣的相對密度是15,且能發(fā)生銀鏡反應,F的分子式為C3H6O2。有關物質的轉化關系如下:

請回答:

1B中含有的官能團名稱是__________,反應⑥的反應類型為__________

2)寫出A發(fā)生銀鏡反應的化學方程式__________。

3)寫出反應④的化學方程式__________。

4)寫出有機物FNaOH溶液反應的化學方程式__________。

5)下列說法正確的是__________。

A 有機物D的水溶液常用于標本的防腐

B 有機物B、C、E都能與金屬鈉發(fā)生反應

C 有機物F中混有E,可用飽和碳酸鈉溶液進行分離

D 有機物M為高分子化合物

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【題目】利用廢蝕刻液(FeCl2、CuCl2FeCl3)制備堿性蝕刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]FeCl3·6H2O的主要步驟H2O2氧化廢蝕刻液,制備氨氣,制備堿性蝕刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分離,用鹽酸溶解沉淀并制備FeCl3·6H2O。下列實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是

A. 用裝置甲制備NH3

B. 用裝置乙制備Cu(NH3)4Cl2并沉鐵

C. 用裝置丙分離Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3

D. 用裝置丁將FeCl3溶液蒸干制備FeCl3·6H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的溶液進行鑒別的是_______(填序號)。

AlCl3 溶液和 NaOH 溶液②Ca(HCO3)2 溶液和 NaOH 溶液

NaAlO2 溶液和鹽酸④Al2(SO4)3 溶液和氨水

⑤苯與水⑥AgNO3BaCl2、K2SO4 Mg(NO3)2 四種溶液

NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四種溶液⑧NaHCO3 溶液與稀硫酸

2)按以下實驗方案可從海洋物質樣品中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。

(1)(2)(3)(4)的分離提純方法依次為__________、____________________、__________。

3)下列說法正確的是_________(填序號)。

①常壓蒸餾時,加入液體的體積可超過圓底燒瓶容積的三分之二

②除去銅粉中混有 CuO 的實驗操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥

③將 Cl2 HCl 的混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2

④用 CCl4 萃取碘水中的 I2 的實驗操作是先從分液漏斗下口放出有機層,后從上口倒出水層

⑤濾液若渾濁,可能是液面高于濾紙邊緣造成的

NaCl 溶液蒸發(fā)時可以加熱至蒸干為止

⑦蒸餾時,可以把溫度計插入混合液體中

⑧可以用酒精萃取碘水中的I2。

CCl4 萃取溴水中溴時,靜置分層后上層為橙紅色,分液時,從上口先倒出上層液體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.某有機物分子式為C4H10O,并能與鈉反應放出氫氣(不含立體異構),其同分異構體數(shù)目為5

B.乙烯和苯均能使溴水褪色,且原理相同

C.用水可鑒別乙醇和乙酸乙酯

D.Na反應的劇烈程度:CH3COOH>CH3CH2OH>H2O

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