Question

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：
（1）NH₄Cl溶液中各離子的濃度由大到小的順序是

 

．
（2）常溫下測(cè)得NaHCO₃溶液的pH＞7，其溶液顯堿性的原因是：

 

（用離子反應(yīng)方程式表示）．
（3）實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl₃溶液時(shí)通常需要向其中加入

 

，其目的是

 

；
（4）若將NaHCO₃溶液和FeCl₃溶液混合，會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,鹽類(lèi)水解的應(yīng)用

專(zhuān)題：鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題

分析：（1）氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，鈉離子不水解，據(jù)此判斷離子濃度大��；
（2）在NaHCO₃溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡和電離平衡、水的電離平衡；溶液顯堿性是因?yàn)槿芤褐刑妓釟涓�離子的水解程度大于電離程度；
（3）配制氯化鐵溶液需要防止鐵離子水解而變渾濁；
（4）NaHCO₃溶液和FeCl₃溶液混合發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w．

解答： 解：（1）氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，所以c（H⁺）＞c（OH^-），銨根離子水解、鈉離子不水解，所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），銨根離子水解較微弱，所以c（NH₄⁺）＞c（H⁺），所以溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）在NaHCO₃溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡為：HCO₃+H₂O?H₂CO₃+OH^-，電離平衡為：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，而碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度溶液，故顯堿性，
故答案為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（3）鐵離子在溶液中水解，所以實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl₃溶液時(shí)通常需要向其中加鹽酸抑制Fe³⁺水解，
故答案為：稀鹽酸；抑制Fe³⁺的水解；
（4）NaHCO₃溶液和FeCl₃溶液混合發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w；反應(yīng)的離子方程式為：Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小的比較，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及其應(yīng)用方法，試題知識(shí)點(diǎn)較多，綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力．