【題目】LED系列產(chǎn)品是被看好的一類節(jié)能新產(chǎn)品，如圖是一種氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的裝置．下列有關(guān)敘述正確的是( )

A．a(chǎn)處通入氫氣，發(fā)生了還原反應(yīng)：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O

B．該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化，電池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替

C．b處通入氧氣，為電池的正極

D．P﹣型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極

【答案】C

【解析】

試題分析：A．由電子流向可知a為負(fù)極，b為正極，a處通入氫氣，發(fā)生了氧化反應(yīng)：H2-2e-+2OH-=2H2O，故A錯(cuò)誤；B．該裝置的能量轉(zhuǎn)換有化學(xué)能、電能和光能，故B錯(cuò)誤；C．b為正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-，發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D．P-型半導(dǎo)體連接的是電池正極，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，某容積固定的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)

＋H2(g)。下列敘述中不能說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B. v正(CO)＝v逆(H2O)

C. 生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2

D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,下列說(shuō)法正確的是( )

A. 原子半徑:X<Y<Z B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Z

C. Z、W均可與Mg形成離子化合物 D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的能溶于水的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：

查閱資料：

A．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

B．SnC12易水解生成堿式氯化亞錫

回答下列問(wèn)題：

（1）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)結(jié)合必要的化學(xué)方程式用平衡移動(dòng)原理解釋原因：___________。

（2）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH；②__________。

（3）反應(yīng)I得到沉淀SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是____________。

（4）操作I是____________。

II．已知25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c(Ag＋)為1．22×10－8 mol/L，AgCl的飽和溶液中c(Ag＋)為1.25×10－5 mol/L。若在10 mL含有KCl和KI各為0.01 mol/L的溶液中，加入16 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是

c(K＋)>c(NO)>c(Cl－)>c(Ag＋)>c(I－)

B .c(K＋)>c(NO)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)

C．c(K＋)>c(NO)>c(Ag＋)＝c(Cl－)＋c(I－)

D．c(NO)>c(K＋)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【全國(guó)省級(jí)聯(lián)考.東北三省四市教研聯(lián)合體2017屆高三高考模擬試題（一）】下列說(shuō)法正確的是

A. KAl(SO4)2溶液中 c(K+)= 2c(SO42-)

B. 向NaHCO3溶液中加入少量 Ba(OH)2固體，c(CO32-)增大

C. 含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中，C(Ag+)>c(Cl-) =c(Br-)

D. 常溫下，向含0.1molCH3COOH的溶液中加入amolNaOH固體，反應(yīng)后溶液中c(CH3COOH) =c(CH3COO-)，則溶液顯堿性。（已知醋酸Ka =1.75×10-5 )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的變化）（ ）

A．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端高B端低

B．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端低B端高

C．當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端低B端高；為導(dǎo)體時(shí)，A端高B端低

D．當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端高B端低；為導(dǎo)體時(shí)，A端低B端高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用直流電電解下列各溶液一段時(shí)間后，溶液的顏色和密度保持不變的是

A. 用銅電極電解稀H2SO4 B. 用石墨電極電解Na2SO4溶液

C. 用銅電極電解CuCl2溶液 D. 鐵為陽(yáng)極，鋅為陰極，電解ZnCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在酸性溶液中，下列能大量共存的離子組是

A. S2O32-、Na+、Cl-、K+ B. Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

C. Ba2+、Na+、SO42-、OH- D. K+、H2H5OH、MnO4-、H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2 + O22SO3，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、 O2、SO3的濃度分別為2 mol·L-1 、1mol·L-1 、2mol·L-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度可能為

A. SO2為4 mol·L-1、 O2為2 mol·L-1 B. SO3為4 mol·L-1

C. SO2為2.5 mol·L-1 D. SO2 、SO3為1.5 mol·L-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案