Question

18．室溫下在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH₃COOH溶液，曲線如圖所示，有關(guān)離子濃度關(guān)系比較正確的是（　�。�

• A． 在A、B間任意一點，溶液中一定都有c（Na⁺）+c（H⁺）═c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• B． 在B點：a＞12.5，且有c（Na⁺）═c（CH₃COO^-）=c（OH^-）═c（H⁺）
• C． 在C點：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 在D點：c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．A、B間任一點，溶液中只存在四種離子有Na⁺、H⁺、CH₃COO^-、OH^-，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．B溶液呈中性，氫離子、氫氧根離子濃度較小；
C．在C點，溶液呈酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），結(jié)合電荷守恒判斷；
D．在D點反應后溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉，溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）．

解答 解：A．在A、B間任一點，溶液中只存在四種離子有Na⁺、H⁺、CH₃COO^-、OH^-，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A正確；
B．B點溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），鹽類水解程度較小，所以c（Na⁺）═c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）═c（H⁺），故B錯誤；
C．在C點，pH＜7，溶液呈酸性，所以c（OH^-）＜c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D．在D點時加入25mL醋酸，反應后剩余醋酸的濃度和生成的醋酸鈉濃度相等均為0.05mol/L，由于醋酸鈉的水解程度小于醋酸的電離程度，則c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了酸堿混合后的定性判斷及溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒等比較溶液中離子濃度大小，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及綜合應用能力．