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(1)3mol甲烷燃燒時，生成液態(tài)水和二氧化碳，同時放出2670.9kJ的熱量，寫出反應的熱化學方程式                                                                

 (2)當1g氨氣完全分解為N2和H2時，吸收2.7kJ的熱量，寫出其熱化學方程式

                                                                       

⑴   CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H=-890.3kJ/mol   ；

⑵  2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)    △H=+91.8kJ/mol           。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?宜春模擬）Ⅰ．已知a、b、c、d、e為短周期主族元素．其中
①a和b屬同周期元素，二者能形成多種氣態(tài)化合物；
②a和c屬同周期元素，二者能形成兩種氣態(tài)化合物；
③a和d屬同主族元素，二者能形成兩種常見化合物；
④e可分別和a、b、c、d形成具有相同電子數(shù)的共價化合物甲、乙、丙、�。�
請回答：
（1）a元素為
氧
氧
，甲的分子式為
H2O2
H2O2
，丁的電子式為
．
（2）由上述一種或幾種元素形成的物質可與水發(fā)生氧化還原反應但不屬于置換反應，寫出一個符合要求的化學反應方程式：
3NO2+H2O=NO+2HNO3
3NO2+H2O=NO+2HNO3
．
Ⅱ．碳和碳的化合物在人類生產、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的生活方式．
（1）甲烷燃燒時放出大量的熱，可作為能源應用于人類的生產和生活．
已知①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）；△H1=-1214.6kJ/mol；
②CO2 （g）═CO （g）+
1
2
O2（g）；△H2=+283kJ/mol
則甲烷燃燒熱的熱化學方程式為
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）的△H=-890.3kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）的△H=-890.3kJ/mol
．
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據：
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
H2O CO CO2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實驗1中，以v（H2）表示的平均反應速率為：
0.16
0.16
 mol/L?min．
②該反應的正反應為
放
放
（填“吸”或“放”）熱反應；
③若要使實驗3達到平衡狀態(tài)時各物質的體積分數(shù)與實驗2分別相等，則a、b應滿足的關系是
b=2a
b=2a
（用含a、b表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）能源是當今社會發(fā)展的三大支柱之一．天然氣是一種高效、低耗、污染小的清潔能源，主要成分為甲烷，甲烷燃燒的化學方程式為：
CH4+2O2
點燃
CO2+2H2O
CH4+2O2
點燃
CO2+2H2O
，標準狀況下，11.2L甲烷燃燒時，轉移電子的物質的量為
4
4
mol．
在如圖1構想的物質循環(huán)中太陽能最終轉化為
熱
熱
能．

（2）鋼鐵的腐蝕現(xiàn)象非常普遍，電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，某同學按圖2進行鋼鐵腐蝕的模擬，則負極的電極反應式為
2Fe-4e-=2Fe2+
2Fe-4e-=2Fe2+
，正極的電極反應式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
【提示：電化學的總反應式為2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2】
（3）海水化學資源的開發(fā)利用具有重要的意義和作用，如圖3是海帶中提取碘的示意圖，操作①的名稱是
溶解、過濾
溶解、過濾
；反應②的離子方程式是
H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2
H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2
，下述物質中不可做試劑③的是
AC
AC
．
A．乙醇          B．苯          C．乙酸          D．四氯化碳．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省上饒市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（Ⅰ）碳和碳的化合物在人類生產、生活中的應用非常廣泛。“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的生活方式。

（1）甲烷燃燒時放出大量的熱，可作為能源應用于人類的生產和生活。

（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構成甲烷燃料電池。其負極電極反應式是：??????????????????????????? 。

（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：

，得到如下三組數(shù)據：

①實驗1中，以v（ H2）表示的平均反應速率為：???? 。

②該反應的正反應為???? （填“吸”或“放”）熱反應；

③若要實驗3達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質的體積分數(shù)分別相等），則a、b應滿足的關系是 ????? （用含a、b的數(shù)學式表示）。

（Ⅱ）某小組運用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如下圖所示裝置電解K2SO4溶液。

①該電解槽中通過陰離子交換膜的離子數(shù)?????? （填“>”“<”或“一”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)；

②圖中a、b、c、d分別表示有關溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為 ???????? ?? ；

③電解一段時間后，B出口與C出口產生氣體的質量比為?? ????????? 。

 

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科目：高中化學 來源：宜春模擬 題型：填空題

Ⅰ．已知a、b、c、d、e為短周期主族元素．其中
①a和b屬同周期元素，二者能形成多種氣態(tài)化合物；
②a和c屬同周期元素，二者能形成兩種氣態(tài)化合物；
③a和d屬同主族元素，二者能形成兩種常見化合物；
④e可分別和a、b、c、d形成具有相同電子數(shù)的共價化合物甲、乙、丙、�。�
請回答：
（1）a元素為______，甲的分子式為______，丁的電子式為______．
（2）由上述一種或幾種元素形成的物質可與水發(fā)生氧化還原反應但不屬于置換反應，寫出一個符合要求的化學反應方程式：______．
Ⅱ．碳和碳的化合物在人類生產、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的生活方式．
（1）甲烷燃燒時放出大量的熱，可作為能源應用于人類的生產和生活．
已知①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）；△H1=-1214.6kJ/mol；
②CO2 （g）═CO （g）+
1
2
O2（g）；△H2=+283kJ/mol
則甲烷燃燒熱的熱化學方程式為______．
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據：
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
H2O CO CO2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實驗1中，以v（H2）表示的平均反應速率為：______ mol/L?min．
②該反應的正反應為______（填“吸”或“放”）熱反應；
③若要使實驗3達到平衡狀態(tài)時各物質的體積分數(shù)與實驗2分別相等，則a、b應滿足的關系是______（用含a、b表示）．

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