15．實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸的濃度要求不高．
（1）用“雙線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）該反應中，氧化劑是KMnO4，還原劑是HCl，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：5．
（3）在該反應中HCl表現(xiàn)出的性質(zhì)有還原和酸性．
（4）當電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個時生成的氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol．

分析 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，Cl元素的化合價由-1價升高為0，該反應中轉(zhuǎn)移10e-，以此來解答．

解答 解：（1）Mn得到電子，Cl失去電子，該反應中轉(zhuǎn)移10e-，“雙線橋法”表示該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（2）Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，則KMnO4為氧化劑，HCl為還原劑，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2：10=1：5，故答案為：KMnO4；HCl；1：5；
（3）在該反應中HCl表現(xiàn)出的性質(zhì)有還原性和酸性，故答案為：還原；酸性；
（4）當電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個時，即轉(zhuǎn)移1mol電子，生成的氯氣的物質(zhì)的量為1mol×$\frac{5}{10}$=0.5mol，故答案為：0.5mol．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念及計算的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．據(jù)報道，繼通過食鹽補碘在全國范圍內(nèi)基本實現(xiàn)消除碘缺乏病目標之后，我國又將啟動一項涉及千家萬戶營MgSO4養(yǎng)健康問題的“補鐵工程”．衛(wèi)生部已批準以醬油為食物載體，逐步開展補鐵工程．這里的碘、鐵指的是（　�。�
A．元素B．原子C．分子D．單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知（CH3）2C=CH2，可表示為，脫落酸（如圖）可用作植物生長抑制劑，下列對該物質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．其分子式為C15H22O4
B．其屬于芳香族化合物
C．能與氫氧化鈉溶液反應，但不能與碳酸氫鈉溶液反應
D．該物質(zhì)在一定條件下可發(fā)生自身取代反應生成含七元環(huán)的物質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．苯甲醇又稱為芐醇，可用于制作香料和調(diào)味劑，還可以用作明膠、蟲膠、酪蛋白及醋酸纖維等的溶劑，則苯甲醇的含苯環(huán)同分異構(gòu)體有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（　　）
A．高溫下，0.2 molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為$\frac{4}{15}$NA
B．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA
D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．燃料電池是將乙醇通入負極，O2通入正極而發(fā)生電池反應的，其能量轉(zhuǎn)換率高．
（1）若電解質(zhì)溶液為KOH，其正極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-，負極反應為H2+2OH--2e-=2H2O；
（2）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應為O2+4H++4e-=2H2O，負極反應為H2-2e-=2H+；
（3）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol•L-1，取該混合液100mL用石墨做電極進行電解，通電一段時間后，在陰極收集到0.112L（標準狀況）氣體．此時燃料電池中消耗H2的質(zhì)量是0.03g，O2的質(zhì)量是0.24g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鹽酸、醋酸和氨水是中學化學中常見的三種物質(zhì)．某校實驗小組利用濃鹽酸、冰醋酸和濃氨水分別配制了濃度均為0.1mol•L-1的三種溶液各100mL并進行相關實驗
據(jù)此回答下列問題：
（1）配制上述三種溶液的過程中會用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒，以及膠頭滴管、100mL容量瓶．
（2）25℃時，利用pH試紙測得0.1mol•L-l醋酸溶液的pH約為3，則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為10-5；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解過程中溶液溫度和體積的微小變化，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值將減小（填“增大”、“減小”或“無法確定”）
（3）將濃度均為0.1mo1•L-1的鹽酸和氨水等體積混合，所得混合溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；25℃時，用pH計測得此混合溶液的pH為a，則混合溶液中c（NH4+）=0.05+10a-14-10-amo1•L-1（用含a的代數(shù)式表示，混合過程中溶液體積的微小變化忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．科學家利用“組合轉(zhuǎn)化”等技術(shù)對CO2進行綜合利用．如用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：
6H2（g）+2CO2（g）?催化劑  CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H=a kJ/mol
（1）已知：①H2和CH2=CH2的燃燒熱分別為285.8kJ/mol和1411kJ/mol
②H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol
則a=-127.8 kJ/mol．
（2）不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖1所示，下列有關說法不正確的是①②④（填序號）．
①M點的速率最大
②溫度低于250℃時，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大
③M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大
④為提高 CO2的轉(zhuǎn)化率應在盡可能低的溫度下進行反應
（3）若在密閉容器中充入體積比為 3：1的 H2 和CO2，則圖中M點時，產(chǎn)物CH2=CH2的體積分數(shù)為7.7%；若要進一步提高乙烯的體積分數(shù)，可采取的措施有增大壓強．
（4）科學家開發(fā)了一種新型陶瓷（主要成分為Li4SiO4），在500℃時可高效吸收CO2，同時生成 Li2CO3；該材料在 700℃時可再生循環(huán)．請寫出表示該過程的化學方程式CO2+Li4SiO4=Li2CO3+Li2SiO3．
（5）利用高溫電解技術(shù)可將CO2轉(zhuǎn)化為高熱值的燃料CO如圖2：

①電極a發(fā)生還原（填“氧化”或“還原”）反應．
②高溫電解的總反應的化學方程式為2CO2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2CO+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某溫度下，水的離子積為Kw，該溫度下將a mol•L-1的一元酸HA與b mol•L-1的一元堿BOH等體積混合，若混合溶液顯中性必須滿足的條件是（　�。�
A．a=bB．c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L
C．混合液中Kw=c2（OH-）D．c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）

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