下列反應(yīng)既屬于非氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是(     )

    A．鋁片和稀硫酸反應(yīng)                 B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)

    C．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)           D．甲烷在氧氣中燃燒


考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)．

分析：沒有化合價(jià)變化的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)．大多數(shù)的分解反應(yīng)、焦炭和二氧化碳的反應(yīng)、Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．

解答：  解：A、鋁片和稀硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，鋁化合價(jià)升高，氫化合價(jià)降低，是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，沒有化合價(jià)變化，是非氧化還原反應(yīng)，故B正確；

C、灼熱的炭與CO2的反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤．

D、甲烷在氧氣中的燃燒屬于放熱反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生非氧化還原反應(yīng)的概念和常見的吸熱和放熱反應(yīng)判斷，難度不大，注意抓住是否有化合價(jià)變化判斷是否是氧化還原反應(yīng)．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其相關(guān)信息如下表所示：

X的基態(tài)原子中電子分布在三個(gè)不同的能級(jí)中，且每個(gè)能級(jí)中的電子總數(shù)相同

Y元素的族序數(shù)是周期序數(shù)的三倍

Z元素的電負(fù)性在所有元素中最大

W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578KJ•mol﹣1，I2=1817KJ•mol﹣1，I3=2745KJ•mol﹣1，I4=11575KJ•mol﹣1，I5=14830KJ•mol﹣1，I6=18376KJ•mol﹣1

Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素

R原子最高能層上只有1個(gè)單電子，其余各能層均已充滿電子．

請(qǐng)回答：

（1）R在周期表中位于　　區(qū)，寫出R基態(tài)原子的價(jià)電子排布式　　．

（2）X與Y形成的二元化合物中屬于非極性分子的　 （用化學(xué)式表示）．

（3）寫出Z元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的方式　　，此反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為　　．

（4）X的氯化物的熔點(diǎn)比Q的氯化物的熔點(diǎn)　　（“高”或“低”），理由是　．

（5）光譜證實(shí)單質(zhì)W與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有[W（OH）4]﹣生成，則中[W（OH）4]﹣﹣存在　（填選項(xiàng)字母）

a．極性共價(jià)鍵      b．非極性共價(jià)鍵    c．配位鍵    d．σ鍵    e．π鍵

（6）金剛砂（SiC）的結(jié)構(gòu)與金剛石（4個(gè)碳原子在立方體體內(nèi)，其余碳原子分別位于面心和頂角）相似，硬度與金剛石相當(dāng)，則金剛砂的晶胞中含有　　個(gè)硅原子，　　個(gè)碳原子，其中硅原子的雜化方式為　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某3 g醛和足量的銀氨溶液反應(yīng)，結(jié)果析出43.2 g Ag，則該醛為(　　)

A．甲醛       B．乙醛       C．丙醛       D．丁醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列塑料可作耐高溫材料的是(     )

    A．聚氯乙烯     B．聚苯乙烯         C．聚四氟乙烯       D．有機(jī)玻璃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是(     )

①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量

②升高溫度

③縮小反應(yīng)容器的體積

④加入生成物

⑤加入MnO2．

    A．全部         B．①②⑤           C．②               D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


回答下列問題：

（1）氫氧化鋁Al（OH）3是一種治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)的原理：  

（2）炒菜時(shí)，經(jīng)常加入少量的料酒（含乙醇）和醋（含乙酸），可使菜變得香醇可口，用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)的原理：   ．

（3）工業(yè)上在一定條件下電解熔融氯化鈉制取金屬鈉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：   

（4）CH4與Cl2在光照條件下能生成CH3Cl，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：  

（5）向硫酸亞鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，此過程中涉及的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為：   ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某可逆反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是(     )

    A．該反應(yīng)過程為吸熱反應(yīng)

    B．若加入催化劑，B點(diǎn)會(huì)降低

    C．若加入催化劑，△H數(shù)值會(huì)減小

    D．若升高溫度，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟略過量的鋅片反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是(     )

    A．加入適量的6mol/L的鹽酸          B．加入數(shù)滴氯化銅溶液

    C．加入適量醋酸鈉溶液               D．加入適量的硝酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低，最低可以還原到﹣3價(jià)．某同學(xué)取一定量的鐵鋁合金與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol•L﹣1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：

（1）請(qǐng)寫出該合金中鐵與硝酸反應(yīng)的離子方程式　　．

（2）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　．

（3）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　．

（4）B與A的差值為　　mol．

（5）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為　　 mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為　　mL．

　

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