10．下列物質(zhì)中，只含有離子鍵而不含有共價鍵的是（　　）
A．Na2O2B．CaCL2C．氮氣D．CCL4

分析 一般金屬元素與非金屬元素易形成離子鍵，非金屬元素與非金屬元素之間易形成共價鍵，以此來解答．

解答 解：A．Na2O2中含有離子鍵和共價鍵，故A錯誤；
B．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，不含共價鍵，故B正確；
C．氮氣分子中只存在共價鍵，不含離子鍵，故C錯誤；
D．CCl4分子中只存在共價鍵，不含離子鍵，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子鍵和共價鍵，側(cè)重考查基本概念，明確離子鍵和共價鍵的區(qū)別是解本題關鍵，注意所有的銨鹽中都含有離子鍵，為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于石油的說法正確的是（　�。�
A．石油屬于可再生礦物能源B．石油主要含有碳、氫兩種元素
C．石油裂化屬于物理變化D．石油分餾屬于化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．用分液漏斗分離除去溴苯中混入的溴
B．順-2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產(chǎn)物不同
C．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3）
D．結(jié)構簡式為    的分子中至少有11個碳原子處于同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．現(xiàn)有三組溶液，分離各混合液的正確方法依次是  
①汽油和氯化鈉溶液分液
②39%的乙醇溶液蒸餾
⑧氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液萃取．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在某鈉鹽溶液中，除Cl-之外可能還含有等物質(zhì)的量的下列陰離子中的一種或多種：SO32-、CO32-、SiO32-、I-、NO3-、SO42-．在此溶液中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，但仍澄清，并且原溶液中的陰離子種類減少了3種．關于此溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．原溶液中可能含有SiO32-
B．生成的氣體中一定有NO，可能含有CO2
C．溶液中減少的離子是SO32-、I-、NO3-
D．原溶液中一定含有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關鋁的敘述錯誤的是（　　）
A．鋁制的容器可以貯存濃硫酸或濃硝酸
B．鋁容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好
C．工業(yè)上電解氯化鋁溶液可分解得到鋁和氯氣
D．工業(yè)上常用鋁熱反應進行焊接鐵軌

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．其他條件不變，下列數(shù)據(jù)隨溫度升高的變化趨勢一定正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．軟錳礦的主要成分是MnO2，其懸濁液可吸收煙氣中SO2，所得酸性浸出液又可用于制備高純硫酸錳，其一種工藝流程如圖1所示．回答下列問題：
（1）軟錳礦懸濁液吸收SO2的過程中，SO2體現(xiàn)了還原  性．
（2）“氧化劑”發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（3）已知：Ksp[Al（OH） 3]=1.0×10-34；
Krp[Fe（OH） 3]=2.6×10-30；
Krp[Ni（OH） 2]=1.6×10-15；
Krp[Mn（OH） 2]=4.0×10-14；
“水解沉淀“中：
①“中和劑“可以是C（填標號）
A．Al2O3  B．H2SO4    C．MgO    D．MnO2
②溶液的pH應不低于4.3（離子濃度小于1×10-5mol•L-1時，即可認為該離子沉淀完全）
③不采用“水解沉淀“除Ni2+的原因是Ni2+完全沉淀的pH與Mn2+比較相近，不利于兩者分離．
（4）“置換”中發(fā)生反應的離子方程式為Mn+Ni2+=Mn2++Ni．
（5）“結(jié)晶分離”中的部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖2．
①加入稀硫酸的作用是增大SO42-的濃度，使MnSO4和MgSO4的溶解度下降，便于結(jié)晶析出（結(jié)合平衡移動原理解釋）．
②結(jié)晶與過濾過程中，體系溫度均應維持在70℃（填“27”、“60”或“70”）．
（6）高純硫酸錳可用于水中溶解氧含量的測定，步驟如下：
步驟1：水中的氧氣在堿性溶液中將MnSO4氧化為Mn（OH）2．
步驟2：在酸性條件下，加入KI將生成的MnO（OH）2再還原成Mn2+．
步驟3：用Na2S2O3標準溶液滴定步驟2中生成的I2（2S2O32-+I2═2I-+S4O62-）．
取某水樣100mL，按上述測定步驟滴定，消耗a mol•L-1NaS2O3標準溶液VmL，該水樣溶解氧含量為$\frac{aV}{400}$ mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（CN）2、（OCN）2、（SCN）2 等被稱為擬鹵素，可分別由CN-、OCN-、SCN-等氧化得到．
回答下列問題：
（1）N、O、S 的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞S．
（2）寫出兩種結(jié)構與OCN-相似的三原子分子CO2、N2O、CS2等（填分子式）．
（3）Fe4[Fe（CN）6]3是較早發(fā)現(xiàn)的CN-配合物，其中鐵元素呈現(xiàn)兩種不同的價態(tài)．配離子的中心原子核外電子排布式為[Ar]3d6（或1s22s22p63s23p63d6）．
（4）（CN）2 在一定條件下氫化可以得到乙二胺（H2NCH2CH2NH2）．
①（CN）2的空間構型為直線形，其中C 原子的軌道雜化方式為sp雜化；1mol （CN）2中含有π 鍵的數(shù)目為2.408×1024（或4NA）．
②乙二胺（H2NCH2CH2NH2）和三甲胺[（CH3）3N]中沸點較高的是：乙二胺，判斷的依據(jù)是：乙二胺分子間形成氫鍵，三甲胺分子中N原子上無氫，無法形成氫鍵．
（5）CN-配合物用于黃金冶煉．金的立方晶胞結(jié)構如圖所示．
晶體中每個Au 原子周圍緊鄰等距的Au 原子有12個；晶胞中Au 原子的體積占晶胞體積的百分率為74%．（計算結(jié)果保留2 位有效數(shù)字）

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