3．寫出分子式為C4H8的所有單烯烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2．

分析 先寫含有C=C的最長鏈，再移動雙鍵位置，再根據(jù)減碳法作取代基，據(jù)此書寫C4H8且屬于烯烴的有機物結(jié)構(gòu)簡式，以此解答該題．

解答 解：C4H8且屬于烯烴的有機物結(jié)構(gòu)有：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2，
故答案為：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2．

點評 本題考查同分異構(gòu)體的書寫，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意掌握烯烴同分異構(gòu)體的書寫方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下面是一些常見分子的比例模型．其中1個分子中含有共用電子對最多的是（　�。�
A．
   氫氣		B．
  氨氣		C．
    水		D．
  二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于反應(yīng)中能量變化說法正確的是（　　）
A．甲烷的標準燃燒熱為-890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量
C．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g） 不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0
D．已知①2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H1=a kJ•mol-1②2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H2=b kJ•mol-1，則a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法不正確的是（　�。�
A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)
B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)
C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)
D．化合物AE與CE含有不同類型的化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．燃料廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人民生活，隨著科技的發(fā)展，人類正在更加合理地開發(fā)和利用燃料，并盡量追求環(huán)保理念．下列關(guān)于燃料的說法正確的是（　�。�
A．氫氣是具有熱值高、無污染等優(yōu)點的燃料
B．“可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂?/td>
C．乙醇是比汽油更環(huán)保、不可再生的燃料
D．石油和煤是工廠經(jīng)常使用的可再生的化石燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．168O、178O、188O屬于同位素
B．N60和N2互為同系物
C．O2和O3、H2和D2、H218O和H216O都互為同素異形體
D．CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2互為同系物；乙二醇、丙三醇也互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大磁記錄性能越好．離子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中，磁性最大的是Fe3O4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水生成CoCl2．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出加適量NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過濾所得到的沉淀為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，依次是蒸發(fā)（濃縮），冷卻（結(jié)晶）和過濾．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖1．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B（填選項序號）．
A．2.0～2.5      B．3.0～3.5      C．4.0～4.5      D．5.0～5.5
（6）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水（答一條即可）．
（7）已知某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導電固體為電解質(zhì)．充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌
入電池負極材料碳-6（C6）中（如圖2所示）．若該電池的總反應(yīng)為LiCoO2+C6$?_{放電}^{充電}$CoO2+LiC6，則電池放電時的正極反應(yīng)式為：CoO2+Li++e-=LiCoO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．如表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
族
周期		ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）寫出下列元素符號：①N，⑥Si，⑦S．
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3；
（4）在這些元素中，原子半徑最小的是K，原子半徑最大的是F．
（5）在③與④中，化學性質(zhì)較活潑的是Na，怎樣用化學實驗證明？答：鈉跟水劇烈反應(yīng)，放出氫氣，并生成強堿；Mg跟沸水才反應(yīng)，放出氫氣，并生成中強堿 Mg（OH）2．

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