6．在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：aA（g）═cC（g）+dD（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，A的濃度為原平衡的2.1倍，則 a＜c+d（填“＞”、“=”或“＜”）．

分析 反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，不考慮平衡移動(dòng)，物質(zhì)的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，題干中A的濃度為原平衡的2.1倍，說明增大壓強(qiáng)平衡逆向進(jìn)行；

解答 解：反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，不考慮平衡移動(dòng)，物質(zhì)的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，題干中A的濃度為原平衡 的2.1倍，說明增大壓強(qiáng)平衡逆向進(jìn)行，aA（g）?cC（g）+dD（g），a＜c+d，故答案為：＜．

點(diǎn)評(píng) 本題可以化學(xué)平衡的影響因素，難度不大，根據(jù)A的濃度變化判斷平衡移動(dòng)方向是解題的關(guān)鍵，注意根據(jù)平衡移動(dòng)圖象理解速率的變化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)能水解，且水解產(chǎn)物都有葡萄糖的是（　　）
①蔗糖　　
②果糖　　
③淀粉　　
④纖維素．
A．①②③④B．②③④C．①③④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol/L FeCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相等是（　�。�
A．200 mL 2mol/LNaCl溶液B．75mL 1 mol/L MgCl2溶液
C．150 mL 3mol/LKCl溶液D．25 mL 2 mol/L AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．以下操作或?qū)嶒?yàn)裝置可以用于分離物質(zhì)的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．硫氰化鉀溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)：3SCN-+Fe3+?Fe（SCN）3↓
B．氧氣通入稀硫酸酸化的KI溶液：O2+2 H2O+4I-═2I2+4OH-
C．酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++8H2O+10CO2↑
D．向鹽酸中逐滴加入等體積等濃度的碳酸鈉溶液：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
B．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
C．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D．FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．表為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是（　�。�
①②③
④⑤⑥
A．①～⑥不可能出現(xiàn)金屬元素
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：②＞③
C．原子半徑：①＞②＞③＞④
D．④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能為兩性物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．按要求回答：
（1）用pH試紙測(cè)定0.1mol•L-1的純堿溶液的pH，其正確的操作是把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH．
（2）實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時(shí)，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe2O3．
（3）用已知濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是AB
A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管；
B．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤(rùn)洗；
D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；
（4）在25℃下，向濃度均為0.20mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2 沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；當(dāng)測(cè)得溶液pH=11.00時(shí)，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）：c（Cu2+）=9.0×108（已知25℃時(shí)Ksp=1.8×10-11，KsP=2.0×10-20）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖所示裝置，其中R為直流電源，以下說法中不正確的是（　�。�
A．若只閉合K1，則鐵棒發(fā)生的是吸氧腐蝕
B．若要保護(hù)鐵棒不被腐蝕，則只閉合K2且a極為負(fù)極
C．若只閉合K2，一段時(shí)間后，U形管中出現(xiàn)白色沉淀，則a極為正極
D．先只閉合K2，兩極均產(chǎn)生氣體，漏斗液面上升，然后再只閉合K1，漏斗液面不會(huì)下降

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