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【題目】某密閉容器中發(fā)生反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH<0。如圖表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中正確的是(　　)

A.t2時加入了催化劑B.t3時降低了溫度

C.t5時增大了壓強D.t4～t5時間內X轉化率最低

【答案】A

【解析】

A.由圖可知，t2時改變條件，正逆反應速率增大且相等，平衡不移動，則t2時加入了催化劑，故A正確；

B.t3時改變條件，正逆反應速率均減小，且逆反應速率大于正反應速率，該反應的△H＜0，正反應為放熱反應，若降低溫度，平衡正向移動，與圖象不符，故B錯誤；

C.t5時改變條件，正逆反應速率增大，且逆反應速率大于正反應速率，該反應的正反應為氣體體積減小的反應，若增大壓強，平衡正向移動，與圖象不符，故C錯誤；

D.由于t2時刻平衡不移動，t3和t5時刻平衡均左移，故導致t6時刻轉化率最低，故D錯誤

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3H2O+OH-，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使 c(OH-)增大，應加入適量的物質是(忽略溶解熱)

①NH4Cl 固體 ②硫酸 ③NaOH 固體 ④水 ⑤加熱

A.僅①②③⑤B.僅③⑤C.僅③D.僅①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含硫化合物在生產生活中應用廣泛，科學使用對人體健康及環(huán)境保護意義重大。

（1）紅酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化，這應用了SO2 的___性。

（2）某水體中硫元素主要以S2O32-形式存在，在酸性條件下，該離子會導致水體中有黃色渾濁并可能有刺激性氣味產生，原因是___________________________________。（用離子方程式說明）

（3）實驗室采用滴定法測定某水樣中亞硫酸鹽含量：

滴定時，KIO3 和KI 在鹽酸作用下析出I2：5I－+ IO3－ + 6H+ =3I2+3H2O

生成的I2 再和水樣中的亞硫酸鹽反應：I2 + SO32－ + H2O = 2H++2I－+ SO42－

①滴定到終點時的現(xiàn)象是:________________________________

②若滴定前盛標準液的滴定管沒有用標準液潤洗，則測定結果將_________（填“偏大、偏小、不變”）。

③滴定終點時，100mL的水樣共消耗x mL標準溶液。若消耗1mL標準溶液相當于SO32－的質量1g，則該水樣中SO32－的含量為__________g / L

（4）已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

①若裝置A的圓底燒瓶中盛裝二氧化錳，則分液漏斗中盛裝的試劑是_____________________

②裝置B中實驗現(xiàn)象為___________________________，證明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強。

③裝置C中反應的作用是：____________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅銹的主要成分有 Cu2(OH)2CO3 和 Cu2(OH)3Cl，結構如圖所示�？脊艑W家將銅銹分為無害銹和有害銹， 下列說法不正確的是（ ）

A.上述銅銹的形成過程中，銅均為負極

B.Cu2(OH)2CO3 結構致密，屬于無害銹

C.在文物表面涂抹飽和食鹽水，能夠對文物起到保護作用

D.上述銅銹的形成過程中，正極電極反應式均為O2＋4e＋2H2O＝4OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中，硝酸和硫酸的物質的量濃度均為。若向混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質量為

A.B.C.D.

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【題目】某學生用標準0.1400molL-1NaOH溶液滴定未知濃度硫酸的實驗操作如下。

A.用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞。

B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

C.用蒸餾水洗干凈滴定管

D.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E.檢查滴定管是否漏水

F.另取錐形瓶，再重復操作一次

G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度，用去NaOH溶液15.00mL。

（1）①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)___；②在G操作中如何確定終點？___。

（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)___。

（3）配制100mLNaOH標準溶液，必須使用到的玻璃儀器是___。

（4）觀察堿式滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值___(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)

（5）計算待測硫酸溶液的物質的量濃度___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以明礬為原料制備Al、和的工藝流程如下：

依據上述流程圖回答下列問題：

寫出明礬和硫單質混合焙燒發(fā)生反應的化學方程式______．

從水浸后的濾液中得到晶體的方法是蒸發(fā)濃縮、______、過濾，實驗室在蒸發(fā)濃縮過程中用到的主要儀器有______．

電解時加入冰晶石的作用是______．

以Al和為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時轉化為，該電池反應的化學方程式是______．

焙燒產生的可用于制硫酸．已知，101kPa時：

則和反應的熱化學方程式是______．

焙燒948噸明礬，若的利用率為，則可生產多少噸質量分數為的硫酸？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學平衡類似，電離平衡的平衡常數，叫做電離常數（用K表示）。下表是某溫度下幾種常見弱酸的電離平衡常數：

回答下列問題：

(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，則它們酸性最強的是___________（填化學式，下同），最弱的是_________________

(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，發(fā)生的離子方程式為__________________________，1.2molL﹣1的NaClO溶液pH=__________________________（已知：lg2=0.3）。

(3)求出該溫度下，0.10molL﹣1的CH3COOH溶液中的c(H+)=____________molL﹣1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”的美譽，它與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如下圖所示：

(1)元素Ga位于Al的下一周期，寫出鎵(Ga)的原子結構示意圖為____________CO2的電子式為_____________________

(2)下列有關Al、Ga的說法不正確的是______

A.由流程圖可知酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3 B.Ga2O3可與鹽酸反應生成GaCl3

C.Ga(OH)3可由Ga2O3與水反應得到 D.與酸反應的劇烈程度：Al<Ga

(3)圖中涉及到的Al、Na、O三種元素簡單離子半徑由大到小的順序_____________

(4)步驟二中不能通入過量的CO2，理由_________________(用離子方程式表示)

(5)工業(yè)上通常用電解精煉法提純鎵。某待提純的粗鎵內含Zn、Fe、Cu雜質，以NaOH水溶液為電解質溶液。在電流作用下使粗鎵溶解進入電解質溶液，通過某種離子遷移技術到達陰極，并在陰極放電析出高純鎵。(離子氧化性順序為：Zn2+<Ga3+<Fe2+)

①下列有關電解精煉說法正確的是_______

A．陽極發(fā)生氧化反應，其主要電極反應式：Ga-3e- ═ Ga3+

B．電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等

C．在陰極除了析出高純度的鎵之外，還有H2產生

D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Fe

②陰極析出高純度鎵的電極反應式__________________________________

(6)氮化鎵在電和光的轉化方面性能突出，是迄今理論上光電轉化效率最高的材料。氮化鎵(GaN)的一種制備方法是采用GaCl3與NH3在一定條件下反應，寫出該反應的化學方程式__________________

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