Question

8．實驗室欲用NaOH固體配制1.00mol/L的NaOH溶液480mL：
（1）配制時，必須使用的玻璃儀器有500mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查是否漏水．
（3）計算，稱量．要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出NaOH20.0g．
（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是攪拌，加速NaOH溶解．
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶．
（6）定容，搖勻．
（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度．
（8）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是④⑤．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；
（2）容量瓶在使用前要先查漏；
（3）由于無480mL容量瓶，所以選擇500mL容量瓶，配制出500mL溶液，根據(jù)m=cVM來計算；
（4）溶解NaOH時需要使用玻璃棒攪拌，加速NaOH的溶解過程；
（5）為了防止溶液濺出，要用玻璃棒引流；洗滌燒杯并將洗滌液注入容量瓶的目的是將溶質(zhì)都轉(zhuǎn)移至容量瓶；
（8）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{v}$分析判斷．

解答 解：（1）沒有480mL容量瓶，所以選擇500mL容量瓶，操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以需要的玻璃儀器有：500mL的容量瓶；燒杯；玻璃棒；膠頭滴管；
故答案為：500mL的容量瓶；燒杯；玻璃棒；膠頭滴管；   
（3）容量瓶有活塞，故在使用前要先檢查是否漏水；
故答案為：檢查是否漏水；
（3）由于無480mL容量瓶，所以選擇500mL容量瓶，配制出500mL溶液，故所需NaOHm=cVM=1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g；
故答案為：20.0；
（4）溶解的實驗中需要使用玻璃棒進行攪拌，加速NaOH溶解；
故答案為：攪拌，加速NaOH溶解；
（5）為了防止溶液濺出，要用玻璃棒引流；洗滌燒杯并將洗滌液注入容量瓶的目的是將溶質(zhì)都轉(zhuǎn)移至容量瓶；
故答案為：玻璃棒；將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶；
（8）①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，少量氫氧化鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上，氫氧化鈉質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏低；
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，移入容量瓶中的氫氧化鈉的質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏低；
③最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；
④定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，溫度恢復(fù)室溫后，會導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
⑥搖勻后液面下降，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低．
故選：④⑤．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理和操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶的構(gòu)造及使用方法，題目難度不大．