分析 (1)依據(jù)化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到;
(2)①反應(yīng)是吸熱反應(yīng),溫度升高平衡正向進(jìn)行,平衡常數(shù)增大;
②依據(jù)濃度商和平衡常數(shù)比較判斷平衡移動(dòng)的方向;
(3)①依據(jù)圖象分析,達(dá)到平衡時(shí)物質(zhì)的濃度變化,結(jié)合反應(yīng)速率概念計(jì)算得到;
②CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ•mol-1.依據(jù)平衡移動(dòng)方向分析判斷$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(C{O}_{2})}$變化;
A.升高溫度平衡逆向進(jìn)行,$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(C{O}_{2})}$減。
B.再充入H2 平衡正向進(jìn)行,$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(C{O}_{2})}$增大;
C.再充入CO2 平衡正向進(jìn)行,$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(C{O}_{2})}$減。
D.將H2O(g)從體系中分離平衡正向進(jìn)行,$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(C{O}_{2})}$增大;
E.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大,分壓不變,平衡不動(dòng),$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(C{O}_{2})}$不變;
(4)Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L,等體積混合后溶液中c(CO32-)=1×10-4mol/L,根據(jù)Ksp=c(CO32-)•c(Ca2+)計(jì)算沉淀時(shí)混合溶液中c(Ca2+),原溶液CaCl2溶液的最小濃度為混合溶液中c(Ca2+)的2倍.
解答 解:(1)①C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-126.4kJ•mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ•mol-1
依據(jù)蓋斯定律①-$\frac{②}{2}$+③得到C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+115.4 kJ•mol-1;
則在25℃,101kPa時(shí):C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+115.4 kJ•mol-1;
故答案為:+115.4 kJ•mol-1;
(2)①FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H>0,溫度升高,化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡,平衡正向進(jìn)行,平衡常數(shù)增大,故答案為:增大;
②1100℃時(shí)測(cè)得高爐中,c(CO2)=0.025mol•L-1,c(CO)=0.1mol•L-1,則在這種情況下,Qc=$\frac{c(C{O}_{2})}{c(CO)}$=$\frac{0.025mol/L}{0.1mol/L}$=0.25<K=0.263;反應(yīng)未達(dá)到平衡,正向進(jìn)行,故答案為:否;因?yàn)镼c=$\frac{c(C{O}_{2})}{c(CO)}$=0.25<K=0.263;
(3)①CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),依據(jù)圖象分析達(dá)到平衡后,c(CH3OH)=0.75mol/L,c(CO2)=0.25mol/L,反應(yīng)消耗的氫氣濃度c(H2)=2.25mol/L,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=$\frac{2.25mol/L}{10min}$=0.225 mol/(L•min),故答案為:0.225 mol/(L•min);
②CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ•mol-1.依據(jù)平衡移動(dòng)方向分析判斷$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(C{O}_{2})}$變化;
A.升高溫度平衡逆向進(jìn)行,$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(C{O}_{2})}$減;
B.再充入H2 平衡正向進(jìn)行,$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(C{O}_{2})}$增大;
C.再充入CO2 平衡正向進(jìn)行,$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(C{O}_{2})}$減小;
D.將H2O(g)從體系中分離平衡正向進(jìn)行,$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(C{O}_{2})}$增大;
E.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大,分壓不變,平衡不動(dòng),$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(C{O}_{2})}$不變;
故答案為:BD;
(4)Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L,等體積混合后溶液中c(CO32-)=$\frac{1}{2}$×2×10-4mol/L=1×10-4mol/L,根據(jù)Ksp=c(CO32-)•c(Ca2+)=2.8×10-9可知,c(Ca2+)=$\frac{2.8×1{0}^{-9}}{1×1{0}^{-4}}$mol/L=2.8×10-5mol/L,原溶液CaCl2溶液的最小濃度為混合溶液中c(Ca2+)的2倍,故原溶液CaCl2溶液的最小濃度為2×2.8×10-5mol/L=5.6×10-5mol/L.
故答案為:5.6×10-5mol/L.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用,平衡盤(pán)點(diǎn)和平衡常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用,反應(yīng)速率圖象分析判斷,影響平衡因素的分析應(yīng)用,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | CaCl2溶液 | B. | Na2SiO3溶液 | C. | Ca(ClO)2的溶液 | D. | 飽和Na2CO3溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Zn為負(fù)極,進(jìn)行氧化反應(yīng) | |
B. | 電池工作時(shí),電子由MnO2流向Zn | |
C. | 正極反應(yīng):MnO2+e-+H2O═MnO(OH)+OH- | |
D. | 電池總反應(yīng):Zn+2MnO2+2H2O═Zn(OH)2+2MnO(OH) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng)最終均只得到CO2和H2O | |
B. | 蛋白質(zhì)溶液中混有少量的NaCl,可加硝酸銀溶液后過(guò)濾除去雜質(zhì) | |
C. | 在食品包裝袋內(nèi)放入小包裝的生石灰和鐵粉可以防止食品受潮和變質(zhì) | |
D. | 裝修材料如化纖地毯、三合板、大理石等均會(huì)釋放出污染空氣的甲醛氣體 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L | |
B. | 電解后所得溶液中c(H+)=2 mol/L | |
C. | 當(dāng)n(e-)=0.6 mol時(shí),V(H2):V(O2)=3:2 | |
D. | 向電解后的溶液中先后加入16 g CuO和3.6g水,則溶液可恢復(fù)為電解前的濃度 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 用托盤(pán)天平稱取5.85g NaCl固體 | |
B. | 將稱出的固體在容量瓶中充分溶解 | |
C. | 將燒杯緊靠容量瓶的瓶口轉(zhuǎn)移溶液 | |
D. | 當(dāng)液面距離量瓶瓶頸的刻度線下1~2cm時(shí),改用膠頭滴管定容 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | HA為強(qiáng)酸 | B. | 該混合液pH=7 | ||
C. | 該混合溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) | D. | 該混合溶液中:c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) |
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