5．下列說法正確的是（　　）
A．實驗室用已知濃度的醋酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，選用酚酞做指示劑比用甲基橙做指示劑時帶來的誤差要大一些
B．用玻璃棒蘸取高錳酸鉀溶液，滴在pH試紙上，然后與標準比色卡對照，測定其pH
C．用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖和淀粉三種溶液
D．容量瓶、滴定管使用前均需檢漏，并需要潤洗以減小實驗誤差

分析 A．滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，反應終點在pH=7～8左右，選用酚酞作指示劑；
B．高錳酸鉀具有強氧化性；
C．乙酸與氫氧化銅發(fā)生中和反應，葡萄糖可被氧化，淀粉不反應；
D．容量瓶不能潤洗．

解答 解：A．滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，反應終點在pH=7～8左右，選用酚酞作指示劑，滴定終點與反應終點接近誤差小，而選甲基橙作指示劑時與反應終點與滴定終點的差距大，則誤差大，故A錯誤；
B．高錳酸鉀具有強氧化性，可氧化試紙，不能用pH試紙測定，故B錯誤；
C．乙酸與氫氧化銅發(fā)生中和反應，葡萄糖可被氧化，淀粉不反應，可鑒別，故C正確；
D．容量瓶不能潤洗，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純、中和滴定以及溶液的配制等，把握反應原理及混合物分離提純方法、物質的性質等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的綜合考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鉛蓄電池屬于二次電池，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質溶液為一定濃度的硫酸，工作時，該電池的總反應為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶．
（1）該蓄電池工作時負極的電極反應式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4
（2）若該電池工作時，電路中有2mol 電子通過，則消耗了H2SO4的物質的量為2 mol
（3）將質量相等的鐵棒和石墨棒分別插入CuSO4溶液中，鐵棒接該蓄電池Pb極，石墨棒接該蓄電池PbO2極，一段時間后測得鐵棒比石墨棒增加了3.2克，則CuSO4溶液質量減少（增加、減少）4克；如果要求將CuSO4溶液恢復成與開始時完全相同的狀態(tài)，則可以加入下列物質中的BC
A  CuSO4溶液     B  CuCO3固體     C  CuO固體
D  Cu（OH）2固體   E．Cu固體         F． Cu2（OH）2CO3固體
（4）若用該蓄電池作電源（都用惰性材料做電極）電解400克飽和食鹽水，如果電路內(nèi)通過電子為1mol時，理論上可得到氯氣在標準狀況下的體積為11.2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．光刻膠是一種應用廣泛的光敏材料，其合成路線如下（部分試劑和產(chǎn)物略去）：

已知Ⅰ．（R，R′為烴基或氫）
Ⅱ． （R，R′為烴基）
（1）寫出A的結構簡式
（2）B分子中所含官能團名稱為碳碳雙鍵和醛基．
（3）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為3：2：1，E能發(fā)生水解反應，
則E→F的化學方程式為．
（4）由B到C的反應類型為氧化反應．由F到G的反應類型為水解反應
（5）D和G反應生成光刻膠的化學方程式為．
（6）C的一種同分異構體滿足下列條件：
①能發(fā)生銀鏡反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
②苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種．
寫出該同分異構體的結構簡式：．
（7）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以CH3CHO為原料制備CH3COCOCOOH的合成路線流程圖（無機試劑任用）．
合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸、△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上可由A和環(huán)己烯（）為原料合成某重要的有機物X、Y，路線如下（部分反應條件略）：

已知：i．X的結構簡式是

ⅱ．
ⅲ．
（1）B中含氧官能團的名稱是羥基和醛基．
（2）A的結構簡式是CH3CHO．
（3）任選1種具有反式結構的C的同系物，用結構簡式表示其反式結構．
（4）反應②、③、④、⑤中與反應①的類型相同的是③④．
（5）G→H的化學方程式是．
（6）E的結構簡式是（HOCH2）3C-CHO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知A、B、C、D四種短周期元素的核電荷數(shù)依次增大．A原子s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍，C原子的L能層中有兩對成對電子，C、D同主族． E、F是第四周期元素，且E位于周期表中ds區(qū)，F(xiàn)原子核外有33種不同運動狀態(tài)的電子．根據(jù)以上信息用相應的元素符號填空：
（1）E+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，F(xiàn)C43-離子的空間構型為正四面體，與其互為等電子體的一種有機分子為CCl4（填化學式）．
（2）B元素所在周期第一電離能最大的元素是Be（填元素符號）．
（3）D所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4（填化學式）；能導電的A單質與B、D、E的單質形成的晶體相比較，熔點由高到低的排列順序是C＞Cu＞S＞N2（填化學式）．
（4）已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A．其結構如圖所示：
①配合物A中碳原子的軌道雜化類型為sp3、sp2 ．
②1mol氨基乙酸鈉（H2N-CH2-COONa）含有σ鍵的數(shù)目為8×6.02×1023．
（5）化合物F2C3常用于標定未知濃度的酸性KMnO4溶液，反應生成F的最高價含氧酸，該反應的離子方程式是5As2O3+4MnO4-+9H2O+12H+═10H3AsO4+4Mn2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．以乙炔為原料在不同條件下可以合成多種有機物．

已知：①CH2═CH-OH（不穩(wěn)定）$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CHO
②一定條件下，醇與酯會發(fā)生交換反應：RCOOR′+R″OH$\stackrel{一定條件}{→}$RCOOR″+R′OH
完成下列填空：
（1）B 中官能團名稱醛基；④的反應類型加成反應
（2）⑤的反應條件Fe或氯化鐵作催化劑
（3）③的化學方程式
（4）D 的同分異構體中含碳碳雙鍵、能發(fā)生銀鏡反應且屬于酯的共有3種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．我國本土科學家屠呦呦因為發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得2015年的諾貝爾生理和醫(yī)學獎．已知二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列關于二羥甲戊酸的說法正確的是（　�。�
A．與乙醇發(fā)生酯化反應生成產(chǎn)物的分子式為C8H18O4
B．能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應
C．在銅的催化下與氧氣反應的產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應
D．標準狀況下1mol該有機物可以與足量金屬鈉反應產(chǎn)生22.4L H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子能在無色溶液中大量共存的是（　�。�
A．NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-B．Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-
C．Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-D．K+、Mg2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質的裝置圖

（1）寫出用發(fā)生裝置A中制取氯氣的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：C12＞Fe3+則裝置B中的溶液的作用是除去氯氣中的氯化氫；裝置D中加的最佳試劑是（填序號）c：
供選試劑：a．濃H2SO4  b．FeCl2溶液  c．KSCN與FeCl2的混合溶液  d．無水氯化鈣
（3）在如圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時完成如下實驗：

實驗1：證明SO2具有氧化性和漂白性
實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強、
證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應加入足量的酸性高錳酸鉀（填溶液名稱），E中加入Na2SiO3溶液（填化學式）．
（4）證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁；實驗2不嚴謹之處應如何改進將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥管．

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