16.下列說法不正確的是(  )
A.鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后,再將不溶物用稀鹽酸溶解去除
B.常溫下pH都等于5的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中,水的電離程度前者比后者大
C.BaSO4(s)+4C(s)═BaS(s)+4CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的△H<0
D.0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋后,c(OH-)、CH3COOH的電離程度均增大

分析 A.根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化:從溶解度小的轉(zhuǎn)化為溶解度更小的,把CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,再將CaCO3用稀鹽酸溶解去除;
B.酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離;
C.當(dāng)△G=△H-T△S>0時,該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行;
D.醋酸為弱酸,稀釋后醋酸的電離程度增大,氫離子濃度減小,結(jié)合水的離子積不變可知?dú)溲醺x子濃度增大.

解答 解:A.根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化:從溶解度小的轉(zhuǎn)化為溶解度更小的,把CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,再將CaCO3用稀鹽酸溶解去除,故A正確;
B.醋酸抑制水電離,氯化銨促進(jìn)水電離,所以pH相等的兩種溶液中水的電離程度前者小于后者,故B錯誤;
C.當(dāng)△G=△H-T△S>0時,該反應(yīng)BaSO4(s)+4C(s)═BaS(s)+4CO(g)的△S>0,則△H>0,故C錯誤;
D.0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋后,醋酸的電離程度會增大、氫離子濃度減小,由于水的離子積不變,則c(OH-)增大,故D正確;
故選BC.

點(diǎn)評 本題考查較綜合,涉及反應(yīng)的自發(fā)性與焓變的關(guān)系、弱電解質(zhì)在水溶液中的電離、影響水電離的因素等知識點(diǎn),注意A中沉淀轉(zhuǎn)化的原因,為易錯點(diǎn),試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.A、B、C、D、E、F六種元素為前四周期元素,原子序數(shù)依次增大.A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對值相等,B的基態(tài)原子的電子分布在3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等.D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同,E的基態(tài)原子的s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等,F(xiàn)的基態(tài)原子在同周期元素中未成對電子數(shù)最多.請回答下列問題:
(1)F元素在周期表中的位置第4周期ⅥA族;F元素價(jià)電子排布式3d54s1
(2)B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)镸g<C<O<N.(用元素符號回答)
(3)下列關(guān)于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是CD.
A.分子中都含有σ鍵和π鍵
B.都是含極性鍵和非極性鍵的直線型分子
C.B2A2的沸點(diǎn)明顯低于A2D2
D.都具有還原性
(4)由 A、C 兩種元素可以形成一種 CA5的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物,其電子式為;
(5)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示.面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個數(shù)之比為1:2.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( 。
A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)+c(OH-
B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液:c(Ag+)>c(C1-)=c(I-
C.CO2的水溶液:c(HCO3-)>c(H+)>c(CO32-)>c(OH-
D.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)═2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.圖1裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,電子由鋅極經(jīng)過稀硫酸進(jìn)入銅極
B.利用圖2裝置可進(jìn)行粗銅的精煉,則粗銅做A極
C.若A、B兩電極均為銅,利用圖2裝置電解硫酸銅溶液,則電解后溶液的pH不變
D.利用圖2裝置可在鐵上鍍銅,則鐵作B極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

11.有關(guān)如圖所示原電池的說法正確的是( 。
A.隨著反應(yīng)進(jìn)行,左燒杯中鹽溶液濃度上升,右燒杯中酸溶液濃度下降
B.鹽橋的作用是讓電子通過,以構(gòu)成閉合回路
C.隨著反應(yīng)進(jìn)行,右燒杯中溶液pH變小
D.總反應(yīng)為:2H++Zn═H2↑+Zn2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.(1)如圖是電解NaCl溶液的示意圖.請回答下列問題:
①石墨電極上的反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2
②電解一段時間后,溶液的pH增大(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)水溶液中的離子平衡是化學(xué)反應(yīng)原理的重要內(nèi)容.請回答下列問題:
①常溫下,0.1mol/LCH3COONa溶液中c(Na+)<c(CH3COO-)+c(OH+)填“>”、“<”或“=”);
②常溫下,在濃度均為0.1mol/L的鹽酸和NH4Cl溶液中,水的電離程度大小關(guān)系是:0.1mol/LNH4Cl溶液> 0.1mol/L鹽酸(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.如圖表示1g O2與1g X氣體在恒壓條件下的密閉容器中體積(V)與溫度(T)的關(guān)系,則X氣體可能是( 。
A.C2H4 (氣)B.SO2C.CH4D.NO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的一種重要手段,現(xiàn)有下圖所示A~G七種儀器,請根據(jù)要求填空.

(1)寫出儀器名稱:E冷凝管,F(xiàn)分液漏斗.
(2)下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器D的是C(選填下列選項(xiàng)的編號字母 ).
A.分離水和CC14的混合物      B.分離水和酒精的混合物      C.分離水和泥砂的混合物.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實(shí)的重要意義.
(1)硝酸銨的生產(chǎn)方法是采用硝酸與氨氣化合,工業(yè)合成氨是一個放熱反應(yīng),因此低溫有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率,但實(shí)際生產(chǎn)中卻采用400~500℃的高溫,其原因是催化活性最強(qiáng),增加反應(yīng)速率,縮短達(dá)到平衡的時間;工業(yè)生產(chǎn)中,以氨氣為原料合成硝酸,寫出工業(yè)生產(chǎn)硝酸的最后一步的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO.
(2)甲、乙、丙三個化肥廠生產(chǎn)尿素所用的原料不同,但生產(chǎn)流程相同:

已知:CO+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+H2
①甲廠以焦炭和水為原料;        ②乙廠以天然氣和水為原料;
③丙廠以石腦油(主要成分為C5H12)和水為原料.
按工業(yè)有關(guān)規(guī)定,利用原料所制得的原料氣H2和CO2的物質(zhì)的量之比,若最接近合成尿素的原料氣NH3(換算成H2的物質(zhì)的量)和CO2的物質(zhì)的量之比,則對原料的利用率最高.據(jù)此判斷甲、乙、丙三個工廠哪個工廠對原料的利用率最高?丙.
(3)將工廠廢氣中產(chǎn)生的SO2通過下列流程如圖1,可以轉(zhuǎn)化為有應(yīng)用價(jià)值的硫酸鈣等.
①寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式:2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2
②生產(chǎn)中,向反應(yīng)Ⅱ的溶液中加入強(qiáng)還原性的對苯二酚等物質(zhì),目的是防止亞硫酸銨(NH42SO3被氧化.
③檢驗(yàn)經(jīng)過反應(yīng)Ⅲ得到的氨態(tài)氮肥中SO42-所用試劑是鹽酸和氯化鋇(HCl和BaCl2).

(4)工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣.圖2是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖.
①用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣,其反應(yīng)的離子方程式是SO2+OH-=HSO3-(或SO2+2OH-=SO32-+H2O).
②用含氣體B的陽極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣,其反應(yīng)的離子方程式是SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-

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