4．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鋁溶于NaOH溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B．稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液：H++OH-═H2O
C．碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+═Zn2++Cu

分析 A．電荷不守恒；
B．漏掉硫酸根離子與鋇離子的反應(yīng)；
C．碳酸鎂為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；
D．二者反應(yīng)生成硫酸鋅和銅．

解答 解：A．鋁溶于NaOH溶液，離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液，離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鎂中滴加稀鹽酸，離子方程式：MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+，故C錯(cuò)誤；
D．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)，離子方程式：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式拆分、注意離子反應(yīng)須遵循客觀事實(shí)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)①乙烷②乙炔③甲苯④苯乙烯⑤聚乙烯⑥苯酚⑦乙醇，其中既能與溴水反應(yīng)又能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的是（　�。�
A．②③④⑤B．②④⑥C．②③④⑤⑥⑦D．②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列過程中化學(xué)鍵沒有被破壞的是（　�。�
A．水沸騰汽化B．水加熱到1500℃開始分解
C．氯化鈉加熱至熔化D．NaOH固體溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO2的同時(shí)生成n molC   
②單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO2 的同時(shí)生成2n mol CO   
③CO2、CO的物質(zhì)的量濃度之比為1：2的狀態(tài)  
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)  ⑥C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
A．①④⑤⑥B．②③⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會(huì)發(fā)生：CaSO4（s）+CO32-?CaCO3（s）+SO42-．
已知298K時(shí)，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的原因之一
B．從海水中提取氯化鈉、溴、碘不一定都要通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
C．燃料脫硫和減少汽車尾氣排放都能減少酸雨的產(chǎn)生
D．用高純度的硅來制備光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦�，�?qǐng)據(jù)此回答下列問題：


①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是B（填序號(hào)，下同），容易形成共價(jià)鍵的是C；
A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e
②寫出a～g 7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式NCl3、NaCl、PCl3、CCl4等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫下，22.4 L NH3中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為3NA
B．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4所含的分子數(shù)目為0.5NA
D．若由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，則其中的氧原子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．某學(xué)生用0.10mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸，記錄數(shù)據(jù)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)液體積（ML）所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)的體積（mL）
滴定前滴定后
120.000.5020.50
220.006.0026.00
320.001.4021.4
（1）滴定時(shí)選用酚酞試液作指示劑，如何判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不退色．
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L
（3）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是偏高（填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同）．
（4）某同學(xué)用已知準(zhǔn)確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe2+的濃度，高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在甲中（填“甲”或“乙”），該反應(yīng)的離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．

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