1．有①NaHCO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各50mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．三種溶液pH的大小順序是：③＞②＞①
B．若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是：③
C．若分別加入50 mL 0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是：②
D．若三種溶液的pH均為9，則溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的大小順序是：③＞①＞②

分析 A．等濃度時(shí)強(qiáng)堿的pH最大，強(qiáng)堿弱酸鹽中對(duì)應(yīng)的酸性越強(qiáng)，水解程度越��；
B．稀釋時(shí)強(qiáng)堿的變化程度大；
C．根據(jù)酸堿混合后溶液中的溶質(zhì)來(lái)分析；
D．三種溶液的pH均為9，c（OH-）=10-5mol/L，c（NaOH）=10-5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（NaHCO3）＞c（CH3COONa）＞10-5mol/L．

解答 解：A．等濃度時(shí)強(qiáng)堿的pH最大，強(qiáng)堿弱酸鹽中對(duì)應(yīng)的酸性越強(qiáng)，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三種溶液pH的大小順序是③＞①＞②，故A錯(cuò)誤；
B．稀釋時(shí)強(qiáng)堿的變化程度大，所以三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③，故B正確；
C．等體積等濃度混合后，①中溶質(zhì)為NaHCO3、NaCl，②中溶質(zhì)為NaCl、CH3COOH，③中溶質(zhì)為NaCl，HCO3-離子水解顯堿性，所以pH最大的是①，故C錯(cuò)誤；
D．三種溶液的pH均為9，c（OH-）=10-5mol/L，則c（NaOH）=10-5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，故NaHCO3的水解程度大于CH3COONa的水解程度，所以c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞10-5mol/L，所以三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是②＞①＞③，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類(lèi)水解、pH的計(jì)算等，明確酸堿混合的計(jì)算，鹽類(lèi)水解的規(guī)律、pH與濃度的關(guān)系等知識(shí)即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．四種常見(jiàn)元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表所示，請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題．
元素ABRD
相關(guān)信息基態(tài)原子核外電子占據(jù)3個(gè)能級(jí)且最高能級(jí)上有3個(gè)電子B的單質(zhì)是最常見(jiàn)半導(dǎo)體材料位于第四周期I B族是非金屬元素，其形成的某種單質(zhì)是電的良導(dǎo)體，有的分子形狀似足球
（1）R的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d104s1，A、B、D這三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞C＞Si（寫(xiě)元素符號(hào)）．
（2）A、B，D均可形成多種氫化物，在最常見(jiàn)的三種氫化物中，分子構(gòu)型為三角錐的氫化物分子式為NH3，任意寫(xiě)出一種中心原子存在sp2、sp3兩種雜化類(lèi)型的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH-CH3，與A的常見(jiàn)單質(zhì)互為等電子體的上述元素的氧化物是CO．
（3）B、D均可形成氧化物，等物質(zhì)的量的B、D的最高價(jià)氧化物中σ鍵之比為2：1，已知有下列兩種數(shù)據(jù)：
鍵能（kJ/mol）熔點(diǎn)（K）沸點(diǎn)（K）
BO2B-O：45219232503
DO2D=O：615，D-O：348216195
兩種氧化物熔點(diǎn)、沸點(diǎn)差異過(guò)大，請(qǐng)用鍵能大小解釋CO2是分子晶體，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低是由比較微弱的范德華力決定的而與化學(xué)鍵強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，SiO2屬原子晶體，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低是由強(qiáng)大的共價(jià)鍵決定的．
（4）在一定條件下，Cl-與R2+可形成一種無(wú)限長(zhǎng)鏈離，研究表明該離子中每個(gè)氯原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，有些氯與R之間存在配位鍵，若該長(zhǎng)鏈離子中含有n個(gè)R，則該離子的化學(xué)式為$（CuC{l}_{3}{）_{n}}^{n-}$．
（5）A元素能形成組成為Pt（AH3）2Cl2 的配合物，該配合物存在兩種同分異構(gòu)體：一種為淡黃色（Q），不具有抗癌作用，在水中的溶解度�。涣硪环N為黃綠色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度較大．
①Q(mào)是非極性分子（填“極性”或“非極性”）分子，
②P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（ AH3配體作為一個(gè)整體寫(xiě)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．生理鹽水是指質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的NaCl溶液．下列有關(guān)該溶液說(shuō)法正確的是（　�。�
A．100g溶液中含有0.9g NaClB．100g水中含有0.9g NaCl
C．100g溶液中含有0.9mol NaClD．100g水中含有0.9mol NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．1774年，瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．現(xiàn)將含MnO217.4g的軟錳礦石與足量10mol/L濃鹽酸完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．把反應(yīng)后所得溶液稀釋成200ml．請(qǐng)按要求計(jì)算或填空：
（1）生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（2）稀釋后溶液中MnCl2的物質(zhì)的量濃度2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．有A、B、C、D四瓶無(wú)色透明溶液，分別是BaCl2、Na2CO3、HCl、AgNO3 中的一種，它們相互反應(yīng)，有以下現(xiàn)象：
①A分別與B、C反應(yīng)，均有白色沉淀生成，A與D反應(yīng)有無(wú)色氣體生成；
②B分別與A、C、D反應(yīng)，均有白色沉淀生成．
（1）可推斷出A是Na2CO3，B是AgNO3．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：A+D：CO32-+2H+=CO2+H2O B+C：Cl-+Ag+=AgCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．某溫度下，將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液．
（1）該溶液中共有7種不同的微粒，溶液中除水分子外，還存在的分子為：NH3•H2O，用離子方程式表示該分子產(chǎn)生的原因：NH4++OH-?NH3•H2O；
（2）這些微粒中濃度為0.01mol•L-1的是Cl-，濃度為0.002mol•L-1的是Na+；
（3）物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種微粒是NH4+和NH3•H2O；
（4）根據(jù)溶液中的電中性原則（即電荷守衡），將下列等式補(bǔ)充完整，c（OH-）+c（Cl-）=c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（水及部分產(chǎn)物已略去）．
（1）若X為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，W是某強(qiáng)酸的稀溶液．寫(xiě)出Y與X反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為2Fe（NO3）3+Fe=3Fe（NO3）2．
（2）若X為非金屬單質(zhì)，W是空氣的主要成分之一．實(shí)驗(yàn)室制取氣體Y的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
（3）若X、Y均為鋁鹽，X的水溶液顯酸性．請(qǐng)寫(xiě)出Z轉(zhuǎn)化為Y的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）若X為一元強(qiáng)堿，常溫下W為無(wú)色氣味的氣態(tài)氧化物．請(qǐng)寫(xiě)出Z轉(zhuǎn)化為Y的化學(xué)方程式：CO2+NaOH=NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．毒品曾給我們的國(guó)家和民族帶來(lái)過(guò)巨大的災(zāi)難，據(jù)統(tǒng)計(jì)我國(guó)目前的吸毒人員中80%左右是青少年，而他們大多又是出于好奇而沾染毒品的，根據(jù)你的知識(shí)判斷下列各組中都屬于毒品的是（　　）
A．冰毒、麻黃堿B．海洛因、青霉素C．冰毒、海洛因D．黃曲霉素、尼古丁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：

（1）灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是BDE（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處）．
A．燒杯  B．蒸發(fā)皿  C．表面皿  D．鐵架臺(tái)（帶鐵圈）  E．酒精燈  F．干燥器
（2）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)：①過(guò)濾，③萃取．
（3）過(guò)程②中充入適量Cl2的目的是使I-轉(zhuǎn)化為I2，反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2=2Cl-+I2．
（4）操作③中所用的有機(jī)試劑可以是CCl4；（只填一種），簡(jiǎn)述選擇其理由不溶于水且溶解碘的能力遠(yuǎn)大于水．
（5）操作過(guò)程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機(jī)溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；
H．靜置、分層．
a．上述G步操作的目的是：保持分液漏斗內(nèi)外壓力平衡，使液體易于流下；
b．最后碘的有機(jī)溶液是通過(guò)漏斗下口獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：取提取碘后的水溶液于試管中，加入淀粉溶液，不變藍(lán)，說(shuō)明沒(méi)有I2剩余
（7）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾，觀察圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，指出其錯(cuò)誤之處并加以改正缺少石棉網(wǎng)，溫度計(jì)水銀球位置錯(cuò)誤，冷凝水水流方向錯(cuò)誤（墊上石棉網(wǎng)、溫度計(jì)水銀球應(yīng)與燒瓶支管口相平、冷卻水應(yīng)下進(jìn)上出）．

（8）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的原因是控制溫度，使蒸餾燒瓶?jī)?nèi)液體受熱均勻，最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集．

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同步練習(xí)冊(cè)答案