7．.京滬高速發(fā)生一起違章駕駛相撞，使槽罐車中35噸液氯快速泄漏，造成大批人員傷亡，大片農(nóng)田被毀和重大經(jīng)濟損失的惡性事故．對于該事故發(fā)生時下列各種應急處理，你認為正確的是（　�。�
A．附近居民切忌驚慌，用毛巾護住口鼻，朝順風方向或向避風的溝塘低洼處轉移
B．要快速地將翻落的氯槽罐安全起吊移到水池，進行堿液稀釋中和
C．液氯流淌速度很慢，居民不必驚慌，可以放心退到家中，關緊門窗
D．檢修或現(xiàn)場搶救時，沒有防毒面具，可以佩戴用濃堿溶液浸過的濕口罩

分析 A．根據(jù)氯氣有毒，密度比空氣大分析；
B．氯氣能夠與堿性物質(zhì)反應；
C．液氯易氣化，氯氣有毒，應盡快離開；
D．根據(jù)濃堿溶液的強腐蝕性判斷．

解答 解：A．氯氣有毒，密度比空氣大，氯氣會聚結在地勢較低的地方，則朝順風方向或向避風的溝塘低洼處轉移，易中毒，故A錯誤；
B．常溫下氯氣能溶于水，但氯氣在水中的溶解度不大，可以用堿液吸收，除去氯槽罐中的液氯，避免造成環(huán)境污染，故B正確；
C．液氯易氣化，氯氣有毒，密度比空氣大，所以應盡快轉移到逆風的高處，故C錯誤；
D．濃堿溶液具有強腐蝕性，所以用濃堿溶液濕潤過的口罩，具有強腐蝕性，容易造成皮膚腐蝕，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，熟悉氯氣的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．為了除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，其試劑選擇和分離方法都正確的是（　�。�
序號物質(zhì)（雜質(zhì)）所用試劑分離方法
A甲烷（乙烯）溴水洗氣
B氫氧化鈉溶液（氫氧化鈣溶液）二氧化碳過濾
C乙烯（SO2）酸性KMnO4洗氣
DCO2（HCl）飽和Na2CO3溶液洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是（　�。�
A．除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體
B．除去K2CO3中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱
C．除去N2中少量NH3，可依次通過水、濃H2SO4洗后收集氣體
D．可用鐵粉除去FeCl3溶液中的少量的CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．3.87克鋅銅合金完全溶解于150mL、密度為1.20g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為21%的稀硝酸中，得到NO氣體896mL （標準狀況），向反應后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀．下列說法不正確是（　�。�
A．該稀硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是4.0mol/L
B．加入NaOH溶液的體積是560mL
C．被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.04mol
D．得到的金屬氫氧化物的沉淀為5.81克

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述不正確的是（　　）
A．鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火
B．探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應速率的影響時，若先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設定溫度，則測得的反應速率偏低
C．滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結果偏小
D．為準確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子，且互不重復）．
陽離子K+、Na+、Ba2+、NH4+
陰離了CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
己知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的電離程度相同，D溶液的焰色反應（透過藍色鈷玻璃）顯紫色．
②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成有刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象．
（1）A的化學式為CH3COONa．
（2）用離子方程式表不B溶液的pH小于7的原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（3）寫出C溶液和D溶液反應的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．甲、乙、丙三位同學各設計了一個實驗，結果各自都認為自己的試樣中含有SO42-．
甲的實驗是：試樣A（無色溶液）$\stackrel{加氯化鋇溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{加足量鹽酸}{→}$沉淀不溶解
（1）乙認為甲的實驗不嚴謹，因為試樣A中若含有Ag+離子，也會有此現(xiàn)象．
乙的實驗是：試樣B（無色溶液）$\stackrel{加硝酸鋇溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{加足量稀硝酸}{→}$沉淀不溶解
（2）丙認為乙的實驗不嚴謹，因為試樣B中若含有SO32-離子，也會有此現(xiàn)象．
丙的實驗是：試樣C（無色溶液）$\stackrel{加試劑Ⅰ}{→}$顯現(xiàn)Ⅰ$\stackrel{加試劑Ⅱ}{→}$顯現(xiàn)Ⅱ
（3）若丙方案合理，則回答：其中試劑Ⅰ是鹽酸，現(xiàn)象Ⅰ中肯定有描述是無沉淀和氣體生成；試劑Ⅱ是BaCl2，現(xiàn)象Ⅱ是生成白色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．研究物質(zhì)的微觀結構，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請回答下列問題：
（1）O、Si、N元素的電負性由大到小的順序是O＞N＞Si．C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者中熔點較高的是金剛石．
（2）化合物A （H3BNH3）是一種潛在的儲氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）3通過
3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得．下列有關的敘述不正確的是A．（填標號）
A．反應前后碳原子的軌道雜化類型不變
B．CH4、H2O、CO2分子空間構型分別是：正四面體形、V形、直線形
C．第一電離能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位鍵
（3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道的電子排布有關．一般地，若為d 0或d10排布時無顏色；若為d1～d9排布時有顏色；如2+顯藍色．據(jù)此判斷25號元素Mn形成的絡合離子[Mn（H2O）6]2+有（填“有”或“無”）顏色．
（4）H-C≡C-COOH分子內(nèi)含有的σ鍵、π鍵的個數(shù)依次為6、3，其中碳原子的雜化方式為sp和sp2．
（5）CO可以與金屬鐵形成配合物分子Fe（CO）5．Fe（CO）5在一定條件下發(fā)生分解反應：Fe（CO）5（s）=Fe（s）+5CO（g），反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，則形成的化學鍵類型是金屬鍵．
（6）某元素的原子的M能層為全充滿狀態(tài)，且N層電子只有一種運動狀態(tài)，其單質(zhì)晶體中微粒的堆積方式是圖中丙（選填“甲”、“乙”或“丙”）； 若該晶體中晶胞的邊長為acm，則該晶體的密度為$\frac{256}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（寫出含a的表達式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于燃料充分燃燒的說法中，錯誤的是（　�。�
A．氧氣量充足，燃燒充分B．固體燃料塊越大燃燒越充分
C．液體燃料燃燒時可以霧狀噴出D．溫度必須達到著火點

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