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20．對于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應，采取下列措施：①升高溫度；②改用300mL1mol/L鹽酸；③改用100mL3mol/L鹽酸；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用98%的硫酸．其中能使反應速率加快的是（　�。�
A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤

分析 若要加快產生氫氣的速率，可增大反應的濃度、增大固體的表面積、升高溫度以及形成原電池反應，注意加入濃硫酸的性質，以此解答該題．

解答 解：①適當升高溫度，增大活化分子百分數(shù)，反應速率加快，故正確；
②多用300mL 1mol/L鹽酸，酸的濃度不變，反應速率不變，故錯誤；
③改用100mL 3mol/L鹽酸，酸的濃度增大，反應速率加快，故正確；
④用等量鐵粉代替鐵片，增大固體接觸面積，使反應速率加快，故正確；
⑤改用98%的硫酸，濃硫酸與鐵不生成氫氣，則不能加快反應速率，故錯誤；
綜上所述，①③④正確；
故選A．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高考高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累，把握影響化學反應速率的因素．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有一包白色固體，可能含有NaCl，Na2SO4，BaCl2和Na2CO3中的一種或幾種，為探究其成分，某同學做了如下實驗：
（1）將此白色固體取樣，溶解于水，有白色沉淀生成；
（2）過濾出沉淀，并將沉淀移入試管中，加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并有氣體生成；
（3）向上述濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．
通過上述實驗現(xiàn)象分析：該白色固體中一定含有的物質是BaCl2和Na2CO3，一定不含的物質是Na2SO4，不能確定的是NaCl，寫出有關的反應方程式：①BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl②BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O，③BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．有X，Y兩種原子，X原子的M層比Y原子的M層少3個電子，Y原子的L層的電子數(shù)恰為X原子的L層電子數(shù)的2倍，則X元素的原子在元素周期表的位置是第二周期，第ⅣA族．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．從下列八種有機物中選擇合適的答案，將其標號填在空格內．
A．甲醛   B．苯   C．乙醇   D．乙酸   E．油脂   F．蛋白質   G．聚乙烯
①工業(yè)上制造肥皂的主要原料是E；
②與雞蛋殼反應有氣體生成的是D；
③家居裝修材料中散發(fā)出的有毒物質是A和B；
④有時醫(yī)生要在某些發(fā)高燒病人身上涂擦C，因為該有機物蒸發(fā)時，會向人體吸（填“吸”或“放”）熱；
⑤灼燒有燒焦羽毛氣味的是F；
⑥可用于包裝食品的塑料通常是G．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．在pH=2的溶液中，下列各組離子可以大量共存的是（　�。�
A．Ca2+、Al3+、HCO3-、Cl-B．K+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．Na+、AlO2-、OH-、SO42-D．Na+、NH4+、Cl-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0
試回答下列問題：
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$．
（2）升高溫度，該反應的平衡常數(shù)K值將增大（填“增大”、“減小”、“不變”），平衡體系中固體的質量將減小（ 填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）已知1100℃時該反應的平衡常數(shù)K=0.263．在該溫度測得高爐中c（CO2）=0.025mol•L-1，c（CO）=0.1mol•L-1，此時該的化學反應速度是v（正）＞ （填“＞”、“＜”、“=”）v（逆）．
（4）保持高爐溫度為1100℃，向高爐中補充大量的空氣，重新達到平衡后，該反應的平衡常數(shù)K值=（填”＞”、“＜”、“=”）0.263．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在體積為1L的恒溫密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該化學反應在3 min時達到平衡狀態(tài)
B．保持其他條件不變，降低溫度，平衡時c（CH3OH）=0.85 mol•L-1，則該反應放熱
C．若相同溫度下，上述容器容積可變，保持容器內壓強不變，同樣向容器中充入1 molCO2、3mol H2，則平衡時CO2的濃度與圖中相同
D．12 min時，向上述容器中再充入0.25 mol CO2、0.25 mol H2O（g），此時反應將向逆反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．發(fā)展?jié)崈裘杭夹g、利用CO2制備清潔能源等都是實現(xiàn)減碳排放的重要途徑．
（1）將煤轉化成水煤氣的反應：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反應體系中加入催化劑（其他條件保持不變），此反應的△H不變（填“增大”、“減小”或“不變”），判斷的理由是加入催化劑后反應物和生成物的總能量不變．
（2）CO2制備甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2（g） 和CH3OH（g） 濃度隨時間變化如圖1所示．

①該反應化學平衡常數(shù)K的表達式是$\frac{c（{H}_{2}O）•c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②0～9min時間內，該反應的平均反應速率ν（H2）=0.25mol/L•min．
③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5L時，此反應達平衡時放出的熱量（Q）可能是c（填字母序號）kJ．
a.0＜Q＜29.5    b.29.5＜Q＜36.75    c.36.75＜Q＜49     d.49＜Q＜98
④在一定條件下，體系中CO2的平衡轉化率（α）與L和X的關系如圖2所示，L和X 分別表示溫度或壓強．
i．X表示的物理量是溫度．
ii．判斷L1與L2的大小關系，并簡述理由：L1＞L2．溫度一定時，增大壓強，CO2平衡轉化率增大．
（3）利用銅基催化劑光照條件下由CO2和H2O制備CH3OH的裝置示意圖如圖3所示，該裝置工作時H+移向a極（填“a”或“b”），陰極的電極反應式是CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于雜化軌道的敘述正確的是（　�。�
A．雜化軌道的數(shù)目、形狀和參與雜化的原子軌道數(shù)目、形狀均相同
B．等性雜化軌道的形狀、能量相等； NH3中N是等性雜化
C．各雜化軌道在空間應滿足電子對互斥理論，以使排斥力最小
D．sp3雜化軌道應由同原子里能量相同的s和p軌道雜化而得

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