11．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（　�。�
A．聚氯乙烯分子中含碳碳雙鍵
B．以淀粉為原料可制取乙酸乙酯
C．包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴
D．油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

分析 A．氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，則聚氯乙烯中不含碳碳雙鍵；
B．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)生酒化反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；
C．烴中只含C、H元素；
D．油脂在堿性條件下水解反應(yīng)為皂化反應(yīng)．

解答 解：A．氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，則聚氯乙烯中不含碳碳雙鍵，分子中只含單鍵，故A錯(cuò)誤；
B．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)生酒化反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則以淀粉為原料可制取乙酸乙酯，故B正確；
C．烴中只含C、H元素，而聚氯乙烯中含Cl元素，聚氯乙烯不屬于烴，而聚乙烯屬于烴類物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．油脂在堿性條件下水解反應(yīng)為皂化反應(yīng)，油脂的氫化反應(yīng)為加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意有機(jī)反應(yīng)類型的判斷，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．往一定量NaOH溶液中通入標(biāo)況下體積為4.48升的SO2氣體，氣體完全被吸收，然后在低溫下蒸發(fā)溶液，得白色固體A．
（1）推測此白色固體A所有可能的組成，將其化學(xué)式填入下表：
編    號①②③④
組成A的物質(zhì)的化學(xué)式
（2）若A的質(zhì)量為23g，通過計(jì)算確定組成A的物質(zhì)及其質(zhì)量．（寫出推導(dǎo)過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．石油裂解、海水制鎂、纖維素制火棉都包含化學(xué)變化
B．蛋白質(zhì)、棉花、聚氯乙烯、淀粉都是自然界存在的天然高分子化合物
C．2013年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位美國化學(xué)家，以表彰他們設(shè)計(jì)出多尺度復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)模型，將傳統(tǒng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)搬到了網(wǎng)絡(luò)世界，這一完美結(jié)合現(xiàn)實(shí)與理論的化學(xué)系統(tǒng)模型，為全面了解并預(yù)測化學(xué)反應(yīng)進(jìn)程奠定了基礎(chǔ)
D．一些有機(jī)溶劑（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸點(diǎn)低極易被引燃，加熱時(shí)最好用水浴加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物．
請回答下列問題：
（1）C、D、E三種原子對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+（填離子符號）
（2）A、B、C、D的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種；X和Y都是既含離子鍵又含有共價(jià)鍵的離子化合物：將X、Y分別溶于水時(shí)，X能促進(jìn)水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的PH＜7，Y水溶液PH＞7．將0.2mol/L的X溶液與0.1mol/L的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性．請判斷：
①X的化學(xué)式為NH4NO3，Y的化學(xué)式為NaOH
②混合溶液中各種帶電微粒的物質(zhì)的量的濃度由大到小的順序?yàn)閏（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+）
（3）A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3組成的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O用該電池電解1L 1mol/L NaCl溶液，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L A2時(shí)，NaCl溶液的PH=13（假設(shè)電解過程中溶液的體積不變）．
（4）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表：
        Ka1         Ka2
        H2SO3     1.3×10-2  6.3×10-8
        H2CO3     4.2×10-7  5.6×10-11
請寫出H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式H2SO3+HCO3-=HSO3-+H2O+CO2↑
（5）常溫下0.2mol/L的H2C2O4溶液的PH為2.1．H2C2O4與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，現(xiàn)象是有氣泡（CO2）產(chǎn)生，紫紅色消失．寫出反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O又知該反應(yīng)開始時(shí)速率較慢，隨后大大加快，可能的原因是反應(yīng)生成Mn2+對反應(yīng)起到催化作用（忽略反應(yīng)的熱效應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．石油的裂化、裂解和煤的干餾都是化學(xué)變化
B．苯和濃溴水在溴化鐵作催化劑的條件下反應(yīng)生成溴苯
C．制備聚苯乙烯和制備酚醛樹脂的反應(yīng)均屬于加聚反應(yīng)
D．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．一定溫度下，在2.5L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+H2S（g）?COS（g）+H2O（g）
實(shí)驗(yàn)溫度/K起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol平衡常數(shù)
CO2H2SH2O
Ⅰ6070.110.410.01
Ⅱ6070.220.82
Ⅲ6200.10.46.74×10-3
下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．607K時(shí)，把物質(zhì)的量均為0.1mol四種反應(yīng)物加入該反應(yīng)器中，反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)容器中COS的物質(zhì)的量為0.02mol
D．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，無論是開始還是至化學(xué)平衡狀態(tài)，混合氣體的密度始終不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取該溶液200mL，加入過量濃NaOH溶液，加熱，得到448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到3.2g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到9.32g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（　　）
A．至少存在5種離子
B．SO42ˉ、NH4+一定存在，Clˉ可能不存在
C．Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.3mol/L
D．CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一種子彈頭形的納米銅鉑電池，它在稀溴水中能沿著銅極方向移動(dòng)（如圖），電池反應(yīng)為：Cu+Br2=CuBr2．下列說法正確的是（　�。�
A．銅為電池的正極
B．鉑不斷溶解
C．稀溴水為電解質(zhì)溶液
D．電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)機(jī)械能向電能再向化學(xué)能轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液250mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則混合液中FeCl3的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．0.4 mol/LB．1.8 mol/LC．1.6 mol/LD．1.2 mol/L

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