【題目】有X、Y、Z三種元素①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體;②X單質(zhì)可以在Z單質(zhì)中燃燒,生成物為XZ,其中火焰為蒼白色;③XZ極易溶于水,電離出X+和Z﹣,其水溶液可使藍色石蕊試液變紅;④每2個X2分子可與1個Y2分子化合生成2個X2Y分子,X2Y在常溫下為液體;⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白作用。
(1)推斷元素符號X_____、Y_____、Z_____;
(2)化合物XZ的電子式為_____,X2Y屬于_____(填離子化合物、共價化合物、共價分子);
(3)寫出XZ(寫化學式)的電離方程式_____;寫出XZ(寫化學式)與Ca(ClO)2反應的化學方程式_____。
【答案】H O Cl 共價化合物 HCl=H++Cl- Ca(ClO)2+2HCl=2HClO+CaCl2
【解析】
有X、Y、Z三種元素,由①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體、②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒,生成XZ,燃燒時火焰呈蒼白色、③XZ極易溶于水,在水溶液中電離出X+和Z﹣.XZ的水溶液可使石蕊試液變紅可知,X為H,Z為Cl,XZ為HCl;由④兩分子X的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X2Y,X2Y常溫下為液體,則Y為O,X2Y為H2O;⑤X2Y為H2O,Cl2溶于H2O中,反應生成HCl和HClO,HClO具有漂白作用;據(jù)以上分析進行解答。
有X、Y、Z三種元素,由①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體、②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒,生成XZ,燃燒時火焰呈蒼白色、③XZ極易溶于水,在水溶液中電離出X+和Z﹣.XZ的水溶液可使石蕊試液變紅可知,X為H,Z為Cl,XZ為HCl;由④兩分子X的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X2Y,X2Y常溫下為液體,則Y為O,X2Y為H2O;⑤X2Y為H2O,Cl2溶于H2O中,反應生成HCl和HClO,HClO具有漂白作用;
(1)根據(jù)分析可知,X為H,Y為O,Z為Cl元素;
(2)XZ為HCl,HCl為共價化合物,其電子式為;X2Y為H2O,水分子中只含有共價鍵,屬于共價化合物;
(3)XZ為HCl,屬于強電解質(zhì),其電離方程式為:HCl=H++Cl﹣;HCl與Ca(ClO)2反應生成次氯酸和氯化鈣,該反應的化學方程式為:Ca(ClO)2+2HCl=2HClO+CaCl2。
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【題目】可逆反應①X(g)+2Y(g)2Z(g) ②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行,反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示:
反應開始 平衡(I) 平衡(II)
下列判斷正確的是
A. 達平衡(I)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為10:11
B. 反應①的正反應是吸熱反應
C. 在平衡(I)和平衡(II)中,M的體積分數(shù)相等
D. 達平衡(I)時,X的轉(zhuǎn)化率為50%
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【題目】1mol H2和1mol I2置于恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應:H2(g)+I2(g)2HI(g)+9.4kJ,至t1時刻到達平衡狀態(tài),下列物理量與反應時間的關(guān)系不符合事實的是( )
A | B | C | D |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】一定溫度下可逆反應:A(s)+2B(g)2C(g)+D(g) △H<0,F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中,將4 mol C和2 mol D加入乙容器中,此時控制活塞P,使乙的容積為甲的2倍,t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)(如圖1所示,隔板K不能移動)。下列說法正確的是( )
A. 保持活塞位置不變,升高溫度,達到新的平衡后,甲、乙中B的體積分數(shù)均減小
B. 保持溫度和活塞位置不變,在甲中再加入1 mol A和2 mol B,達到新的平衡后,甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
C. 保持溫度和乙中的壓強不變,t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后,甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應速率變化已省略)
D. 保持溫度不變,移動活塞P,使乙的容積和甲相等,達到新的平衡后,乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍
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【題目】已知:A(g)+ 2B(g)C(g)+2D(s),經(jīng)測定,在不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如下:
溫度(℃) | 250 | 300 | 350 |
K | 30 | 15.78 | 12.5 |
(1)該反應為__________反應(填“吸熱”“放熱”).平衡常數(shù)K的表達式為K=____________
(2)假設(shè)該反應在恒容絕熱的密閉容器中進行,下列能判斷該反應已達化學平衡狀態(tài)的是________;
①容器中壓強不變 ② 混合氣體中c(A)不變 ③υ正(B)=υ逆(A) ④ 容器內(nèi)溫度不變
⑤容器中混合氣體的密度不變 ⑥ c(A):c(b):c(c)=1:2:1
A.除③以外 B.②④⑤ C.①②④⑤ D. ①②④⑤⑥
(3)欲提高B的轉(zhuǎn)化率并加快化學反應速率,下列措施可行的是_____________。(填字母)
a.在恒壓下中再充入He b.在恒容下再充入A
c.改變反應的催化劑 d.升高溫度
(4)若某溫度下,該反應達到平衡時測得反應物與生成物的濃度為c(A)=0.4mol·L-1、c(B)=0.4 mol·L-1、c(C)=0.8 mol·L-1, 則此時的溫度為___________;
(5)某溫度下,在體積固定的1L的密閉容器中將2 mol A和2 mol B混合,測得不同時刻的壓強關(guān)系如下:
時間t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 |
總壓強p/MPa | 20 | 18 | 16.5 | 15 | 12.5 | 12.5 |
①計算反應到2h時υ(A)=________________
②計算平衡時B的轉(zhuǎn)化率為 __________,該溫度下反應的平衡常數(shù)值________。
③由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質(zhì)的量n(總)和生成物C的物質(zhì)的量n(C),則 n(總 )=___________mol,n(C)=___________mol,反應物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達式為_______________________。
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【題目】(1)3.01×1023個氯氣分子的物質(zhì)的量是________,氯原子的物質(zhì)的量是________。
(2)1.5molNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是________,所含的SO42-的物質(zhì)的量是________,所含H2O的數(shù)目是______。
(3)一定量的Na2CO3中,碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為______。
(4)12.4gNa2R含0.4molNa+,則Na2R的摩爾質(zhì)量為_____,R的相對原子質(zhì)量為________。含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R,其物質(zhì)的量為_____。
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【題目】下列反應既是化合反應,又是氧化還原反應的是( 。
A.2CO+O22CO2B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.C+H2OCO+H2D.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
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【題目】某興趣小組為探究Na2CO3溶液的性質(zhì),需要480mL 0.2molL-1的Na2CO3溶液。溶液的配制過程如圖所示:
(1)指出配制過程中兩處明顯錯誤_______________.
(2)請分析下列情況對所配溶液濃度產(chǎn)生的影響:其中引起所配溶液濃度偏高的有__________(填序號,下同),偏低的有________,無影響的是________。
①用“左物右碼”的方法稱量(使用游碼);②碳酸鈉不純,其中混有氯化鈉;③容量瓶未經(jīng)干燥使用;④稱量碳酸鈉時所用砝碼生銹;⑤移液過程中有少量溶液濺出;
(3)向標準配制的0.2molL-1的Na2CO3溶液50mL中,逐滴加入0.2molL-1的Ba(OH)2溶液50mL。該過程中發(fā)生反應的離子方程式為_____;反應后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_____molL-1(忽略溶液體積變化)。
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【題目】如圖是甲醛分子的模型,根據(jù)該圖和所學化學知識回答下列問題:
(1)甲醛分子中碳原子的雜化方式是__________,作出該判斷的主要理由是__________________________。
(2)下列是對甲醛分子中碳氧鍵的判斷,其中正確的是________(填序號)。
①單鍵 ②雙鍵 ③σ鍵 ④π鍵 ⑤σ鍵和π鍵
(3)甲醛分子中C—H鍵與C—H鍵間的夾角________(填“=”、“>”或“<”)120°,出現(xiàn)該現(xiàn)象的主要原因是____________________________________________。
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