20．已知氧元素有16 O、18O兩種同位素，碳元素有12C、13C、14C三種同位素，這五種微粒構(gòu)成CO2分子，其分子種類(lèi)可能有9種，相對(duì)分子質(zhì)量可能有7種．

分析 利用原子組合來(lái)分析分子的種類(lèi)，并利用相對(duì)原子質(zhì)量及分子的構(gòu)成來(lái)計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量，據(jù)此判斷．

解答 解：碳的同位素：12C、13C、14C，氧的同位素：16O、17O、18O，這六種微粒構(gòu)成的二氧化碳分子有：
12C16O2，相對(duì)分子質(zhì)量為12+32=44；
12C18O2，相對(duì)分子質(zhì)量為12+36=48；
13C16O2，相對(duì)分子質(zhì)量為13+32=45；
13C18O2，相對(duì)分子質(zhì)量為13+36=49；
14C16O2，相對(duì)分子質(zhì)量為14+32=46；
14C18O2，相對(duì)分子質(zhì)量為14+36=50；
12C16O18O，相對(duì)分子質(zhì)量為12+16+18=46；
13C16O18O，相對(duì)分子質(zhì)量為13+16+18=47；
14C16O18O，相對(duì)分子質(zhì)量為14+16+18=48；
所以分子種類(lèi)共9種；相對(duì)分子質(zhì)量有：44、45、46、47、48、49、50，共7種；
故答案為：9；7；

點(diǎn)評(píng) 本題考查同位素、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，利用列舉法進(jìn)行計(jì)算，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．油脂是天然高分子化合物
B．蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體
C．蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4可使其變性
D．苯酚、甲醛通過(guò)加聚反應(yīng)可制得酚醛樹(shù)脂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．利用CH4和CO2可以制造價(jià)值更高的化學(xué)產(chǎn)品．已知下列反應(yīng)：
①CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ/mol
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ/mol
③2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=ckJ/mol
（1）求反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=a+2b-2c　kJ/mol（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
（2）一定條件下，等物質(zhì)的量的（1）中反應(yīng)生成的氣體可合成二甲醚（CH3OCH3），同時(shí)還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無(wú)機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+3H2═CH3OCH3+CO2．
（3）用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g），溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關(guān)系如圖1所示，回答下列問(wèn)題：

①250～300℃時(shí)，乙酸的生成速率降低的原因是催化劑的催化效率降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低．
②300～400℃時(shí)，乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快．
（4）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融S和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，多孔固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖2所示：Na2SX $?_{放電}^{充電}$2Na+xS�。�3＜x＜5）
物質(zhì)NaSAl2O3
熔點(diǎn)/℃97.81152050
沸點(diǎn)/℃892444.62980
①根據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在C范圍內(nèi)（填字母序號(hào)）．
A.100℃以下　　　B.100℃～300℃C.300℃～350℃D.350～2050℃
（5）關(guān)于鈉硫電池，下列說(shuō)法正確的是AD（填字母序號(hào)）．
A．放電時(shí)，電極A為負(fù)極　　　　　　　　　　　
B．放電時(shí)，Na+的移動(dòng)方向?yàn)閺腂到A
C．充電時(shí)，電極A應(yīng)連接電源的正極　
D．充電時(shí)電極B的電極反應(yīng)式為SX2--2e-=xS
（6）25℃時(shí)，若用鈉硫電池作為電源電解500mL0.2mol/LNaCl溶液，當(dāng)溶液的pH變?yōu)閘3時(shí)，電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為0.05mol，兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量差為2.3g．（假設(shè)電解前兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量相等）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分．甲同學(xué)欲探究X的組成．
查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁．②Al3+在pH=5.0時(shí)沉淀完全；Mg2+在pH=8.8時(shí)開(kāi)始沉淀，在pH=11.4時(shí)沉淀完全．
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
Ⅰ．向化合物X粉末中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無(wú)色溶液．
Ⅱ．用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無(wú)黃色火焰．
Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀B，過(guò)濾．
Ⅳ．向沉淀B中加過(guò)量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C．
（1）Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是CO2．
（2）由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、鈉、硅．
（3）Ⅲ中生成B的離子方程式是Al3++3NH3•H20═Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）Ⅳ中B溶解的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（5）沉淀C的化學(xué)式是Mg（OH）2．
（6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，則X的化學(xué)式是Mg3Al（OH）7CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)計(jì)算每生成1molNH3放出熱量為46.1kJ．
（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．電化學(xué)合成氨過(guò)程的總反應(yīng)式為：
N2+3H2$\frac{\underline{\;\;\;\;\;通電\;\;\;\;\;}}{一定條件}$2NH3，則在電化學(xué)合成氨的過(guò)程中，陰極反應(yīng)式為N2+6H++6e-=2NH3．
（3）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：（已知K=$\frac{C（{N}_{2}）•[C（{H}_{2}）]^{3}}{[C（N{H}_{3}）]^{2}}$，C（N2）、C（H2）、C（NH3）分別為平衡濃度）
t/K298398498…
K/（mol•L-1）-24.1×106K1K2…
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
①試確定K1的相對(duì)大小，K1＜4.1×106（填寫(xiě)“＞”“=”或“＜”）
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是C（填序號(hào)字母）．
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
（4）①NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4+水解的緣故．則NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式是NH3•HDO和D3O+．
②某氨水的pH=x，某鹽酸的pH=y，x+y=14，且x＞11，將上述氨水和鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)锽
A．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
B．C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
C．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH-）＞C（H+）
D．C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別將其命名為2-甲基-4-乙基-1-戊烯、2-異丁基-1-丁烯、5-甲基-3-己烯、4-甲基-2-乙基-1-戊烯．下列對(duì)四位同學(xué)的命名判斷正確的是（　　）
A．甲的命名主鏈選擇是錯(cuò)誤的B．乙的命名正確
C．丙的命名主鏈選擇是正確的D．丁的命名正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．在水溶液中：H+、I-、NO3-、SiO32-
B．飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
C．堿性溶液中：NO3-、I-、Na+、Fe2+
D．將足量CO2通入時(shí)：H+、NH4+、Al3+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有下列物質(zhì)：①NaOH溶液②銅絲③液態(tài)HCl④鹽酸⑤Na2SO3固體⑥CO2⑦酒精⑧葡萄糖⑨氧化鈉⑩熔融氯化鈉

（1）上述物質(zhì)中，可導(dǎo)電的是 。

（2）上述物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是 。

（3）上述狀態(tài)下，屬于電解質(zhì)但不導(dǎo)電的是 。

（4）寫(xiě)出Na2SO3的電離方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市高一上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（1）填寫(xiě)以下儀器的名稱(chēng)：B D E

（2）用四氯化碳提取出溴水中Br2的方法是： ，將Br2的四氯化碳溶液和水分離開(kāi)的操作是：

（3）已知Br2的沸點(diǎn)是58.5℃，四氯化碳沸點(diǎn)是78℃。將Br2的四氯化碳溶液中的Br2分離出來(lái)的操作是 。該操作需要用到的玻璃儀器有（填字母） 。

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同步練習(xí)冊(cè)答案