12．某溶液中有100mL2mol•L-1 XO4-陰離子，加入300mL1mol•L-1 Na2SO3恰好完全反應，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，則還原產(chǎn)物中X元素的化合價為（　�。�
A．0B．+1C．+3D．+4

分析 n（Na2SO3）=0.300L×1mol•L-1=0.3mol，n（XO4-）=0.100L×2mol•L-1=0.2mol，XO4-和Na2SO3發(fā)生氧化還原反應生成Na2SO4，根據(jù)原子守恒計算RX素在還原產(chǎn)物中的化合價，據(jù)此分析解答．

解答 解：n（Na2SO3）=0.300L×1mol•L-1=0.3mol，n（XO4-）=0.100L×2mol•L-1=0.2mol，XO4-和Na2SO3發(fā)生氧化還原反應生成Na2SO4，設X元素在還原產(chǎn)物中的化合價為x，根據(jù)轉移電子守恒得0.3mol×（6-4）=0.2×（7-x），x=+4．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，側重考查學生分析能力、計算能力，明確轉移電子守恒是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應并達到平衡：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．當改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述正確的（　�。�
A．升高溫度，X的體積分數(shù)減小
B．增大壓強（縮小容器容積），Z的濃度不變
C．保持容器容積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變
D．保持容器容積不變，充入一定量的Z，X的體積分數(shù)增大

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3．現(xiàn)有三種常見治療胃酸過多癥狀的藥物，它們的抑酸效果大小的順序是 （　�。�
序號名　稱抑酸成分主要成分含量/片
①INDICALMCaCO3250mg
②StamacheaseAl（OH）3250mg
③Fash digestionMgO250mg
A．①=②=③B．①＞②＞③C．③＞②＞①D．②＞③＞①

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20．下列反應一定屬于吸熱反應的是（　�。�
A．酸堿中和反應B．氯酸鉀分解為氧氣和氯化鉀的反應
C．物質(zhì)燃燒反應D．實驗室制H2的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中正確的是（　　）
A．用明礬對自來水進行殺菌消毒
B．鈉長期放置在空氣中，最終將變成碳酸氫鈉
C．CCl4、Cl2及HF中的原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構
D．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列對有機物結構或性質(zhì)的描述，錯誤的是（　　）
A．苯分子中的6個碳原子之間的鍵完全相同，是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵
B．將溴水加入苯中，溴水的顏色變淺，這是由于發(fā)生了加成反應
C．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3molH2O
D．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側鏈上發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B，相同條件下，發(fā)生下列反應：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）
A．甲和乙中A的平衡轉化率相等
B．給甲容器加壓可縮短反應達到平衡的時間
C．給乙容器升溫可縮短反應達到平衡的時間
D．甲容器中A的反應速率為0.1 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（　�。�
A．鹽酸、苛性鈉、偏鋁酸鈉B．硅酸、乙醇、小蘇打
C．硫酸、純堿、硅酸鈉D．碳酸、燒堿、一水合氨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在4（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O的反應中，當有NA個電子發(fā)生轉移時，以下說法錯誤的是（　　）
A．有$\frac{1}{2}$NA個硫原子被還原B．有$\frac{1}{3}$NA個氮原子被氧化
C．有$\frac{3}{4}$NA個二氧化硫分子生成D．有$\frac{2}{3}$NA個硫酸銨分解

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