Question

甲、乙、丙、丁、戊五種單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成A、B、C、D、E五種化合物,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。又知:①甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質(zhì),常溫下均為氣態(tài),丙、丁是空氣的主要成分,戊是應(yīng)用最廣泛的金屬。②乙在甲中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,E的水溶液呈黃色�；卮鹣铝袉栴}:

（1）A與B可反應(yīng),產(chǎn)物中陽離子的結(jié)構(gòu)式為 。

（2）A與B的沸點比較,較高的是 （寫化學(xué)式）。

（3）E的水溶液可使KI淀粉溶液變藍,寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。

（4）工業(yè)上可由B與丁反應(yīng)制取C,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

（5）將甲和E同時加（通）入強堿性溶液中,可制得一種高效殺菌、凈水劑（其中含由+6價戊元素形成的帶2個單位負電荷的含氧酸根離子）,請寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。

（6）用以上金屬戊作電極,利用如圖裝置,可以模擬金屬的電化學(xué)防護。若X為碳棒,為減緩戊的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)置于 處。若X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護法稱為 。

 

Answer 1

（1） （2）NH3

（3）2Fe3++2I-2Fe2++I2

（4）4NH3+5O24NO+6H2O

（5）2Fe3++3Cl2+16OH-2Fe+6Cl-+8H2O[或2Fe（OH3+3Cl2+10OH-2Fe+6Cl-+8H2O]

（6）N 犧牲陽極的陰極保護法

【解析】根據(jù)圖示和②乙在甲中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,則甲為Cl2,乙為H2,A為HCl。又因E的水溶液呈黃色,則E中應(yīng)含Fe3+,即戊為Fe,E為FeCl3。又因丙、丁是空氣的主要成分,即為N2和O2中的一種,再根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,丁與戊（Fe）反應(yīng),故丁為O2,則丙為N2,B為NH3,C為NO,D為Fe2O3或Fe3O4。（1）A（HCl）與B（NH3）反應(yīng)生成NH4Cl,N的結(jié)構(gòu)式為。（2）由于NH3分子間存在氫鍵,故NH3的沸點比HCl的高。（3）Fe3+具有氧化性,I-具有還原性,兩者混合可發(fā)生反應(yīng):2Fe3++2I-2Fe2++I2。（4）工業(yè)上制取NO是將NH3催化氧化得到,其反應(yīng)為:4NH3+5O24NO+6H2O。（5）由題中信息可知反應(yīng)物有Cl2、Fe3+和OH-,生成物有Fe,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和原子守恒可推知生成物中還有Cl-和H2O,故反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++3Cl2+16OH-2Fe+6Cl-+8H2O或2Fe（OH）3+3Cl2+10OH-2Fe+6Cl-+8H2O。（6）若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,則K應(yīng)置于N處;若X為Zn,K置于M處,構(gòu)成原電池,此法稱為犧牲陽極的陰極保護法。