下列制取、檢驗、提純或保存物質(zhì)的方法可行的是（　�。�
①向某溶液中加入KSCN溶液，檢驗該溶液是否含有Fe3+
②用植物油、NaOH溶液制取肥皂　
③向FeCl3飽和溶液中滴加NaOH溶液制取Fe（OH）3膠體　
④用焰色反應(yīng)檢驗K+時需透過藍色鈷玻璃觀察　
⑤少量液溴用水液封后密封保存在棕色試劑瓶中　
⑥向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液后再分液，提純乙酸乙酯．
A、①③⑤⑥B、②④⑤⑥
C、①②④⑤D、①③④⑥
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：①Fe3+可與KSCN發(fā)生反應(yīng)，溶液變成血紅色；
②植物油在堿性條件下水解可制備肥皂；
③實驗室制備膠體，將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中制備；
④檢驗K+時需透過藍色鈷玻璃觀察，以濾去黃光；
⑤溴易揮發(fā)，可加水液封；
⑥二者都與氫氧化鈉反應(yīng)．
解答： 解：①Fe3+可與KSCN發(fā)生反應(yīng)，溶液變成血紅色，可鑒別，故正確；
②植物油在堿性條件下水解可制備肥皂可用于工業(yè)制備肥皂，故正確；
③實驗室制備膠體，將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中制備，向FeCl3飽和溶液中滴加NaOH溶液制取Fe（OH）3沉淀，故錯誤；
④檢驗K+時需透過藍色鈷玻璃觀察，以濾去黃光，故正確；
⑤溴易揮發(fā)，可加水液封，故正確；
⑥二者都與氫氧化鈉反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液分離，故錯誤．
故選C．
點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的制備、分離、檢驗和鑒別，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將 M 摩的Cu2S 跟足量稀 HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO、H2O，則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是（　�。�
A、4M mol
B、10M mol
C、10 M/3 mol
D、2 M/3 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

19世紀-20世紀，德國培養(yǎng)和出現(xiàn)了很多的化學(xué)家和物理學(xué)家，如魏勒、凱庫勒、拜爾、霍夫曼、李比希、愛因斯坦、普朗克、赫茲、倫琴、海森堡等．其主要原因是（　�。�
A、德國從小學(xué)到高中很重視學(xué)生創(chuàng)新能力和實驗?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)，在大學(xué)重視理工科的教學(xué)和研究，當時柏林大學(xué)教授的工資是第一線工人工資的50倍以上
B、德國從小學(xué)到高中很重視學(xué)生解題能力的培養(yǎng)，每天都有大量的做不完的作業(yè)，所以，在以后的工作和科研中，遇到難題均能冥思苦想，得出正確的答案
C、德國從小學(xué)到高中很重視學(xué)生數(shù)學(xué)能力的培養(yǎng)，為學(xué)生的發(fā)展打下了扎實的數(shù)學(xué)功底，使任何問題均能用數(shù)學(xué)方法解答出來
D、德國從小學(xué)到高中很重視學(xué)生英語教學(xué)，為學(xué)生的國際交流打下了扎實的語言基礎(chǔ)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校活動小組用如圖所示裝置及所給藥品（如圖中夾持儀器已略去）探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng)，并測定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率．已知C中的濃硫酸含溶質(zhì)m mol，假設(shè)氣體進入C和D時分別被完全吸收，且忽略裝置內(nèi)空氣中的CO2．

請回答下列問題：
（1）已知0.5mol SO2被O2氧化成氣態(tài)SO3，放出49.15kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）檢查完裝置的氣密性，加入藥品開始實驗，此時首先應(yīng)進行的操作是
 
．
（3）實驗時A中氧氣導(dǎo)管冒出的氣泡與二氧化硫?qū)Ч苊俺龅臍馀菟俾氏嘟�，其目的�?div id="25drziw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；裝置C中濃硫酸的作用為
 
；裝置D中盛放的溶液是足量的
 
（選填字母）．
A．BaCl2溶液      b．NaOH溶液     c．NaHSO3飽和溶液
（4）停止通入SO2，熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是
 
．
（5）實驗結(jié)束，稀釋裝置C中的溶液稀釋，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀質(zhì)量為w g．若裝置D增加的質(zhì)量為a g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是
 
 （用含字母的代數(shù)式表示，結(jié)果可不化簡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：
（1）R-X
NaCN
醇溶液
RCN
H2O
H2SO4
RCOOH
（2）
（3）
現(xiàn)用如下方法合成高效、低毒農(nóng)藥殺滅菊酯低毒農(nóng)藥殺滅菊酯（ ）：

（1）F分子中所含官能團的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）合成G的反應(yīng)類型是
 
．
（3）有關(guān)A的下列說法正確的是
 
（填序號）．
a．A不能使酸性KMnO4溶液褪色
b．A的核磁共振氫譜有5個峰
c．燃燒等物質(zhì)的量A和環(huán)己烷消耗氧氣的量相等
d．A中的所有原子在同一平面上
（4）寫出反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式：
 
．
（5）D在硫酸存在下發(fā)生水解生成J：D
H2O
H2SO4
J
寫出符合下列要求的J的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（可以不填滿）：
 
、
 
、
 
、
 
．
①苯環(huán)上有兩個位于間位的取代基；
②能水解成兩種有機物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去（括號內(nèi)為混入的雜質(zhì)）
物   質(zhì)需加入的試劑有關(guān)離子方程式
HNO3（H2SO4）
Cu（Fe）
ZnSO4（CuSO4）
NaCl（Na2CO3）
FeCl2（FeCl3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

沒食子兒茶素（EGC）的結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是（　�。�
A、分子中所有的碳原子共面
B、1mol EGC與4molNaOH恰好完全反應(yīng)
C、易發(fā)生加成反應(yīng)，難發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)
D、遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中A至F是化合物，G是單質(zhì)．

（1）寫出A、B化學(xué)式：A
 
 B
 

（2）寫出C、E的電子式  C
 
 E
 

（3）標出D和E反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作（假設(shè)藥片中的其它成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)）：
①配制0.100mol?L-1稀鹽酸和0.100mol?L-1NaOH溶液
②取一粒藥片（0.100g）研碎后加入20.0mL蒸餾水
③用0.100mol?L-1NaOH溶液中和，用去溶液的體積為VmL
④加入25.00mL 0.100mol?L-1稀鹽酸．
請回答下列問題：
（1）測定過程的正確操作順序為
 
（填序號）．
（2）測定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）若某次實驗需重復(fù)測定四次，實驗室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL四種規(guī)格的容量瓶，則配制鹽酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為
 
，理由是
 
．
（4）某同學(xué)四次測定的V數(shù)據(jù)如下：
測定次序第一次第二次第三次第四次
V（mL）15.4012.9013.1013.00
根據(jù)這位同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)，計算藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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同步練習(xí)冊答案