18．下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．同質(zhì)量、不同密度的O2和O3 氣體B．同溫度、同體積的O2和O3氣體
C．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2氣體D．同體積、同密度的N2O和CO2氣體

分析 A．O2和O3 都是由氧原子構(gòu)成；
B．同溫、同體積時，兩種氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比；
C．同壓、同體積時，兩種氣體的溫度之比與其物質(zhì)的量成反比；
D．同體積、同密度的N2O和CO2的質(zhì)量相等，根據(jù)N=nNA=$\frac{m}{M}$NA再結(jié)合分子構(gòu)成計算．

解答 解：A．同質(zhì)量的O2和O3，O原子的物質(zhì)的量相同，則數(shù)目相同，故A正確；
B．同溫、同體積時，兩種氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，因為壓強(qiáng)未知，所以其物質(zhì)的量之比無法計算，導(dǎo)致其原子個數(shù)之比無法計算，故B錯誤；
C．同壓、同體積時，兩種氣體的溫度之比與其物質(zhì)的量成反比，因為溫度未知，所以無法計算其物質(zhì)的量之比，則其原子個數(shù)之比無法計算，故C錯誤；
D．同體積、同密度的N2O和CO2的質(zhì)量相等，根據(jù)N=nNA=$\frac{m}{M}$NA可知，相同質(zhì)量時，二者的分子數(shù)之比等于其摩爾質(zhì)量的反比=1：1，結(jié)合分子構(gòu)成知，其原子個數(shù)之比=1：1，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，注意同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)的相互制約，只有“三同”成立，第“四同”才能成立，即“三同”定“一同”．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H20-CO2濕合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．X是電源的負(fù)極
B．陰極的反應(yīng)式是：H2O+2eˉ═H2+O2-
C．總反應(yīng)可表示為：H2O+CO2═H2+CO+O2
D．陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解機(jī)理為：第一步：H2O2+I-→H2O+IO- （慢）；第二步：H2O2+IO-→H2O+O2+I- （快），下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．I-是該反應(yīng)的催化劑
B．H2O2分解的速率取決于第二步反應(yīng)的快慢
C．反應(yīng)物的總能量比生成物總能量低98kJ
D．第一步H2O2被還原，第二步H2O2既被氧化又被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是（　�。�
A．醫(yī)療上，常用碳酸鈉治療胃酸過多
B．在海輪外殼上安裝鋅塊以減緩船體腐蝕
C．液氨汽化放出大量的熱，可用作制冷劑
D．明礬具有強(qiáng)氧化性，常用于自來水的殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．海洋植物如海帶．海藻中含有豐富的碘元素，其主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘：（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2） 
（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①過濾，③萃取、分液；
（2）過程②中充入適量Cl2的目的是把溶液中的I-轉(zhuǎn)化成I2；
（3）操作③中所用的有機(jī)試劑可以是苯或四氯化碳（只填一種），
（4）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50ml碘水和15ml有機(jī)溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn)；
H．靜置、分層．
（a）過程③正確操作步驟的順序是：（填編號字母）CBDAHGEF；
（b）上述G步操作的目的是：保持分液漏斗內(nèi)外壓力平衡，使液體易于流下．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化又有能量變化
B．物質(zhì)發(fā)生變化時，即使沒有發(fā)生化學(xué)變化，也可能有能量的變化
C．任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為放出熱量或吸收熱量
D．物質(zhì)的化學(xué)能可以通過不同的變化方式轉(zhuǎn)化為熱能、電能等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．按要求填空．
（1）對于反應(yīng)H2+I2?2HI，已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ，而形成1mol H-I鍵會釋放299kJ能量．則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5kJ的熱量．
（2）S（g）=S（s）△H＜0；S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1＜0；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2＜0，比較△H1＜△H2大�。ㄌ睢埃尽盎颉埃肌被颉�=”）．
（3）已知：①Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol
②2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Ag2O（s），△H=-31.0kJ/mol
請寫出Zn和Ag2O反應(yīng)生成ZnO和Ag的熱化學(xué)方程式：Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO+2Ag（s）△H=-317.3kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中正確的是（　�。�
A．NA個N2分子和NA個CO分子的質(zhì)量之比為1：1
B．水的摩爾質(zhì)量等于NA個水分子的相對分子質(zhì)量之和
C．分別由NA個水分子組成的水、冰、水蒸氣的質(zhì)量各不相同
D．1 mol N2的質(zhì)量等于NA個氮原子的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．Cu2O為暗紅色固體，有毒，它是一種用途廣泛的材料． Y已知：①Cu2O溶于硫酸，立即發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O  ②部分難溶物的顏色和常溫下的Ksp如下表所示：
 Cu（OH）2CuOHCuClCu2O
顏色藍(lán)色黃色白色磚紅色
Ksp（25）1.6×10-191.0×10-141.2×10-6 
（Ⅰ） 某同學(xué)利用乙醛與新制氫氧化銅加熱制的磚紅色沉淀．
①乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀的化學(xué)方程式為2Cu（OH）2+NaOH+CH3CHO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O↓+CH3COONa+3H2O．
②磚紅色沉淀加入稀硫酸，現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，有紅色不溶物． 
③磚紅色沉淀加入濃鹽酸，完全溶解得到無色溶液；若改加稀鹽酸，則得到白色沉淀，其離子方程式為Cu2O+2H++2Clˉ=2CuCl↓+H2O．
（Ⅱ） Cu2O常用電解法制備，流程如下：

（1）精制食鹽水需要除去其中的鈣鎂離子，依次加入的試劑為NaOH、Na2CO3、HCl．
（2）實驗室模擬電解裝置如圖，觀察的現(xiàn)象如下所示：
①開始無明顯現(xiàn)象，隨后液面以下的銅棒表面逐漸變暗；
②5min后，b極附近開始出現(xiàn)白色沉淀，并逐漸增多，且向a極擴(kuò)散；
③10min后，最靠近a極的白色沉淀開始變成紅色；
④12min后，b極附近的白色沉淀開始變成黃色，然后逐漸變成橙黃色；
⑤a極一直有大量氣泡產(chǎn)生；
⑥停止電解，將U形管中懸濁液靜置一段時間后，上層溶液呈無色，沒有出現(xiàn)藍(lán)色，下層沉淀全部顯磚紅色．
則：�。╇娊獬氐年枠O反應(yīng)式為Cu+Cl--e-=CuCl↓．ⅱ）b極附近的白色沉淀開始變成黃色，顏色變化的離子方程式為CuCl+OH-=CuOH+Cl-．
此時溶液中c（OH-）/c（Cl-）=8.3×10-9．
（3）Cu2O在潮濕空氣中容易被氧氣氧化為CuO而變質(zhì)，請設(shè)計實驗方案檢驗其是否變質(zhì)：加入足量濃鹽酸，溶液變?yōu)榫G色，則含有CuO．

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同步練習(xí)冊答案