9．下列敘述正確的是（　　）
A．離子晶體中，只存在離子鍵，不可能存在其它化學(xué)鍵
B．氧族元素（O、S、Se、Te）的氫化物的沸點依次升高
C．NaHSO4、Na2O2晶體中的陰陽離子個數(shù)比均為1：1
D．晶體的硬度：金剛石＞碳化硅＞石英

分析 A．離子晶體中可能含有共價鍵；
B．分子晶體熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，還與氫鍵有關(guān)；
C．NaHSO4、Na2O2晶體中的陰陽離子個數(shù)比分別為1：1、1：2；
D．原子晶體硬度與其鍵長成反比．

解答 解：A．離子晶體中一定含有離子鍵，也可能存在共價鍵，如KOH等，故A錯誤；
B．氧族元素的氫化物都是分子晶體，其熔沸點的高低取決于分子間作用力，水分子之間存在氫鍵使得其熔沸點特別高，所以氧族元素（O、S、Se、Te）的氫化物的沸點高低順序是O＞Te＞Se＞S，故B錯誤；
C．硫酸氫鈉是由鈉離子和磷酸氫根離子構(gòu)成的、過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的，所以NaHSO4、Na2O2晶體中的陰陽離子個數(shù)比分別為1：1、1：2，故C錯誤；
D．原子晶體硬度與其鍵長成反比，鍵長C-C＜C-Si＜Si-Si，所以晶體的硬度：金剛石＞碳化硅＞石英，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)鍵與化合物關(guān)系、分子晶體熔沸點比較、物質(zhì)構(gòu)成、原子晶體等知識點，為高頻考點，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)及其存在的化學(xué)鍵是解本題關(guān)鍵，注意氫化物熔沸點還與氫鍵有關(guān)，但與化學(xué)鍵強弱無關(guān)，易錯選項是BC．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．（已知Al（OH）3具有兩性，既可與強酸反應(yīng)，又可與強堿反應(yīng)Al（OH）3+NaOH═Na[Al（OH）4]、CO32-與Al3+或Fe3+在水溶液中不能共存，會相互反應(yīng)產(chǎn)生相應(yīng)氫氧化物沉淀及CO2氣體等）
（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是Na2CO3和Ba（OH）2（填化學(xué)式，且相對分子質(zhì)量最小的寫在第一個空）；
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)為記C，當(dāng)C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則：X為B；
A．SO3-    B．SO42-    C．CH3COO-    D．SiO32-
（3）向B的水溶液中逐滴加入鹽酸且邊加邊振蕩，發(fā)現(xiàn)基本沒有氣泡，原因是CO32-+H+=HCO3-（用離子方程式表示）；
（4）將0.02mol的A與0.01mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為6.09g（保留兩位小數(shù)）．
（5）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．則物質(zhì)D一定含有上述離子中的NO3-（填相應(yīng)的離子符號）．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（6）利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗出D中的陽離子．請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論取少量D的溶液與試管中，逐漸進(jìn)入Ba（OH）2溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀后溶解，則D中含有Al3+，若生成的白色沉淀不溶解，則D中含有Mg2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某化學(xué)研究小組在使用FeSO4溶液與NaOH溶液制備Fe（OH）2沉淀過程中觀察到生成的白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，該小組針對綠色物質(zhì)展開研究．
[查閱文獻(xiàn)]
文獻(xiàn)名稱有關(guān)Fe（OH）2的描述
《大學(xué)普通化學(xué)（下冊）》白色沉淀，易被氧化成微綠色Fe3（OH）8
《化學(xué)教育》白色沉淀，在冷水中易形成綠色的水合物Fe（OH）2•nH2O，熱水中不易形成水合物
（1）寫出Fe（OH）2在空氣中被氧化為Fe（OH）3的化學(xué)方程式6Fe（OH）2+O2+2H2O═2Fe3（OH）8；
[提出假設(shè)]假設(shè)一：綠色物質(zhì)是Fe（OH）2•nH2O；
假設(shè)二：綠色物質(zhì)是Fe3（OH）8；
…
[實驗探究]針對上述假設(shè)與假設(shè)二，展開實驗研究：
實驗序號實驗步驟實驗現(xiàn)象
一①在試管中加入20mL蒸餾水，加熱煮沸，滴苯液封
②保持較高溫度，使用長滴管伸入液面下依次擠入一滴飽和FeSO4溶液、一滴NaOH溶液		出現(xiàn)白色絮狀沉淀，并能保持一段時間
二①在試管中加入20mL蒸餾水
②加入一滴飽和FeSO4溶液、一滴NaOH溶液		出現(xiàn)白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
三①在試管中加入20mL蒸餾水，加熱煮沸，滴苯液封
②恢復(fù)室溫后，使用長滴管伸入液面下依次擠入一滴飽和FeSO4溶液、一滴NaOH溶液		出現(xiàn)白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色沉淀
（1）實驗室保存FeSO4溶液常需加入Fe、H2SO4（填化學(xué)式，下同），為檢驗?zāi)矲eSO4溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入KSCN溶液或NaOH；
（2）由實驗一與實驗三（填實驗序號）的現(xiàn)象可推斷假設(shè)一可能成立．
（3）為了進(jìn)一步探究假設(shè)二是否成立，小組成員進(jìn)行如下實驗，請完成下表：
試劑：蒸餾水、NaOH溶液、苯、FeSO4溶液、氧氣
實驗步驟實驗現(xiàn)象與結(jié)論
①在試管中加入20mL蒸餾水，加熱煮沸，滴苯液封
②迅速用長滴管伸入液面下依次擠入一滴飽和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液
③將O2緩緩?fù)ㄈ氚咨恋碇校?/TD>		若沉淀中出現(xiàn)綠色的跡象，則假設(shè)二成立；
若沉淀中沒有出現(xiàn)任何綠色的跡象，則假設(shè)二不成立．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、H2SO4中的一種．常溫下進(jìn)行下列實驗：
①將1L pH=3的A溶液分別與pH=12的B溶液x L、pH=12的D溶液y L恰好完全反應(yīng)，x、y大小關(guān)系為：x＜y；
②濃度均為0.1mol•L-1A 和E溶液，pH：A＜E；
③濃度均為0.1mol•L-1C 與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題：
（1）A 溶液是HCl溶液，D 溶液是NaOH溶液
（2）用水稀釋0.1mol•L-1B溶液時，溶液中隨著水量的增加而減小的是①②（填寫序號）．
①$\frac{c（B）}{c（O{H}^{-}）}$    ②$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$   ③c（H+）和c（OH-）的乘積     ④OH-的物質(zhì)的量
（3）OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是③④⑤（填寫序號）
①反應(yīng)所需要的時間E＞A            ②開始反應(yīng)時的速率A＞E
③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E      ④反應(yīng)過程的平均速率E＞A
⑤A溶液里有鋅粉剩余               ⑥E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、物質(zhì)的量濃度之比為1：2 的溶液A和D溶液混合后，升高溫度（溶質(zhì)不會分解）溶液pH隨溫度變化如圖中的②曲線（填寫序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中不正確的是（　�。�
①由同一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)
②陰離子一定不含金屬元素，陽離子一定含金屬元素
③堿性氧化物一定是金屬氧化物
④酸性氧化物一定是非金屬氧化物
⑤按酸分子中電離出的氫離子數(shù)目不同，可將酸分為一元酸、二元酸和多元酸
⑥無氧酸一定是非金屬的氫化物．
A．①③④⑤B．①②④⑥C．①②③⑥D．②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）
B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液中c（NH4+）：①＜③＜②
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)多少：N前＞N后

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：
（1）2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O          （2）2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
下列說法不正確的是（　　）
A．（1）中H2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱
B．在反應(yīng)過程中，溶液的H+濃度不變
C．在反應(yīng)過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變
D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：[Na+]+[H+]═[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]
B．0.1 mol•L-1Na2S溶液中：2[Na+]═[S2-]+[HS-]+[H2S]
C．0.1 mol•L-1 NaHSO4溶液中：[Na+]＞[SO42-]＞[H+]＞[OH-]
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后：[Na+]=[CH3COO-]＞[H+]=[OH-]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．某藥物中間體的合成路線如下．下列說法正確的是（　�。�
A．對苯二酚在空氣中能穩(wěn)定存在
B．1mol該中間體最多可與11 molH2反應(yīng)
C．2，5-二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、取代、縮聚反應(yīng)
D．該中間體分子中含有1個手性碳原子

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