5．為了除去氯化鎂酸性溶液中的鐵離子，可在加熱的條件下加入一種試劑，再向濾液中加入適量的鹽酸，這種試劑是（　�。�
A．NH3•H2OB．Mg（OH）2C．Na2CO3D．MgCO3

分析 Fe3+易水解生成沉淀，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法促進Fe3+的水解，注意不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：A．加入NH3•H2O混入氯化銨雜質(zhì)，且生成氫氧化鎂沉淀，故A錯誤；
B．加入Mg（OH）2，與氫離子反應(yīng)，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，促進鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，故B正確；
C．加入碳酸鈉，易混入NaCl雜質(zhì)，故C錯誤；
D．加入堿式碳酸鎂，與氫離子反應(yīng)，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，促進鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，故D正確．
故選BD．

點評 本題考查物質(zhì)的分離和提純，注意根據(jù)鐵離子易水解的性質(zhì)用調(diào)節(jié)溶液pH的方法除雜，注意不能引入新的雜質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有關(guān)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A．化合價升高B．失去電子或電子對偏離
C．電子的得失或電子對的偏向D．化合價降低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．有A、B、C、D四瓶無色透明溶液，分別是BaCl2、Na2CO3、HCl、AgNO3 中的一種，它們相互反應(yīng)，有以下現(xiàn)象：
①A分別與B、C反應(yīng)，均有白色沉淀生成，A與D反應(yīng)有無色氣體生成；
②B分別與A、C、D反應(yīng)，均有白色沉淀生成．
（1）可推斷出A是Na2CO3，B是AgNO3．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A+D：CO32-+2H+=CO2+H2O B+C：Cl-+Ag+=AgCl↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（水及部分產(chǎn)物已略去）．
（1）若X為常見金屬單質(zhì)，W是某強酸的稀溶液．寫出Y與X反應(yīng)生成Z的化學方程式為2Fe（NO3）3+Fe=3Fe（NO3）2．
（2）若X為非金屬單質(zhì)，W是空氣的主要成分之一．實驗室制取氣體Y的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
（3）若X、Y均為鋁鹽，X的水溶液顯酸性．請寫出Z轉(zhuǎn)化為Y的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）若X為一元強堿，常溫下W為無色氣味的氣態(tài)氧化物．請寫出Z轉(zhuǎn)化為Y的化學方程式：CO2+NaOH=NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學方程式為：CO （g）+2H2 （g）?CH3OH （g）△H=-116kJ/mol
（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；溫度升高，平衡常數(shù)K減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（2）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且提高轉(zhuǎn)化率的是d（填字母序號）．
a．隨時將CH3OH與反應(yīng)混合物分離       
b．降低反應(yīng)溫度
c．使用高效催化劑                   
d．增大體系壓強
（3）一定條件下，將1 mol CO與3 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是cd（填字母序號）．
a．c （ H2 ）減少                
b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加        
d．重新平衡$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減小
（4）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molCH3OH（g）使其分解，測得氣體CO的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1所示．則0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.1mol/（L．min）．
（5）在密閉容器中充有1mol CO與2 mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（P）的關(guān)系如圖2所示．
①若A、C兩點分別表示達到的平衡狀態(tài)．則自反應(yīng)開始達到平衡狀態(tài)所需要的時間tA大于tC（填“大于”、“小于”或“等于”）
②若A點時容器的體積為1L，該溫度下A點的平衡常數(shù)K=1 L2•mol-2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．毒品曾給我們的國家和民族帶來過巨大的災(zāi)難，據(jù)統(tǒng)計我國目前的吸毒人員中80%左右是青少年，而他們大多又是出于好奇而沾染毒品的，根據(jù)你的知識判斷下列各組中都屬于毒品的是（　�。�
A．冰毒、麻黃堿B．海洛因、青霉素C．冰毒、海洛因D．黃曲霉素、尼古丁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法錯誤的是（　�。�
A．抗酸藥能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部不適，是一類治療胃痛的藥
B．碳酸鈣、氫氧化鋁都能制成抗酸藥
C．青霉素有阻止多種細菌生長的優(yōu)異功能，雖經(jīng)1×107 倍稀釋，仍有療效
D．中草藥麻黃堿可用于治療失眠、多夢等癥狀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在下列溶液中．分別滴加NH4SCN溶液后，溶液不呈紅色的是（　�。�
A．加入足量鎂粉的Fe2（SO）3溶液
B．FeCl2溶液與稀硝酸混合后的溶液
C．鐵絲在足量的氯氣中燃燒后所得產(chǎn)物的溶液
D．長期暴露在空氣中的綠礬溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．分析下列氧化還原反應(yīng)，并完成下列填空．
2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
（1）用雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)；
（2）被還原的元素是Fe，氧化產(chǎn)物Al2O3．
（3）氧化劑和還原劑物質(zhì)的量的比1：2．

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