Question

18．下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（　　）

• A． 同質(zhì)量、不同密度的O₂和O₃ 氣體
• B． 同溫度、同體積的O₂和O₃氣體
• C． 同壓強(qiáng)、同體積的N₂O和CO₂氣體
• D． 同體積、同密度的N₂O和CO₂氣體

Answer 1

分析 A．O₂和O₃ 都是由氧原子構(gòu)成；
B．同溫、同體積時(shí)，兩種氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比；
C．同壓、同體積時(shí)，兩種氣體的溫度之比與其物質(zhì)的量成反比；
D．同體積、同密度的N₂O和CO₂的質(zhì)量相等，根據(jù)N=nN_A=$\frac{m}{M}$N_A再結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算．

解答 解：A．同質(zhì)量的O₂和O₃，O原子的物質(zhì)的量相同，則數(shù)目相同，故A正確；
B．同溫、同體積時(shí)，兩種氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，因?yàn)閴簭?qiáng)未知，所以其物質(zhì)的量之比無(wú)法計(jì)算，導(dǎo)致其原子個(gè)數(shù)之比無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C．同壓、同體積時(shí)，兩種氣體的溫度之比與其物質(zhì)的量成反比，因?yàn)闇囟任粗�，所以無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量之比，則其原子個(gè)數(shù)之比無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D．同體積、同密度的N₂O和CO₂的質(zhì)量相等，根據(jù)N=nN_A=$\frac{m}{M}$N_A可知，相同質(zhì)量時(shí)，二者的分子數(shù)之比等于其摩爾質(zhì)量的反比=1：1，結(jié)合分子構(gòu)成知，其原子個(gè)數(shù)之比=1：1，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，注意同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)的相互制約，只有“三同”成立，第“四同”才能成立，即“三同”定“一同”．