15．研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大磁記錄性能越好．離子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中，磁性最大的是Fe3O4．

分析 MnO2中Mn4+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3，F(xiàn)e3O4中含有2個Fe3+和一個Fe2+，核外電子排布式分別為：1s22s22p63s23p63d5和1s22s22p63s23p63d6，Cr2O3中，Cr3+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3，根據(jù)電子排布式確定成對電子數(shù)，以此解答該題．

解答 解：MnO2中Mn4+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3，即含有3個未成對電子；Fe3O4中含有2個Fe3+和一個Fe2+，核外電子排布式分別為：1s22s22p63s23p63d5和1s22s22p63s23p63d6，含有5×2+4=14個未成對電子；Cr2O3中，Cr3+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3，含有2×3個未成對電子，故Fe3O4所含未成對電子最多，磁性最大的是：Fe3O4，
故答案為：Fe3O4．

點評 本題考查電子排布式，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握題給信息以及常見元素的核外電子排布，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進行如圖所示的實驗，實驗現(xiàn)象及轉化關系如圖所示．A為含硫氮正鹽其中硫元素化合價為+4，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．試回答下列問題：

（1）寫出下列物質化學式：D：SO2；F：NH3．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①A和酸性KMnO4溶液反應2MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O；
②D和新制氯水：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-．
（3）通過本題的解答，在檢驗SO42-時，應使用A
A．鹽酸酸化的BaCl2溶液     B．硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．氫氣還原氧化銅的反應為：CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O，在該反應中（　�。�
A．CuO作還原劑B．CuO作氧化劑
C．銅元素化合價降低D．氫元素化合價升高

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．寫出分子式為C4H8的所有單烯烴的同分異構體的結構簡式：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．從海水中提取溴的方法之一是：①通入氯氣把濃縮的溶液中的溴化物（NaBr）氧化，然后用空氣把生成的溴吹出；②用Na2CO3溶液吸收吹出的溴，同時放出CO2（提示：Na2CO3和Br2反應生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質的量比為1：5）； ③向含溴化物的溶液中加硫酸溶液，溴又重新析出；④得到的溴中可能夾雜著氯氣，再加入FeBr2除去．
請寫出②，④反應的化學方程式：
②3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑；
④6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．相對分子質量為72的烷烴，它的一氯代物只有一種，此烷烴的結構簡式為C（CH3）4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（Ⅰ）氨基甲酸銨（NH2COONH4）的制備氨基甲酸銨是一種白色固體，易分解、易水解，難溶于CCl4．可用做肥料．
制備氨基甲酸銨的裝置如圖1所示．反應的化學方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0．

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質．
（1）發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反應物轉化率（或降低溫度，防止因反應放熱造成產(chǎn)物分解）．
（2）液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調節(jié)NH3與CO2通入比例．
（3）從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是過濾（填寫操作名稱）．為了得到干燥產(chǎn)品，應采取的方法是C（填寫選項序號）．
a.80℃熱風下烘干        b.60℃熱風下烘干       c.40℃熱風下烘干
（4）尾氣處理裝置如圖2所示．雙通玻璃管的作用：防止倒吸；濃硫酸的作用：吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解．
（5）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為1.000g．則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數(shù)為80%．（精確到2位小數(shù)，碳酸氫銨和氨基甲酸銨的相對分子質量分別為79和78）
（Ⅱ） FeSO4•7H2O晶體的制備
（6）已知：
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.05.0
Fe2+5.88.8
某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）出發(fā)，制備綠礬（FeSO4•7H2O），補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4•7H2O晶體的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：
①向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應，充分反應后過濾，
②向濾液中加入足量的鐵粉，
③過濾，濾液中滴加NaOH溶液調節(jié)反應液的pH約為5，過濾，
④將得到溶液加熱蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，低溫干燥，得到FeSO4•7H2O晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．高純氧化鐵是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料．以下是用硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（軟磁a-Fe2O3）的生產(chǎn)流程示意圖：

（1）酸浸時，常需將燒渣粉碎、并加入過量H2SO4，其目的是提高鐵元素的浸出率，同時抑制鐵離子的水解；
濾渣的主要成分為SiO2（填化學式）．
（2）加入FeS2時，發(fā)生反應②的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（3）加入NH4HCO3目的是中和溶液中的酸，調節(jié)溶液的pH，使Fe2+全部轉化為FeCO3．“沉淀”時，pH不宜過高，否則制備的FeCO3中可能混有的雜質是Fe（OH）2．檢驗FeCO3是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少量放入試管，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無沉淀生成，說明洗滌干凈．
（4）煅燒時，發(fā)生反應④的化學方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．草藥莪術根莖中含有一種色素，它的結構簡式為，用它制成的試紙可以檢驗溶液的酸堿性．能夠跟1mol該化合物起反應的Br2水溶液或H2的最大用量分別是（　�。�
A．3mol  3molB．3mol  5molC．6 mol  10 molD．6 mol  8 mol

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