10．四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑在短周期主族元素原子中最大，Y的核外電子數(shù)是W的2倍且同主族．下列說法不正確的是（　　）
A．簡單離子半徑：X＜W＜Z
B．W、X、Y元素形成的鹽溶于水，溶液一定呈中性
C．W與X形成的常見化合物中陰、陽離子個數(shù)比均為1：2
D．1 mol Z 的單質與足量的NaOH溶液反應轉移電子數(shù)1 NA

分析 四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X是Na，Y的核外電子數(shù)是W的2倍且同主族，可知W為O、Y為S，Z只能為Cl元素，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期率知識解答該題．

解答 解：由以上分析可知W為O元素、X為Na元素、Y為S元素、Z為Cl元素．
A．X、W離子的電子層為2層，Z離子即氯離子電子層為3層，電子層多半徑大，電子層結構相同時，序小半徑反而大，則簡單離子半徑大小順序是：X＜W＜Z，故A正確；
B．如生成Na2SO3，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故B錯誤；
C．W與X形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2，晶體中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2，故C正確；
D．氯氣和堿反應的方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，反應中Cl元素化合價由0價分別變?yōu)?1價、-1價，則1 mol Z 的單質與足量的NaOH溶液反應轉移電子數(shù)1 NA，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了原子結構與元素周期表的關系，為高頻考點，題目難度中等，正確推斷各元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．羥基硝酸銨[NH（OH）3NO3]是一種便于運輸和存儲的綠色火箭推進劑．則羥基硝酸銨[NH（OH）3NO3]的陽離子中N的化合價為：+3價．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2和0.6mol KCl溶于水配成100mL溶液，用惰性電極電解一段時間后，在一極上析出0.3mol Cu，此時，另一極上的氣體體積（標準狀況）為（　�。�
A．4.48 LB．5.6 LC．6.7 LD．7.8 L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．室溫下在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲線如圖所示，有關離子濃度關系比較正確的是（　�。�
A．在A、B間任意一點，溶液中一定都有c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-）
B．在B點：a＞12.5，且有c（Na+）═c（CH3COO-）=c（OH-）═c（H+）
C．在C點：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．在D點：c（CH3COO-）=c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．25℃時，在10mL濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸和醋酸混合溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，下列有關溶液中離子濃度關系正確的是（　�。�
A．未加NaOH溶液時，c（H+）＞c（CI-）═c（CH3COOH）
B．加入10mLNaOH溶液時：c（CH3COO-）+c（OH-）═c（H+）
C．加入NaOH溶液至PH=7時：c（Na+）═c（CI-）
D．加入20mLNaOH溶液時：c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CI-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．結合元素周期律，判斷下列說法中正確的是（　　）
A．核外電子層數(shù)越多的微粒半徑一定較大
B．由5R-+RO-+6H+=3R+3H2O 判斷，R元素可能是第ⅤA族元素
C．元素周期表對于生產(chǎn)和科研具有重要的指導意義，如半導體材料通常位于過渡元素區(qū)
D．既有非金屬元素簡單陰離子，又有非金屬元素簡單陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關系如圖，X元素的單質既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應．下列說法正確的是（　　）
A．X的單質投入冷濃硫酸中劇烈反應
B．幾種最低價氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
C．W的氧化物對應的水化物一定是強酸
D．Z的氧化物對環(huán)境有污染，Y的氧化物沒有污染

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．海水中有取之不盡的化學資源，從海水中可提取多種化工原料，如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

試回答下列問題：
（1）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，過濾的操作需用到玻璃棒，玻璃棒的作用是：引流，使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，還需要的玻璃儀器有：燒杯、漏斗．
（2）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，精制后可得NaCl飽和溶液，精制時通常在溶液中：①加入過量的BaC12溶液，②過量的NaOH溶液，③過量的Na2C03溶液，則添加試劑順序為②①③或①②③（填寫序號），最后在濾液加入鹽酸至溶液呈中性．請寫出加入鹽酸后可能發(fā)生反應的離子方程式：H++OH-═H2O、2H++CO32-═H2O+CO2↑．
（3）海水提取食鹽后的母液中有K+、Na+、Mg2+等陽離子．從離子反應的角度考慮，在母液里加入石灰乳發(fā)生反應的離子方程式：Ca（OH）2+Mg2+═Mg（OH）2+Ca2+．
（4）電解無水氯化鎂制取鎂的化學方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．將鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂，鎂蒸氣需在Ar氣氛圍中冷卻，理由：避免Mg被空氣中的氧氣氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會實際密切相關．下列敘述正確的是（　�。�
A．綠色食品是生產(chǎn)時不使用化肥農(nóng)藥，不含任何化學物質的食品
B．制作航天服的聚脂纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料
C．氟利昂作制冷劑會加劇霧霾天氣的形成
D．重金屬離子能殺死H7N9禽流感病毒

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