Question

某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞	（A）浮于水面，熔成一個(gè)小球，在水面上無(wú)定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變紅色
②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水	（B）產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)	（C）反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生無(wú)色氣體
④鎂帶與2mol?L-1的鹽酸反應(yīng)	（D）劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色氣體
⑤鋁條與2mol?L-1的鹽酸反應(yīng)	（E）生成白色膠狀沉淀，既而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量	（F）生成淡黃色沉淀

請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?!--BA-->

驗(yàn)證第三周期元素從左到右金屬性遞減、非金屬性遞增的規(guī)律

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（2）實(shí)驗(yàn)用品：
儀器：試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管、濾紙
藥品：鎂帶、鈉、鋁條、新制氯水、新制飽和硫化氫溶液、2mol?L^-1的鹽酸、NaOH溶液、蒸餾水、酚酞、AlCl3溶液
（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫題給信息表中的序號(hào)）

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填寫序號(hào)）
①	B
②	F
③	A
④	D
⑤	C
⑥	E

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

金屬性：Na＞Mg＞Al；非金屬性：Cl＞S

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（5）請(qǐng)你補(bǔ)充簡(jiǎn)單易行的實(shí)驗(yàn)方案，證明此周期中另外兩種元素的性質(zhì)遞變規(guī)律．

在硅酸鈉溶液中滴加磷酸溶液，可發(fā)生反應(yīng)生成硅酸沉淀．判斷兩種最高價(jià)含氧酸的酸性：磷酸強(qiáng)于硅酸，則磷非金屬性強(qiáng)于硅

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Answer 1

分析：（1）實(shí)驗(yàn)涉及Na、Mg、Al、S、Cl第三周期元素對(duì)應(yīng)化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律；
（3）根據(jù)生成物的顏色、狀態(tài)、溶液的酸堿性選取相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)分析實(shí)驗(yàn)的結(jié)論，涉及銅周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律；
（5）此周期中另外兩種元素為Si和P，可通過比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱比較非金屬性強(qiáng)弱．

解答：解：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案知，實(shí)驗(yàn)①③④⑤⑥是想證明金屬的金屬性強(qiáng)弱，且這幾種金屬都是同一周期的金屬，實(shí)驗(yàn)2是想證明非金屬性強(qiáng)弱的，即實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑樘骄客�周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，故答案為：驗(yàn)證第三周期元素從左到右金屬性遞減、非金屬性遞增的規(guī)律；
（3）①鎂和滴有酚酞的沸水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，氫氣是可燃性氣體，且氫氧化鎂在水中能電離出氫氧根離子使溶液呈堿性，但氫氧化鎂的溶解性很小，所以溶液呈淺紅色，故選B．
②氯氣和硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，硫單質(zhì)不易溶于水，且硫單質(zhì)呈淡黃色，所以會(huì)看到有淡黃色沉淀生成，故選F．
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)，鈉的密度小于水的密度，所以會(huì)浮在水面上；鈉的熔點(diǎn)較低，鈉和水反應(yīng)放出大量熱，鈉和水反應(yīng)很劇烈，生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣是可燃性氣體，氫氧化鈉是易溶于水的堿，所以其水溶液呈紅色，故選A．
④鎂帶與2mol．L^-1的鹽酸反應(yīng)，鹽酸中氫離子濃度較大，所以反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生可燃性氣體，故選D．
⑤鋁條與2mol．L^-1的鹽酸反應(yīng)，鹽酸和鋁反應(yīng)不如和鎂反應(yīng)劇烈，且反應(yīng)時(shí)都生成可燃性氣體，故選C．
⑥向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至過量，先生成Al（OH）₃沉淀，加入NaOH至過量，繼續(xù)反應(yīng)生成NaAlO₂而溶解，故選E．
故答案為：①B；②F；③A；④D；⑤C；⑥E；
（4）由實(shí)驗(yàn)可知金屬性Na＞Mg＞Al，非金屬性Cl＞S，則實(shí)驗(yàn)結(jié)論為同周期元素隨原子序數(shù)增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，
故答案為：金屬性：Na＞Mg＞Al；非金屬性：Cl＞S；
（5）此周期中另外兩種元素為Si和P，可在硅酸鈉溶液中滴加磷酸溶液，可發(fā)生反應(yīng)生成硅酸沉淀．判斷兩種最高價(jià)含氧酸的酸性：磷酸強(qiáng)于硅酸，則磷非金屬性強(qiáng)于硅，
故答案為：在硅酸鈉溶液中滴加磷酸溶液，可發(fā)生反應(yīng)生成硅酸沉淀．判斷兩種最高價(jià)含氧酸的酸性：磷酸強(qiáng)于硅酸，則磷非金屬性強(qiáng)于硅．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律，明確現(xiàn)象和結(jié)論的關(guān)系及原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．