20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子的數(shù)目為0.5NA
B．87g MnO2與4mol濃鹽酸共熱完全反應(yīng)，能得到Cl2分子的數(shù)目為NA
C．1mol Na2O2與足量CO2或水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
D．1mol/L的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為NA

分析 A、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)；
B、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)；
C、過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)，故4mol濃鹽酸不能反應(yīng)完全，則得到的氯氣分子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，過氧化鈉中氧原子的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，即NA個(gè)，故C正確；
D、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是（　　）
A．加熱B．溶解、過濾C．通入CO2D．加稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．A-D是含同一元素的四種物質(zhì)，相互之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是單質(zhì)，D是最高價(jià)氧化物的水合物．那么A不可能是（　�。�
A．SB．SiC．AlD．Fe

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8．24.5g H2SO4的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，都能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．Na→NaOH→NaHCO3→NaClB．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3
C．Fe→Fe（OH）2→FeCl2→FeCl3D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是H2，含分子個(gè)數(shù)最多的是H2，含原子個(gè)數(shù)最多的是C2H5OH，質(zhì)量最大的是H2SO4．
A、6g H2
B、0.5mol CO2
C、1.204×1024 個(gè)HCl 分子
D、147g H2SO4
E、92g C2H5OH（乙醇）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．腦白金主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列對(duì)腦白金主要成分的推論正確的是（　　）
A．其官能團(tuán)和營(yíng)養(yǎng)成分與葡萄糖相同
B．其分子式為C13H15N2O
C．該物質(zhì)不能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)
D．該物質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)并生成乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al，還含有少量的銅銹[Cu2（OH）2CO3]、少量的鐵銹和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽礬（CuSO4•5H2O）、無水AlCl3和鐵紅的過程如圖所示：
請(qǐng)回答：
（1）在廢金屬屑粉末中加入試劑A，生成氣體1的反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（2）溶液2中含有的金屬陽離子是Fe2+；氣體2的成分是CO2和H2．
（3）溶液2轉(zhuǎn)化為固體3的反應(yīng)的離子方程式是4Fe2++8OH-+O2+2H2O═4Fe（OH）3↓．
（4）利用固體2制取CuSO4溶液有多種方法．
①在固體2中加入濃H2SO4并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②在固體2中加入稀H2SO4后，通入O2并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式是2Cu+4H++O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2++2H2O．
（5）溶液1轉(zhuǎn)化為溶液4過程中，不在溶液1中直接加入試劑C，理由是若在溶液1中直接加入鹽酸，會(huì)使溶液4中混有試劑A中的陽離子（如Na+等），而不是純凈的AlCl3溶液
（6）直接加熱AlCl3•6H2O不能得到無水AlCl3，SOCl2為無色液體，極易與水反應(yīng)生成HCl和一種具有漂白性的氣體．AlCl3•6H2O與SOCl2混合加熱制取無水AlCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是AlCl3•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl3+12HCl↑+6SO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr═2KCl+Br2；②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．上述兩個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)
B．反應(yīng)①中若有1mol Br2生成，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
C．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篕ClO3＞Cl2＞Br2
D．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1

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