Question

13．X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（水及部分產(chǎn)物已略去）．
（1）若X為常見金屬單質(zhì)，W是某強(qiáng)酸的稀溶液．寫出Y與X反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為2Fe（NO₃）₃+Fe=3Fe（NO₃）₂．
（2）若X為非金屬單質(zhì)，W是空氣的主要成分之一．實(shí)驗(yàn)室制取氣體Y的離子方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
（3）若X、Y均為鋁鹽，X的水溶液顯酸性．請(qǐng)寫出Z轉(zhuǎn)化為Y的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）若X為一元強(qiáng)堿，常溫下W為無(wú)色氣味的氣態(tài)氧化物．請(qǐng)寫出Z轉(zhuǎn)化為Y的化學(xué)方程式：CO₂+NaOH=NaHCO₃．

Answer 1

分析 （1）若X為金屬單質(zhì)，W是某強(qiáng)酸的稀溶液，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X為變價(jià)金屬為Fe，W為硝酸，Y是硝酸鐵，Z是硝酸亞鐵；
（2）若X為非金屬單質(zhì)，X和W反應(yīng)生成物與W的量有關(guān)，則X是變價(jià)元素，W是空氣的主要成分之一，則X為碳、W為氧氣，Y是二氧化碳，Z是一氧化碳；
（3）若X、Y為正鹽，X的水溶液顯酸性，W為強(qiáng)堿，X為鋁鹽、Y為偏鋁酸鹽、Z為氫氧化鋁，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；
（4）若X為一元強(qiáng)堿，常溫下W為無(wú)色無(wú)味的氣態(tài)氧化物，則W為CO₂，若X為NaOH，Z為碳酸鈉，Y為碳酸氫鈉．

解答 解：（1）若X為金屬單質(zhì)，W是某強(qiáng)酸的稀溶液，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X為變價(jià)金屬為Fe，W為硝酸，Y是硝酸鐵，Z是硝酸亞鐵，Y與X反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為：2Fe（NO₃）₃+Fe=3Fe（NO₃）₂，
故答案為：2Fe（NO₃）₃+Fe=3Fe（NO₃）₂；
（2）若X為非金屬單質(zhì)，X和W反應(yīng)生成物與W的量有關(guān)，則X是變價(jià)元素，W是空氣的主要成分之一，則X為碳、W為氧氣，Y是二氧化碳，Z是一氧化碳，實(shí)驗(yàn)室制取氣體Y的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（3）若X、Y為正鹽，X的水溶液顯酸性，W為強(qiáng)堿，X為鋁鹽、Y為偏鋁酸鹽、Z為氫氧化鋁，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，Z轉(zhuǎn)化為Y的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）若X為一元強(qiáng)堿，常溫下W為無(wú)色無(wú)味的氣態(tài)氧化物，則W為CO₂，若X為NaOH，Z為碳酸鈉，Y為碳酸氫鈉，Z轉(zhuǎn)化為Y的化學(xué)方程式為：CO₂+NaOH=NaHCO₃，
故答案為：CO₂+NaOH=NaHCO₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)間的特殊性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行推斷，難度中等．