18．下列各組晶體物質(zhì)中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是（　�。�
①SO2和SiO2②晶體硼和HCl③CO2和SO2④晶體硅和金剛石③晶體氖和晶體氮③硫黃和碘．
A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤

分析 根據(jù)晶體的類型和所含化學鍵的類型分析，離子化合物含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物只含共價鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價鍵，金屬單質(zhì)含有金屬鍵．

解答 解：①固體SO2是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，二氧化硅、二氧化碳都只含共價鍵，故錯誤；
②晶體硼為原子晶體，而HCl為分子晶體，故錯誤；
③CO2和SO2都是分子晶體，CO2和SO2都只含共價鍵，故正確；
④晶體硅和金剛石都是共價鍵結(jié)合的原子晶體，故正確；
③晶體氖和晶體氮都是分子晶體，但氖為單原子分子，不存在共價鍵，故錯誤；
③硫黃和碘都是分子晶體，含共價鍵，故B正確．
故選C．

點評 本題考查化學鍵類型和晶體類型的關(guān)系，為高頻考點，側(cè)重雙基的考查，判斷依據(jù)為：離子晶體中陰陽離子以離子鍵結(jié)合，原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合，分子內(nèi)部存在化學鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列屬于化學變化的是（　�。�
A．冰雪融化B．紙張燃燒C．水分蒸發(fā)D．礦石粉碎

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種強酸．請就三者與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問題：
（1）①在100mL 18mol•L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是B．
A．40.32L    B． 6.72L    C．20.16L    D．30.24L
②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當反應(yīng)完全停止時，共收集到的氣體1.12L（標準狀況），則該氣體的成分是NO2、NO，反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為C．
A． 0.25mol        B． 0.2mol        C．0.15mol       D．0.1mol
（3）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解成藍色溶液，該反應(yīng)的化學方程式為Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常溫下一水合氨Kb=1.8×10-5；碳酸一級電離常數(shù)：Kb=4.3×10-7，則NH4HCO3溶液呈堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．某溶液與金屬Al反應(yīng)能放出氫氣，則在該溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．NO3-、K+、Cl-、Na+D．K+、Cl-、Al3+、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．松油醇是一種天然有機化合物，存在于芳樟油、玉樹油及橙花油等天然植物精油中，具有紫丁香香氣，在香料工業(yè)中用途廣泛，主要用于香皂及化妝品香料和調(diào)和香精．松油醇結(jié)構(gòu)如下所示，下列有關(guān)松油醇的敘述錯誤的是（　�。�
A．松油醇的分子式為C10H18O
B．松油醇能發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)
C．松油醇存在酚類的同分異構(gòu)體，分子中有2個手性碳原子
D．松油醇分子在核磁共振氫譜中有9個吸收峰

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是（　�。�
實驗 
 
 
記錄		A無色無色無現(xiàn)象無色溶液
B紅色無色白色沉淀白色沉淀
C紅色無色無色溶液白色沉淀
D無色無色無色溶液無色溶液
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述不正確的是（　　）
A．NH3易液化，液氨常作制冷劑
B．NO、NO2都是有毒氣體
C．銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處
D．稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時主要得到氫氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．常溫下將0.15mol/L稀硫酸V1 mL與0.1mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=，1：1（溶液體積變化忽略不計）．若a+b=13，V1LpH=a的鹽酸與V2L pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則V1：V2=1：1（溶液體積變化忽略不計）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案