3．下列關(guān)于雜化軌道的敘述正確的是（　�。�
A．雜化軌道的數(shù)目、形狀和參與雜化的原子軌道數(shù)目、形狀均相同
B．等性雜化軌道的形狀、能量相等； NH3中N是等性雜化
C．各雜化軌道在空間應(yīng)滿足電子對互斥理論，以使排斥力最小
D．sp3雜化軌道應(yīng)由同原子里能量相同的s和p軌道雜化而得

分析 A．雜化軌道的數(shù)目與參與雜化的原子軌道數(shù)目相同，但形狀不相同；
B．雜化后的雜化軌道至少存在兩個不同的，說明是非等性雜化；
C．各雜化軌道在空間應(yīng)滿足電子對互斥理論，以使排斥力最小，使分子能量最低；
D．sp3雜化軌道是由同一個原子中能量最近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相同的新軌道，雜化后的各軌道完全相同．

解答 解：A．雜化軌道的數(shù)目與參與雜化的原子軌道數(shù)目相同，但形狀發(fā)生變化，所以形狀不相同，故A錯誤；
B．雜化后的雜化軌道至少存在兩個不同的，說明是非等性雜化，如如氨氣分子中，N原子雖是sp3雜化，但雜化后的四個軌道不完全相同，是非等性雜化，故B錯誤；
C．各雜化軌道在空間應(yīng)滿足電子對互斥理論，以使排斥力最小，使分子能量最低，分子最穩(wěn)定，故C正確；
D．sp3雜化軌道是由同一個原子中能量最近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相同的新軌道，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查雜化軌道的有關(guān)知識，為高頻考點，側(cè)重考查學生理解、判斷能力，明確雜化軌道形成原理是解本題關(guān)鍵，知道哪些軌道能形成雜化軌道，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．對于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施：①升高溫度；②改用300mL1mol/L鹽酸；③改用100mL3mol/L鹽酸；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用98%的硫酸．其中能使反應(yīng)速率加快的是（　　）
A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．從海帶中提取單質(zhì)碘及碘的化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
請按要求回答下列問題：
（1）從海帶灰浸取液中提取單質(zhì)碘涉及的反應(yīng) ①，所用試劑是MnO2、稀硫酸，其離子方程式是MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O；實現(xiàn)反應(yīng)①還可以選用的試劑有（填字母序號）ab．
a.3%的H2O2、稀硫酸       b．氯水       c．FeCl2溶液       d．NaOH溶液
（2）反應(yīng)②2HI（g）?H2（g）+I2（g） 的能量變化如圖1所示；其他條件相同，1mol HI 在不同溫度分解達平衡時，測得體系中n（I2）隨溫度變化的曲線如圖2所示．

 i．比較 2z＞（x+y）（填“＜”、“＞”或“=”），理由是根據(jù)圖2知，升高溫度平衡正向移動，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，2HI（g）?H2（g）+I2（g），△H＞0，△H=2z-（x+y）＞0，所以2z＞x+y
ii．某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)=$\frac{1}{64}$，達平衡時，HI 的轉(zhuǎn)化率=20%．
 iii．只改變該反應(yīng)的一個條件，能提高 HI 轉(zhuǎn)化率的措施是（填字母序號）cd．
a．增大HI 濃度          b．加壓          c．移走I2          d．升溫
（3）反應(yīng)=③在堿性條件下I2可以轉(zhuǎn)化為IO3-．電解KI溶液制備KIO3的工作原理如下圖所示．電解過程中觀察到陽極液變藍，一段時間后又逐漸變淺．
 i．M連接電源的正極．
 ii．結(jié)合實驗現(xiàn)象和電極反應(yīng)式說明制備KIO3的原理：I-在陽極失電子生成I2，使陽極溶液變藍色，OH-通過陰離子交換膜移向陽極，在陽極室I2與OH-反應(yīng)2I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，使陽極區(qū)域藍色變淺，并獲得產(chǎn)品KIO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)物質(zhì)用途敘述不正確的是（　�。�
A．從環(huán)境保護角度，氟氯代烷不宜用作制冷劑
B．聚氯乙烯制品適宜用于直接盛裝食物
C．苯、甲苯、二甲苯都是基本的有機化工原料
D．乙烯用作果實催熟劑

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．氯元素的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用極其廣泛．請完成下列填空：

Ⅰ：氯氣性質(zhì)探究
設(shè)計如圖實驗裝置來制備并驗證氯氣的性質(zhì)（部分夾持裝置未畫出）．
（1）A中放置固體二氧化錳的裝置名稱是圓底燒瓶．
（2）裝置B的作用是除去氯氣中的氯化氫．
（3）硬質(zhì)玻璃管C中事先裝有兩個沾有相關(guān)試劑的棉球，左側(cè)棉球的實驗現(xiàn)象為變藍色．
（4）D中的NaOH溶液用來吸收尾氣，向反應(yīng)后的D中加入足量稀硫酸會產(chǎn)生氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．
Ⅱ：制備HClO
（5）設(shè)計裝置E代替如圖的裝置C，用于制備較高濃度的HClO溶液．在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀碳酸鈣．
①該方案可以制得較高濃度HClO的原因是（結(jié)合必要的化學語言回答）Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，碳酸鈣與H+反應(yīng)，使平衡向右移動，HClO濃度增大．
②反應(yīng)結(jié)束后將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，所得的溶液與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量CO2氣體，則反應(yīng)所得溶液中的溶質(zhì)除HClO外，還含有CaCl2、Ca（HCO3）2（寫兩種鈣鹽的化學式，一種正鹽，一種酸式鹽）；該小組同學測得反應(yīng)中碳酸鈣質(zhì)量減少M g，反應(yīng)后從所得的200mL溶液中取用10mL與足量稀鹽酸混合，連接F裝置測得產(chǎn)生的氣體體積為V L（已換算成標準狀況），則原溶液中含鈣正鹽的濃度為$\frac{M}{20}$-$\frac{V}{0.448}$mol•L-1（用含M、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．利用“化學計量在實驗中的應(yīng)用”相關(guān)知識填空．
（1）147g H2SO4的物質(zhì)的量是1.5 mol，其中含氫原子數(shù)為1.806×1024個．
（2）12.4g Na2R含Na+ 0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為62g/mol，含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為0.1mol．
（3）在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2L，質(zhì)量為61g．則兩種氣體的物質(zhì)的量之和1.75mol．其中CO占總體積的57.1%．
（4）448mL某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為1.28g，則該氣體的相對分子質(zhì)量為64．
（5）某混合物由NaCl、MgCl、AlCl3組成，已知Na、Mg、Al三元素的質(zhì)量之比為23：16：9，則NaCl、MgCl2和AlCl3物質(zhì)的量之比為3：2：1，含1.00mol Cl-的該混合物的質(zhì)量為49.9 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．50mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算反應(yīng)熱．
（1）燒杯間填滿泡沫塑料的作用   是減少實驗過程中的熱量損失；；
（2）如圖所示，儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H＞-57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）理論上稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出稀硝酸和稀氫氧化鉀溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學方式HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol；
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
（5）為了測量某酸堿反應(yīng)的中和熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是C
①酸的濃度和體積　②堿的濃度和體積�、郾葻崛荨、芊磻�(yīng)后溶液的質(zhì)量�、萆伤奈镔|(zhì)的量�、薹磻�(yīng)前后溫度變化⑦操作所需的時間
A．①②③④B．①③④⑤C．③④⑤⑥D(zhuǎn)．全部．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．白磷有劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個反應(yīng)：
（1）2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4
（2）11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�
A．上述兩個反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑
B．上述兩個反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物都是H3PO4
C．反應(yīng)（2）中，1mol CuSO4可氧化1/5molP
D．上述兩個反應(yīng)中，氧化劑都只有硫酸銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知NH4CuSO3與足量的2mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成，②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，③溶液呈現(xiàn)藍色，據(jù)此判斷下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中硫酸做還原劑，有銅被還原
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．2mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子
D．刺激性氣味的氣體是氨氣

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