Question

16．鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物也是一種重要化合物．
（1）在實驗室中，FeCl₂可用鐵粉和鹽酸（或氯化鐵）反應制取，FeCl₃可用鐵粉和氯氣反應制�。�現有含FeCl₂和FeCl₃的混合物樣品，測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.4，則該樣品中FeCl₃的物質的量分數為40%．
（2）FeCl₂易被氧化，檢驗一瓶FeCl₂溶液是否被氧化的方法（寫出操作步驟、現象及結論）是①取少量溶液于試管中，②向其中滴加幾滴KSCN溶液，③如果溶液變紅，說明被氧化，如果不變紅說明沒有被氧化．向FeCl₂溶液中加入NaOH溶液，開始時生成白色沉淀，后馬上變成灰綠色，最終變成紅褐色，沉淀變色發(fā)生反應的化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 （1）Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，Fe與氯氣反應生成氯化鐵；含FeCl₂和FeCl₃的混合物樣品，測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.4，設FeCl₂和FeCl₃的物質的量分別為x、y，則$\frac{x+y}{2x+3y}$=$\frac{1}{2.4}$，解得x=1.5y，以此計算質量分數；
（2）被氧化后混有鐵離子，利用KSCN檢驗；向FeCl₂溶液中加入NaOH溶液，生成的氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵．

解答 解：（1）在實驗室中，FeCl₂可用鐵粉和鹽酸（或氯化鐵）反應制取，FeCl₃可用鐵粉和氯氣反應制�。�現有含FeCl₂和FeCl₃的混合物樣品，測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.4，設FeCl₂和FeCl₃的物質的量分別為x、y，則$\frac{x+y}{2x+3y}$=$\frac{1}{2.4}$，解得x=1.5y，則該樣品中FeCl₃的物質的量分數為$\frac{y}{1.5y+y}$×100%=40%，
故答案為：鹽酸（或氯化鐵）；氯氣；40%；
（2）FeCl₂易被氧化，檢驗一瓶FeCl₂溶液是否被氧化的方法是①取少量溶液于試管中，②向其中滴加幾滴KSCN溶液，③如果溶液變紅，說明被氧化；如果不變紅，說明沒有被氧化．向FeCl₂溶液中加入NaOH溶液，開始時生成白色沉淀，后馬上變成灰綠色，最終變成紅褐色，沉淀變色發(fā)生反應的化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：①取少量溶液于試管中，②向其中滴加幾滴KSCN溶液，③如果溶液變紅，說明被氧化，如果不變紅說明沒有被氧化；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

點評 本題考查鐵及其化合物的性質，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子的檢驗及氧化還原反應判斷，題目難度不大．