國家衛(wèi)生部在2000年前就決定逐步使用穩(wěn)定、高效、無毒的二氧化氯取代氯氣消毒飲用水．已知二氧化氯溶于水時有亞氯酸根離子（ClO2-）生成，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1．二氧化氯溶于水的反應(yīng)方程式2ClO2+H2O═HClO3+HClO2，請標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算
專題：
分析：在氧化還原反應(yīng)中，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，據(jù)此回答判斷．
解答： 解：反應(yīng)2ClO2+H2O═HClO3+HClO2中，Cl從+4價升高到了+5價，從+4價降低到了+3價，電子轉(zhuǎn)移為：，故答案為：．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目等知識，屬于基本知識的考查，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯氣，把所得溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體是（　�。�
A、Fe（OH）3
B、FeCl3
C、Fe2O3
D、FeCl3和I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子反應(yīng)中，化學(xué)計量數(shù)m的值為（　�。�
A、2x
B、4
C、
y
2
D、2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列應(yīng)用或事實與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是（　　）
A、用明礬凈化飲用水
B、用石膏或鹽鹵制豆腐
C、向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
D、陽光透過墻上的小孔在較暗的房間里形成一道道光柱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有含金屬元素An+的溶液，c（An+）=0.80mol?L-1．取該溶液10mL恰好把20mL 0.40mol?L-1的Na2CO3（aq）中的CO32-全部沉淀．已知上述10mL溶液中含此金屬陽離子0.32g，則該金屬的相對原子質(zhì)量為（　�。�
A、24B、32C、40D、64

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等
B、常溫常壓下，18g H2O含有的原子總數(shù)為3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D、1 mol Na 與足量O2 反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2混合物，鈉失去NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol H2O的質(zhì)量為18 g?mol-1
B、3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32 g
C、CH4的摩爾質(zhì)量為16 g
D、1 mol任何物質(zhì)均含有6.02×1023個分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）稀釋0.1mol?L-1氨水時，隨著水量的增加而減小的是
 
（填寫序號）．
①
c(NH3?H2O)
c(OH-)
②
c(OH-)
c(H+)

③c（H+）和c（OH-）的乘積     ④OH-的物質(zhì)的量
（2）pH相同的等體積的A、B兩份溶液（A為鹽酸，B為醋酸）分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是
 
（填寫序號）．
①反應(yīng)所需的時間B＞A   ②開始反應(yīng)時的速率A＞B ③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=B  
④反應(yīng)過程中的平均速率B＞A  ⑤A溶液里有鋅粉剩余  ⑥B溶液里有鋅粉剩余
（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，升高溫度（溶質(zhì)不會分解）溶液的pH隨溫度變化是圖中的
 
曲線（填寫序號）．
（4）常溫下，將0.1mol?L-1的鹽酸與0.2mol?L-1的氨水等體積混合，則所得溶液中所有離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
 

（5）由電離常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，則濃度相同的下列溶液堿性由強(qiáng)到弱順序為：
 
 （填序號）
①CH3COONa   ②NaHCO3   ③Na2CO3
（6）氯化鐵溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：
 
，某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B=H++HB-；HB-═H++B2-完成下列問題：在0.1mo1/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是
 
．
A．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mo1/L     
B． c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-） 
 D．2c（Na+）=c（B2-）+c（HB-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為（　�。�
A、sp雜化
B、sp2雜化
C、sp3雜化
D、dsp2雜化

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