Question

10．按要求填空．
（1）對于反應(yīng)H₂+I₂?2HI，已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ，而形成1mol H-I鍵會釋放299kJ能量．則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5kJ的熱量．
（2）S（g）=S（s）△H＜0；S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁＜0；S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂＜0，比較△H₁＜△H₂大�。ㄌ睢埃尽盎颉埃肌被颉�=”）．
（3）已知：①Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol
②2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Ag₂O（s），△H=-31.0kJ/mol
請寫出Zn和Ag₂O反應(yīng)生成ZnO和Ag的熱化學(xué)方程式：Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO+2Ag（s）△H=-317.3kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱；
（2）固體硫燃燒時要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱，氣體硫燃燒放出的熱量較多；
（3）根據(jù)蓋斯定律，利用已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造出目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減．

解答 解：（1）在反應(yīng)H₂+I₂?2HI中，斷裂1molH-H鍵、1molI-I鍵共吸收的能量為：1×436kJ+151kJ=587kJ，
生成2molHI，共形成2molH-I鍵，放出的能量為：2×299kJ=598kJ，
吸收的能量＜放出的能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：598kJ-587kJ=11kJ，
所以由氫氣和碘反應(yīng)生成1molHI需要放出的熱量為：$\frac{11}{2}$kJ=5.5kJ，
故答案為：放出；5.5；
（2）固體硫燃燒時要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱，氣體與氣體反應(yīng)生成氣體比固體和氣體反應(yīng)生成氣體產(chǎn)生熱量多，但反應(yīng)熱為負(fù)值，所以△H₁＜△H₂；
故答案為：＜；
（3）已知：①Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═ZnO（s）△H=-348.3kJ/mol
②2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Ag₂O（s）△H=-31.0kJ/mol
由蓋斯定律，①-②得Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO+2Ag（s）△H=-317.3kJ/mol
故答案為：Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO+2Ag（s）△H=-317.3kJ/mol．

點評 本題考查反應(yīng)熱的計算、蓋斯定律、熱化學(xué)方程式書寫與理解等知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，難度中等，注意把握可逆反應(yīng)的利用以及反應(yīng)熱的大小比較方法．