10．四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑在短周期主族元素原子中最大，Y的核外電子數(shù)是W的2倍且同主族．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單離子半徑：X＜W＜Z
B．W、X、Y元素形成的鹽溶于水，溶液一定呈中性
C．W與X形成的常見(jiàn)化合物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2
D．1 mol Z 的單質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)1 NA

分析 四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X是Na，Y的核外電子數(shù)是W的2倍且同主族，可知W為O、Y為S，Z只能為Cl元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識(shí)解答該題．

解答 解：由以上分析可知W為O元素、X為Na元素、Y為S元素、Z為Cl元素．
A．X、W離子的電子層為2層，Z離子即氯離子電子層為3層，電子層多半徑大，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，序小半徑反而大，則簡(jiǎn)單離子半徑大小順序是：X＜W＜Z，故A正確；
B．如生成Na2SO3，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；
C．W與X形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2，晶體中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：2，故C正確；
D．氯氣和堿反應(yīng)的方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)分別變?yōu)?1價(jià)、-1價(jià)，則1 mol Z 的單質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)1 NA，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，正確推斷各元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．羥基硝酸銨[NH（OH）3NO3]是一種便于運(yùn)輸和存儲(chǔ)的綠色火箭推進(jìn)劑．則羥基硝酸銨[NH（OH）3NO3]的陽(yáng)離子中N的化合價(jià)為：+3價(jià)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．將0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2和0.6mol KCl溶于水配成100mL溶液，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一極上析出0.3mol Cu，此時(shí)，另一極上的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為（　�。�
A．4.48 LB．5.6 LC．6.7 LD．7.8 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．室溫下在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲線如圖所示，有關(guān)離子濃度關(guān)系比較正確的是（　�。�
A．在A、B間任意一點(diǎn)，溶液中一定都有c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-）
B．在B點(diǎn)：a＞12.5，且有c（Na+）═c（CH3COO-）=c（OH-）═c（H+）
C．在C點(diǎn)：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．在D點(diǎn)：c（CH3COO-）=c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．25℃時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸和醋酸混合溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．未加NaOH溶液時(shí)，c（H+）＞c（CI-）═c（CH3COOH）
B．加入10mLNaOH溶液時(shí)：c（CH3COO-）+c（OH-）═c（H+）
C．加入NaOH溶液至PH=7時(shí)：c（Na+）═c（CI-）
D．加入20mLNaOH溶液時(shí)：c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CI-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．結(jié)合元素周期律，判斷下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．核外電子層數(shù)越多的微粒半徑一定較大
B．由5R-+RO-+6H+=3R+3H2O 判斷，R元素可能是第ⅤA族元素
C．元素周期表對(duì)于生產(chǎn)和科研具有重要的指導(dǎo)意義，如半導(dǎo)體材料通常位于過(guò)渡元素區(qū)
D．既有非金屬元素簡(jiǎn)單陰離子，又有非金屬元素簡(jiǎn)單陽(yáng)離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如圖，X元素的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X的單質(zhì)投入冷濃硫酸中劇烈反應(yīng)
B．幾種最低價(jià)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
C．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
D．Z的氧化物對(duì)環(huán)境有污染，Y的氧化物沒(méi)有污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．海水中有取之不盡的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料，如圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖：

試回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，過(guò)濾的操作需用到玻璃棒，玻璃棒的作用是：引流，使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，還需要的玻璃儀器有：燒杯、漏斗．
（2）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制后可得NaCl飽和溶液，精制時(shí)通常在溶液中：①加入過(guò)量的BaC12溶液，②過(guò)量的NaOH溶液，③過(guò)量的Na2C03溶液，則添加試劑順序?yàn)棰冖佗刍颌佗冖郏ㄌ顚?xiě)序號(hào)），最后在濾液加入鹽酸至溶液呈中性．請(qǐng)寫(xiě)出加入鹽酸后可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++OH-═H2O、2H++CO32-═H2O+CO2↑．
（3）海水提取食鹽后的母液中有K+、Na+、Mg2+等陽(yáng)離子．從離子反應(yīng)的角度考慮，在母液里加入石灰乳發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ca（OH）2+Mg2+═Mg（OH）2+Ca2+．
（4）電解無(wú)水氯化鎂制取鎂的化學(xué)方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．將鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂，鎂蒸氣需在Ar氣氛圍中冷卻，理由：避免Mg被空氣中的氧氣氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會(huì)實(shí)際密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�
A．綠色食品是生產(chǎn)時(shí)不使用化肥農(nóng)藥，不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品
B．制作航天服的聚脂纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料
C．氟利昂作制冷劑會(huì)加劇霧霾天氣的形成
D．重金屬離子能殺死H7N9禽流感病毒

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