Question

10．如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，請回答下列問題：

（1）代表金剛石的是（填字母編號，下同）D，其中每個碳原子與4個碳原子最近且距離相等．
（2）代表石墨的是E，每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為2個．
（3）代表NaCl的是A，每個Na⁺周圍與它最近且距離相等的Na⁺有12個．
（4）代表CsCl的是C，每個Cs⁺與8個Cl^-緊鄰．
（5）代表干冰的是B，每個CO₂分子與12個CO₂分子緊鄰．
（6）已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，則上述五種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為E＞D＞A＞C＞B（用字母編號回答）．

Answer 1

分析 根據(jù)不同晶體的結(jié)構(gòu)特點來辨別圖形所代表的物質(zhì)，金剛石的基本單元是正四面體，為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，石墨是分層結(jié)構(gòu)，NaCl晶胞是簡單的立方單元，氯離子的配位數(shù)是6，氯化銫的配位數(shù)是8，干冰是分子晶體，各種物質(zhì)的熔點關(guān)系為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，利用均攤法可以進(jìn)行晶胞的計算，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）金剛石是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個碳原子連接4個碳原子，原子間以共價鍵相結(jié)合，屬于原子晶體，故答案為：D；4；
（2）石墨是平面層狀結(jié)構(gòu)，其晶體中碳原子呈平面正六邊形排列，每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均=1×$\frac{1}{3}×6$=2，故答案為：E；2；
（3）NaCl是離子晶體，其構(gòu)成微粒是陰陽離子，NaCl晶胞是簡單的立方單元，陰陽離子間通過離子鍵結(jié)合，氯離子和鈉離子的配位數(shù)都是6，每個鈉離子周圍有6個氯離子，每個鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子數(shù)=3×$8×\frac{1}{2}$=12，故答案為：A；12；
（4）CsCl是由陰陽離子構(gòu)成的，氯離子和銫離子的配位數(shù)是8，故選C，故答案為：C；8；
（5）干冰是分子晶體，CO₂分子位于立方體的頂點和面心上，以頂點上的CO₂分子為例，與它距離最近的CO₂分子分布在與該頂點相連的12個面的面心上，所以圖B為干冰晶體，故答案為：B；12；
（6）晶體熔沸點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，離子晶體熔沸點與離子半徑成正比，與電荷成正比，金剛石是原子晶體、NaCl和CsCl是離子晶體、干冰是分子晶體、石墨是混合型晶體，根據(jù)配位數(shù)及晶胞結(jié)構(gòu)知，A、B、C、D、E分別是NaCl、干冰、CsCl、金剛石、石墨，鈉離子半徑小于銫離子半徑，石墨中C-C鍵長小于金剛石中C-C鍵長，所以這幾種晶體熔點高低順序是E＞D＞A＞C＞B．
故答案為：E＞D＞A＞C＞B．

點評 本題考查了晶體類型的判斷，難度不大，根據(jù)不同物質(zhì)晶體的結(jié)構(gòu)特點來辨別圖形所代表的物質(zhì)來解答即可，注意總結(jié)常見晶體類型及其結(jié)構(gòu)特點．