【題目】在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應：6NO+4NH3=5N2+6H2O，該反應中被還原和被氧化的氮元素的質量比是（　�。�

A. 3：2 B. 2：1 C. 1：1 D. 2：3

【答案】A

【解析】反應6NO+4NH3=5N2+6H2O中，化合價升高的元素是氨氣中的氮元素，占4mol，在反應中被氧化，化合價降低元素是一氧化氮中的氮元素，占6mol，在反應中被還原，該反應中被氧化和被還原的氮元素的物質的量之比是4：6=2：3，所以被氧化和被還原的氮元素的質量比是2：3．故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鏈烴A是重要的有機化工原料，由A經(jīng)以下反應可制備一種有機玻璃：

已知以下信息：

①核磁共振氫譜表明D只有一種化學環(huán)境的氫；

②羰基化合物可發(fā)生以下反應：（注：R′可以是烴基，也可以是H原子）

③E在甲醇、硫酸的作用下，發(fā)生酯化、脫水反應生成F。

回答下列問題：

(1)A的結構簡式為_____，A生成B的反應類型為_______。

(2)B生成C的化學方程式為_______。

(3)D的結構簡式為_____，分子中最多有 __________個原子共平面。

(4)F的化學名稱為_______。

(5)F的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有 ______種（不含立體異構）；其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3 : 2 : 2 : 1的是_____； (寫出其中一種的結構簡式）。

①能與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體 ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色

（6）聚乳酸（）是一種生物可降解材料，參考上述信息設計由乙醇制備聚乳酸的合成路線 ___________ 。合成路線流程圖圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，某容積固定的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)

＋H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 體系的壓強不再發(fā)生變化

B. v正(CO)＝v逆(H2O)

C. 生成n mol CO的同時生成n mol H2

D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種以NaBH4和H2O2為原料的新型電池的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A. 電池的負極反應為BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2O

B. 電池放電時Na＋從b極區(qū)移向a極區(qū)

C. 電子從電極a經(jīng)外電路流向電極b

D. 放電一段時間后，正負兩極生成的OH-和消耗的OH-的量相等。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl；⑧H2SO4 ⑨CO2；⑩酒精溶液(均填寫編號回答)

(1)是弱電解質的有 ，是非電解質的有 。

(2)有pH均為2的④、⑦、⑧三種物質的溶液，物質的量濃度大到小的順序為 ，若分別用這三種酸中和含等物質的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積分別為a、b、c，則a、b、c的大小關系是 。

(3)某溫度時，1 molL-1的醋酸溶液電離平衡常數(shù)為1．0×10 -8，達平衡時，溶液中氫離子濃度是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）根據(jù)要求回答下列問題：

①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He

（1）含有共價鍵的離子化合物是（用序號回答） ，含有共價鍵的共價化合物是（用序號回答） 。

（2）當其熔化時，不破壞化學鍵的是（用序號回答） 。

（二）寫出下列物質或微粒的電子式：

H2O： Na2O： CO2：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,下列說法正確的是( )

A. 原子半徑:X<Y<Z B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Z

C. Z、W均可與Mg形成離子化合物 D. 最高價氧化物對應水化物的酸性:Y>W

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的能溶于水的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：

A．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

B．SnC12易水解生成堿式氯化亞錫

回答下列問題：

（1）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請結合必要的化學方程式用平衡移動原理解釋原因：___________。

（2）加入Sn粉的作用有兩個：①調節(jié)溶液pH；②__________。

（3）反應I得到沉淀SnO，得到該沉淀的離子反應方程式是____________。

（4）操作I是____________。

II．已知25℃時，AgI飽和溶液中c(Ag＋)為1．22×10－8 mol/L，AgCl的飽和溶液中c(Ag＋)為1.25×10－5 mol/L。若在10 mL含有KCl和KI各為0.01 mol/L的溶液中，加入16 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，這時溶液中所含溶質的離子濃度大小關系正確的是

c(K＋)>c(NO)>c(Cl－)>c(Ag＋)>c(I－)

B .c(K＋)>c(NO)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)

C．c(K＋)>c(NO)>c(Ag＋)＝c(Cl－)＋c(I－)

D．c(NO)>c(K＋)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在酸性溶液中，下列能大量共存的離子組是

A. S2O32-、Na+、Cl-、K+ B. Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

C. Ba2+、Na+、SO42-、OH- D. K+、H2H5OH、MnO4-、H+

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